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salma
05/12/2025
Physique/Chimie
Chimie - Structures des entités chimiques
50
•
5 déc. 2025
•
salma
@salma_esi
Les atomes cherchent toujours à devenir stables en acquérant la... Affiche plus
Tu sais que les atomes détestent être instables ? Ils vont tout faire pour ressembler aux gaz nobles (He, Ne, Ar...) qui sont super stables ! Pour ça, ils forment des ions ou des molécules.
Une molécule est neutre et se forme quand des atomes mettent leurs électrons en commun. Ces électrons partagés créent des liaisons de valence qui maintiennent les atomes ensemble.
Pour dessiner une molécule, on utilise le schéma de Lewis. Chaque atome a un nombre précis de liaisons : H en fait 1, C en fait 4, N en fait 3, et O en fait 2. Les électrons qui ne participent pas aux liaisons forment des doublets non liants.
💡 Astuce : Pour NH₃, l'azote fait 3 liaisons avec 3 hydrogènes et garde 1 doublet non liant pour lui !
Tous les atomes ne tirent pas sur les électrons avec la même force ! Cette capacité s'appelle l'électronégativité (χ). Plus un atome est électronégatif, plus il attire les électrons vers lui.
Quand deux atomes ont des électronégativités très différentes (Δχ > 0,4), leur liaison devient polarisée. L'atome le plus électronégatif devient légèrement négatif (δ-) et l'autre devient légèrement positif (δ+).
Une molécule polaire doit remplir deux conditions : avoir au moins une liaison polarisée ET avoir ses charges positives et négatives réparties de façon asymétrique. Par exemple, H₂O est polaire car l'oxygène attire plus les électrons que les hydrogènes.
💡 À retenir : Pour HCl, χ(H) = 2,2 et χ(Cl) = 3,2, donc Δχ = 1,0 > 0,4 → liaison polarisée !
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Samantha Klich
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Anna
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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salma
@salma_esi
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💡 Astuce : Pour NH₃, l'azote fait 3 liaisons avec 3 hydrogènes et garde 1 doublet non liant pour lui !
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💡 À retenir : Pour HCl, χ(H) = 2,2 et χ(Cl) = 3,2, donc Δχ = 1,0 > 0,4 → liaison polarisée !
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Explorez la théorie VSEPR pour comprendre la géométrie moléculaire et la polarité des liaisons covalentes. Ce résumé aborde les types de liaisons, les diagrammes de Lewis, et les concepts de polarité, essentiels pour maîtriser la chimie moléculaire.
Physique/ChimieExplorez la structure des molécules à travers les schémas de Lewis et la représentation de Cram. Ce document aborde les liaisons covalentes, les règles de l'octet et du duet, ainsi que les concepts d'isomérie géométrique et d'isomérisation. Idéal pour les étudiants en chimie organique et structurale.
Physique/ChimieExplorez la polarité des liaisons et la structure moléculaire à travers des concepts clés tels que l'électronegativité, les diagrammes de Lewis et les géométries moléculaires. Ce document de révision est essentiel pour les étudiants en première spécialité physique-chimie, offrant une compréhension approfondie des liaisons covalentes et de la polarité des molécules.
Physique/ChimieExplorez les différents types de liaisons chimiques, y compris les liaisons ioniques, covalentes et métalliques. Ce résumé aborde la structure moléculaire, l'électronegativité et les interactions entre atomes et ions, essentiel pour comprendre la chimie des composés. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez la structure des espèces chimiques avec cette fiche de révision sur la géométrie moléculaire, les diagrammes de Lewis et la polarité des liaisons. Idéale pour les étudiants de 1ère en physique, ce document couvre les concepts clés tels que les liaisons polaires et apolaires, ainsi que les différentes géométries atomiques. Parfait pour préparer vos examens.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie organique, y compris les schémas de Lewis, la nomenclature des amines, amides et esters, ainsi que les groupes fonctionnels. Ce document explicatif fournit des exemples pratiques et des illustrations pour faciliter la compréhension des structures moléculaires. Type: Fiche explicative.
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Khady
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Claire
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