Les Quantités de matière
La mole est l'unité de base pour mesurer la quantité de matière. Une mole contient exactement 6,02 × 10^23 entités (atomes, molécules, ions), ce qu'on appelle le nombre d'Avogadro (Na). Cette valeur immense nous permet de manipuler des quantités microscopiques à l'échelle macroscopique.
Pour calculer la quantité de matière (n), vous pouvez utiliser la masse de substance (m) et la masse molaire (M) avec la formule : n = m/M. Une autre méthode consiste à diviser le nombre d'entités (N) par le nombre d'Avogadro : n = N/Na.
La concentration molaire (C) exprime la quantité de matière par litre de solution : C = n/V. Ne la confondez pas avec la concentration massique (Cm) qui est le rapport de la masse sur le volume : Cm = m/V. Ces deux grandeurs sont liées par la relation : Cm = C × M.
💡 Astuce pratique : Lors d'une dilution, la quantité de matière reste constante nmeˋre=nfille, mais le volume change. Le facteur de dilution F = Cmère/Cfille = Vfille/Vmère vous permet de calculer facilement les concentrations après dilution.
Pour les gaz, le volume molaire (Vm) est crucial. À pression atmosphérique normale, il vaut 22,4 L/mol à 0°C et 24 L/mol à 20°C. Cela vous permet de calculer la quantité de matière d'un gaz connaissant son volume : n = Vgaz/Vm.