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11/03/2023
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Physique Chimie 999999999 9999 Constante d'acidité d'un couple acide/base Comparer la force La constante d'acidité KA, d'un couple acide-base Attian) / A (99) est la constante d'équilibre associée à la reaction entre l'acide Alt et l'eau: All Lagl + H₂0 (el = A (aq) + H₂0 * (09) [4] [H₂0 X KA= C (AH) cº PKA - log (KA) OU KA : 10-PKA : 99999999999 0 cº des acides et des bases O acides et bases faible! un acide ou une base faible ne reagit pas totalement avec l'eau, la transformation conduit à un équilibre AH(aq) + H₂010) A² (aq) + H30¹1091 exemple: ocide éthanoïque CH3COOH ·l'ammoniac (base) NH3 Al prédomine PKA-1 avec cº= 1mdl Diagramme de predominance [AH]> [A] [AN]-[A] [AW] <[A] PA A prédomine 16 PH pk4 pk+1 199999999999999999999 Force des acides et des bases xeq tmax Un acide est d'autant plus fort que KA est grand et donc Son PKA faible. Et inversement pour une base 14 PH 12 99999999999999999999999 Produit ionique de l'eau CA L'eau est une espece amphotère: base dans un couple et acide dans un autre [H30* (aq) & H₂Ole) et H₂O(l)/ HO (aq) acide ΑΝ Ke= H₂O(e) + H₂Ole) = H 30+ (aq) + HO (49) L autoprotolyse de l'eau Le produit ionique de l'eau noté ke est la constante d'équilibre associée a cette reaction H30¹ + Ke: 10-14 pke: 14, à 25°C X base A PHCPKA PH>pKA PA At prédomine A prédomine -Indicately coloré: utilisé pour repérer zone de virage Le pl doit être compris dans zone dage. l'equivalence d'un dosage pH métrique Diagramme de distribution acides et bases forte un acide ou une base forte...
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reagit totalement avec l'eau. Chapitre 9 HO + cº Alt (aq) + H₂0(e) -> A² (aq) + H30(99) 17=1 exemple: chlorure d'hydrogène (acide) HCl • acide nitrique HNO3 +AH=A² . • hydroxyde de sodium (base) NaOH Acide alpha-amine's acide qui contient les fonctions carboxyle et amine. Un amphion se forme par transfert interne d'un lon hydrogene entre le groupe carboxyle et amine. 99999999999 P H₂O NH₂¹ CH3COOH HF H30* pH: PKA + log t APKA 44 -926 NH3 -LICH3000 320 F Lo H₂O HO™ Solution tampon: solution dont le plt varie peu par dilution ou par ajout moderé d'un acide ou d'une base AH] base