Corps Purs et Mélanges en Physique-Chimie Seconde
Les corps purs et mélanges constituent un concept fondamental en physique-chimie. Pour bien comprendre la composition de la matière, il est essentiel de maîtriser le comptage des entités chimiques et leurs interactions.
Définition: Une entité chimique peut être un atome, une molécule ou une particule. La masse d'une entité chimique correspond à la somme des masses de tous les atomes qui la composent.
Dans la pratique du calcul des masses moléculaires, prenons l'exemple de la molécule CH₂CH₂OH. Pour déterminer sa masse totale, on additionne les masses individuelles : 6 fois la masse de l'hydrogène mH plus 2 fois la masse du carbone mC plus la masse de l'oxygène mO. Cette approche mathématique permet de comprendre la composition exacte des molécules.
Le concept de mole simplifie considérablement le comptage des entités chimiques. Une mole contient exactement 6,022 × 10²³ entités nombred′Avogadro,NA. La quantité de matière n dans un échantillon se calcule en divisant le nombre total d'entités N par le nombre d'Avogadro : n = N/NA.
Exemple: Pour calculer le nombre d'atomes dans un morceau de cuivre de 1,5 kg, on utilise la formule N = méchantillon/mentité. Avec une masse atomique de 1,055 × 10⁻²² g, on obtient environ 1,42 × 10²⁵ atomes.