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BÉRAMM
13/10/2025
Physique/Chimie
Composition du système chimique
630
•
13 oct. 2025
•
BÉRAMM
@bramm_fnib
La chimie des solutions explore les concepts fondamentaux de quantité... Affiche plus
Ce chapitre approfondit le concept de masse molaire et son application aux molécules et ions.
La masse molaire moléculaire est définie comme la somme des masses molaires atomiques des atomes présents dans la molécule.
Exemple: Pour calculer la masse molaire de l'eau (H₂O) : M = 2 x M + 1 x M(O) = 2 x 1,0 + 1 x 16 = 18 g/mol Donc, une mole de H₂O a une masse de 18g.
Cette méthode s'applique également aux ions. Par exemple, pour l'ion fluorure (F⁻) :
M = M + M ≈ M = 19 g/mol
Highlight: On néglige généralement la masse d'un électron par rapport à celle d'un atome dans ces calculs.
Ces formules sont essentielles pour calculer la masse molaire d'un atome ou d'une molécule, une compétence fondamentale en chimie.
Vocabulary:
Ces concepts sont cruciaux pour effectuer des exercices corrigés sur la quantité de matière et pour comprendre la composition des systèmes chimiques.
Ce chapitre aborde le calcul de la quantité de matière d'un gaz et des espèces chimiques en solution.
Pour les gaz, on introduit le concept de volume molaire (Vm), défini comme le volume occupé par une mole de gaz. La formule pour calculer la quantité de matière d'un gaz est :
n = V / Vm
Où :
Highlight: Le volume molaire dépend de la température et de la pression, mais pas de la nature du gaz.
Pour les espèces chimiques en solution, on utilise la concentration massique (Cm) ou la concentration molaire (C).
Définition:
La formule pour calculer la quantité de matière à partir de la concentration massique est :
n = (Cm x Vsol) / M
Où :
Ces formules sont essentielles pour résoudre des exercices corrigés sur la quantité de matière impliquant des gaz ou des solutions.
Ce chapitre traite des relations entre les solutions mère et fille lors d'une dilution et des calculs de concentration associés.
La dilution est le processus de préparation d'une solution moins concentrée (solution fille) à partir d'une solution plus concentrée (solution mère). La relation fondamentale entre ces solutions est donnée par la formule :
C₀ x V₀ = C₁ x V₁
Où :
Highlight: Cette formule est essentielle pour calculer la concentration d'une solution diluée ou pour déterminer comment préparer une solution fille à partir d'une solution mère.
Le facteur de dilution est défini comme le rapport entre la concentration de la solution mère et celle de la solution fille :
Facteur de dilution = C₀ / C₁ = V₁ / V₀
Exemple: Pour calculer la concentration d'une solution diluée 10 fois, on divise la concentration initiale par 10.
Pour calculer le volume de solution mère à prélever pour préparer une solution fille, on peut utiliser la formule réarrangée :
V₀ = (C₁ x V₁) / C₀
Ces formules sont cruciales pour effectuer des dilutions précises en laboratoire et pour résoudre des problèmes impliquant des solutions mère et fille.
Ce chapitre introduit les concepts fondamentaux pour calculer la quantité de matière dans différents échantillons chimiques.
La quantité de matière, exprimée en moles, est définie comme le nombre d'entités élémentaires dans un échantillon, avec 1 mole contenant 6,02 x 10²³ entités.
Pour calculer la quantité de matière d'un échantillon solide ou liquide dont on connaît la masse, on utilise la formule quantité de matière avec masse :
n = m / M
Où :
Définition: La masse molaire (M) est la masse d'une mole d'atomes d'un élément, exprimée en g/mol. Les valeurs sont disponibles dans le tableau périodique.
Exemple: La masse molaire de l'oxygène est M = 16 g/mol, ce qui signifie qu'une mole d'atomes d'oxygène a une masse de 16g.
Cette formule illustre la proportionnalité entre la masse et la quantité de matière d'un échantillon.
Highlight: La formule quantité de matière et nombre d'Avogadro n'est pas explicitement donnée, mais elle est implicite dans la définition de la mole.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Samantha Klich
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La chimie des solutions explore les concepts fondamentaux de quantité de matière, concentration et dilution. Ce chapitre couvre les formules essentielles pour calculer la quantité de matière, la masse molaire et les concentrations des solutions.
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Ce chapitre approfondit le concept de masse molaire et son application aux molécules et ions.
La masse molaire moléculaire est définie comme la somme des masses molaires atomiques des atomes présents dans la molécule.
Exemple: Pour calculer la masse molaire de l'eau (H₂O) : M = 2 x M + 1 x M(O) = 2 x 1,0 + 1 x 16 = 18 g/mol Donc, une mole de H₂O a une masse de 18g.
Cette méthode s'applique également aux ions. Par exemple, pour l'ion fluorure (F⁻) :
M = M + M ≈ M = 19 g/mol
Highlight: On néglige généralement la masse d'un électron par rapport à celle d'un atome dans ces calculs.
Ces formules sont essentielles pour calculer la masse molaire d'un atome ou d'une molécule, une compétence fondamentale en chimie.
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Ce chapitre aborde le calcul de la quantité de matière d'un gaz et des espèces chimiques en solution.
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n = V / Vm
Où :
Highlight: Le volume molaire dépend de la température et de la pression, mais pas de la nature du gaz.
Pour les espèces chimiques en solution, on utilise la concentration massique (Cm) ou la concentration molaire (C).
Définition:
La formule pour calculer la quantité de matière à partir de la concentration massique est :
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C₀ x V₀ = C₁ x V₁
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Facteur de dilution = C₀ / C₁ = V₁ / V₀
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Exemple: La masse molaire de l'oxygène est M = 16 g/mol, ce qui signifie qu'une mole d'atomes d'oxygène a une masse de 16g.
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