Corps purs et mélanges : apprendre à les reconnaître
Imagine que tu regardes ton verre d'eau : c'est un corps pur car il ne contient qu'une seule espèce chimique (H₂O). Maintenant, si tu ajoutes du sirop, tu obtiens un mélange avec au moins deux espèces chimiques différentes.
Les mélanges se divisent en deux catégories super importantes. Un mélange homogène ressemble uniforme à l'œil nu - comme ton eau sucrée où tu ne vois plus les grains de sucre. Un mélange hétérogène te permet de distinguer au moins deux constituants - comme l'huile et l'eau qui ne se mélangent pas vraiment.
Une solution est simplement un mélange homogène où tu as dissous un ou plusieurs solutés dans un solvant. Le soluté (ce qui se dissout) peut être solide, liquide ou gazeux. Le solvant (ce qui dissout) est toujours majoritaire et généralement liquide.
Astuce pratique : Si le solvant est de l'eau, on parle de solution aqueuse - c'est le type le plus courant que tu rencontreras !
Concentration et calculs : maîtriser les formules essentielles
La concentration en masse te dit combien de grammes de soluté tu trouves dans un litre de solution. C'est comme une "recette" chimique ! La formule magique : cm = m/Vs.
Cette formule se transforme facilement : m = cm × Vs ou Vs = m/cm. Retiens bien ces trois versions car elles tombent souvent aux contrôles !
Prenons un exemple concret : pour préparer 50 mL d'une solution de sulfate de cuivre à 30 g/L, tu calcules m = 30 × 0,050 = 1,5 g. Tu dois donc peser exactement 1,5 g de sulfate de cuivre.
Méthode gagnante : Identifie toujours ce que tu cherches dans l'énoncé, puis choisis la bonne version de la formule !