Les Corps Purs et les Mélanges
Cette section introduit les concepts fondamentaux de corps pur et mélange en chimie. Elle commence par définir les termes essentiels pour comprendre la composition de la matière.
Vocabulaire: Une entité chimique est un petit objet microscopique qui peut être un atome, un ion ou une molécule.
Définition: Une espèce chimique est un ensemble de petites entités chimiques identiques, caractérisée par ses propriétés physiques.
Le document établit ensuite la distinction cruciale entre les corps purs et les mélanges :
Définition: Un corps pur est constitué d'une seule espèce chimique.
Définition: Un mélange est constitué de plusieurs espèces chimiques.
Les mélanges sont ensuite classés en deux catégories :
- Mélange homogène : lorsqu'on ne distingue qu'une seule phase, et qu'à l'œil nu tout a le même aspect.
- Mélange hétérogène : lorsqu'on distingue plusieurs phases, et qu'à l'œil nu on voit les délimitations entre chaque partie.
La section suivante traite de l'identification des espèces chimiques, qui peut se faire par deux méthodes principales :
A. Par mesures physiques
B. Par des tests chimiques
Pour les mesures physiques, le document introduit les concepts de masse volumique et de densité :
Exemple: La masse volumique ρ est calculée par la formule ρ = m / V, où m est la masse du corps en grammes et V est le volume occupé par le corps en litres.
Exemple: La densité d est calculée par la formule d = ρ / ρeau, où ρ est la masse volumique du corps et ρeau est la masse volumique de l'eau.
Highlight: La masse volumique d'un corps exprimée en gramme par millilitre (g/mL) a la même valeur que sa densité.
Pour les tests chimiques, le document fournit plusieurs exemples d'identification d'espèces chimiques spécifiques :
Exemple: Pour détecter la présence d'eau (H2O), on observe si le sulfate de cuivre devient bleu au contact de l'échantillon.
Exemple: Pour détecter la présence de dioxyde de carbone (CO2), on observe si l'eau de chaux se trouble au contact du gaz.
Exemple: Pour détecter la présence de dioxygène (O2), on observe si une buchette incandescente se rallume dans le gaz.
Exemple: Pour détecter la présence de dihydrogène (H2), on observe si une détonation se produit lorsqu'on approche une allumette allumée du gaz formé par le mélange d'acide chlorhydrique et de zinc.
