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28 déc. 2025
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La chimie, c'est avant tout comprendre comment mesurer et analyser... Affiche plus
Un système chimique, c'est simplement l'ensemble des espèces chimiques présentes dans un espace donné - comme les ingrédients d'une recette ! Pour les étudier, tu as besoin de deux outils fondamentaux.
Le nombre d'Avogadro te permet de faire le pont entre l'échelle microscopique et macroscopique. La masse molaire (M) représente la masse d'une mole d'entités d'une espèce chimique, exprimée en g.mol⁻¹.
Pour calculer une masse molaire, c'est du calcul simple ! Prends le carotène (C₄₀H₅₆) : M = 40 × 12,0 + 56 × 1,00 = 536 g.mol⁻¹. Les formules clés à retenir : m = n × M pour la masse et V = n × Vm pour le volume des gaz.
💡 Astuce : Mémorise les masses molaires de base pour gagner du temps !
Déterminer une quantité de matière devient un jeu d'enfant quand tu maîtrises les bonnes formules ! Tu peux partir soit de la masse avec sa masse molaire, soit du volume avec le volume molaire.
Les concentrations sont essentielles : C = n/V pour la concentration molaire (mol.L⁻¹) et Cm = C × M pour la concentration massique (g.L⁻¹). Ces deux grandeurs sont liées et interconvertibles.
Les solutions colorées absorbent certaines radiations de la lumière blanche. La couleur que tu vois correspond aux radiations non absorbées ! L'absorbance (A) est une grandeur positive sans unité qui mesure cette absorption.
Le spectrophotomètre mesure l'absorbance d'une solution sur différentes longueurs d'onde. Substance incolore = A = 0, substance opaque = A = ∞.
💡 Astuce : Les couleurs complémentaires (comme jaune et bleu) s'annulent mutuellement !
La loi de Beer-Lambert est ton outil magique pour relier absorbance et concentration ! Elle s'écrit A = ε × ℓ × C, où ε est le coefficient d'extinction molaire et ℓ l'épaisseur traversée en cm.
Cette loi révèle que l'absorbance d'une solution est proportionnelle à la concentration de l'espèce colorée. Plus c'est concentré, plus ça absorbe !
La spectrophotométrie permet de doser les solutions colorées grâce à une méthode d'étalonnage en 4 étapes simples : choix de la longueur d'onde, préparation d'une gamme d'étalonnage, réalisation de la courbe d'étalonnage, puis détermination de la concentration inconnue.
N'oublie pas la formule fondamentale : n = N/Na pour passer du nombre d'entités à la quantité de matière en moles.
💡 Astuce : Une bonne courbe d'étalonnage = des résultats fiables ! Soigne tes solutions étalons.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Samantha Klich
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Anna
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
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Ella
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La chimie, c'est avant tout comprendre comment mesurer et analyser ce qui nous entoure ! Tu vas découvrir les outils essentiels pour passer du microscopique au macroscopique et analyser les solutions colorées.
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Un système chimique, c'est simplement l'ensemble des espèces chimiques présentes dans un espace donné - comme les ingrédients d'une recette ! Pour les étudier, tu as besoin de deux outils fondamentaux.
Le nombre d'Avogadro te permet de faire le pont entre l'échelle microscopique et macroscopique. La masse molaire (M) représente la masse d'une mole d'entités d'une espèce chimique, exprimée en g.mol⁻¹.
Pour calculer une masse molaire, c'est du calcul simple ! Prends le carotène (C₄₀H₅₆) : M = 40 × 12,0 + 56 × 1,00 = 536 g.mol⁻¹. Les formules clés à retenir : m = n × M pour la masse et V = n × Vm pour le volume des gaz.
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La loi de Beer-Lambert est ton outil magique pour relier absorbance et concentration ! Elle s'écrit A = ε × ℓ × C, où ε est le coefficient d'extinction molaire et ℓ l'épaisseur traversée en cm.
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Explorez la loi de Beer-Lambert et les principes de dilution dans les solutions. Ce document aborde les concepts clés tels que l'absorbance, la composition des mélanges, et les protocoles de dilution. Idéal pour les étudiants en Physique-Chimie cherchant à comprendre les relations entre concentration et absorbance.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la chimie des solutions, y compris l'absorbance, la concentration massique, la dilution et la loi de Beer-Lambert. Ce résumé aborde les étapes de dosage par étalonnage et les relations entre concentration et volume, essentiel pour les étudiants en chimie. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de l'analyse chimique, y compris la loi de Beer-Lambert, la conductivité, le pH, et les techniques de spectroscopie UV-visible et infrarouge. Ce document présente des méthodes de dosage par étalonnage et l'équation d'état des gaz parfaits, offrant une compréhension approfondie des concentrations et des propriétés des solutions. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez la Loi de Beer-Lambert, qui établit la relation entre l'absorbance d'une solution colorée et sa concentration. Ce résumé couvre les concepts clés tels que l'absorbance, la concentration molaire, l'extinction molaire et la longueur de chemin. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les principes fondamentaux de la spectroscopie.
Physique/Chimiefiche avec 3 chapitres de SPE physique-chimie dans le thème 1 : Constitution et transformation de la matière et dans le thème 2 : Ondes et signaux
Physique/ChimieExplorez l'influence de la dilution sur la dissociation des acides faibles, la relation entre pH et pKa, et les constantes d'acidité (Ka). Ce document aborde les concepts clés tels que les paires acide-base conjuguées et les réactions acido-basiques, idéal pour les étudiants en physique-chimie de première STL.
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