La vitesse d'une réaction chimique n'est pas constante au cours du temps. Elle tend généralement à diminuer à mesure que la réaction progresse.
Highlight: La vitesse diminue au cours du temps car la concentration des réactifs diminue. Cela se traduit graphiquement par une diminution des coefficients directeurs des tangentes à la courbe de concentration en fonction du temps.
Pour quantifier la vitesse d'une réaction, on utilise différentes formules selon qu'on s'intéresse à l'apparition des produits ou à la disparition des réactifs :
Exemple:
- Vitesse d'apparition du produit : v = dP/dt enmol.L−1.min−1
- Vitesse de disparition du réactif : v = -dR/dt
Pour déterminer la vitesse à partir de mesures d'absorbance, on peut utiliser la formule suivante :
v = A2−A1 / t2−t1
où A₁ et A₂ sont les absorbances mesurées aux temps t₁ et t₂ respectivement.
Highlight: Cette méthode est particulièrement utile pour les TP Terminale STL SPCL impliquant le suivi cinétique de réactions colorées.
Ces concepts et formules sont essentiels pour maîtriser la cinétique chimique Terminale et sont fréquemment utilisés dans les cours STL BIOTECHNOLOGIE et les fiches révision cinétique chimique.