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2 382

7 juin 2022

6 pages

Cours et exercices sur les mélanges en Physique-Chimie Seconde

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LENA ESMIOL

@lenaesmiol

La chimie en seconde s'articule autour de concepts fondamentaux concernant... Affiche plus

Cours chapitre 1
• Un corps pour est & Carps pur et mélanges
une substance
constituée d'une
seule espèce
chimique
DXV
• Mélange homogène
lor

Corps Purs et Mélanges en Physique-Chimie

Les corps purs sont des substances constituées d'une seule espèce chimique. Pour identifier un corps pur, plusieurs méthodes sont disponibles, notamment l'analyse des températures de changement d'état fusioneteˊbullitionfusion et ébullition et la mesure de la masse volumique.

Définition: Un mélange homogène est un mélange où l'on ne distingue pas les constituants à l'œil nu, tandis qu'un mélange hétérogène présente des constituants visibles et distincts.

La composition de l'air est un excellent exemple de mélange homogène, constitué de 78% d'azote, 21% d'oxygène et 1% d'autres gaz. Pour identifier les différents corps purs, des tests spécifiques existent : le sulfate de cuivre devient bleu en présence d'eau, le dihydrogène produit une petite explosion à la flamme, le dioxygène fait s'enflammer le charbon, et le dioxyde de carbone trouble l'eau de chaux.

Exemple: Pour calculer la masse volumique d'une substance, on utilise la formule ρ = m/V. Par exemple, pour 20mL d'eau avec une masse volumique de 1,0 g/mL, la masse sera : m = 1,0 × 20 = 20 g.

Cours chapitre 1
• Un corps pour est & Carps pur et mélanges
une substance
constituée d'une
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chimique
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• Mélange homogène
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Solutions Aqueuses et Concentrations

Les solutions aqueuses sont des mélanges homogènes où l'eau joue le rôle de solvant. La concentration massique CmCm représente le rapport entre la masse de soluté et le volume de solution, exprimée en g/L.

Astuce: Pour préparer une solution de concentration donnée, il faut calculer la masse de soluté nécessaire avec la formule : m = Cm × V

La dissolution est une opération fondamentale qui nécessite plusieurs étapes précises :

  1. Pesée du soluté
  2. Transfert dans une fiole jaugée
  3. Ajout progressif du solvant
  4. Homogénéisation de la solution

Important: Lors d'une dilution, la masse de soluté se conserve, ce qui se traduit par la relation : Cm₁ × V₁ = Cm₂ × V₂

Cours chapitre 1
• Un corps pour est & Carps pur et mélanges
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constituée d'une
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chimique
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• Mélange homogène
lor

Structure Atomique et Description Microscopique

L'atome est l'unité fondamentale de la matière, composé d'un noyau protonsetneutronsprotons et neutrons entouré d'électrons. La neutralité de l'atome s'explique par l'égalité entre le nombre de protons et d'électrons.

Vocabulaire: Le nombre de masse AA correspond au nombre total de nucléons protons+neutronsprotons + neutrons, tandis que le numéro atomique ZZ représente le nombre de protons.

La structure électronique d'un atome décrit la répartition des électrons en couches. Les électrons de la dernière couche, appelés électrons de valence, déterminent les propriétés chimiques de l'élément.

Exemple: Pour le carbone C⁶C, la structure électronique est 1s² 2s² 2p². Il possède 4 électrons de valence.

Cours chapitre 1
• Un corps pour est & Carps pur et mélanges
une substance
constituée d'une
seule espèce
chimique
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• Mélange homogène
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Classification Périodique et Familles d'Éléments

La classification périodique organise les éléments selon leur structure électronique. Les éléments d'une même ligne possèdent le même nombre de couches électroniques, tandis que ceux d'une même colonne ont le même nombre d'électrons de valence.

Définition: Les isotopes sont des atomes ayant le même numéro atomique ZZ mais des nombres de masse AA différents.

Les familles chimiques importantes incluent :

  • Les métaux alcalins 1eˋrecolonne1ère colonne
  • Les halogènes 17eˋmecolonne17ème colonne
  • Les gaz nobles 18eˋmecolonne18ème colonne

Highlight: La structure électronique détermine les propriétés chimiques des éléments et leur position dans le tableau périodique.

Cours chapitre 1
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constituée d'une
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chimique
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Corps Purs et Mélanges en Physique-Chimie Seconde

Les corps purs et mélanges constituent un concept fondamental en physique-chimie. Pour bien comprendre la composition de la matière, il est essentiel de maîtriser le comptage des entités chimiques et leurs interactions.

Définition: Une entité chimique peut être un atome, une molécule ou une particule. La masse d'une entité chimique correspond à la somme des masses de tous les atomes qui la composent.

Dans la pratique du calcul des masses moléculaires, prenons l'exemple de la molécule CH₂CH₂OH. Pour déterminer sa masse totale, on additionne les masses individuelles : 6 fois la masse de l'hydrogène mHmH plus 2 fois la masse du carbone mCmC plus la masse de l'oxygène mOmO. Cette approche mathématique permet de comprendre la composition exacte des molécules.

Le concept de mole simplifie considérablement le comptage des entités chimiques. Une mole contient exactement 6,022 × 10²³ entités nombredAvogadro,NAnombre d'Avogadro, NA. La quantité de matière nn dans un échantillon se calcule en divisant le nombre total d'entités NN par le nombre d'Avogadro : n = N/NA.

Exemple: Pour calculer le nombre d'atomes dans un morceau de cuivre de 1,5 kg, on utilise la formule N = méchantillon/mentité. Avec une masse atomique de 1,055 × 10⁻²² g, on obtient environ 1,42 × 10²⁵ atomes.

Cours chapitre 1
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constituée d'une
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• Mélange homogène
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Solutions Aqueuses et Stabilité Atomique

La compréhension des solutions aqueuses nécessite une maîtrise des concepts de stabilité atomique et de formation des ions.

Point Important: Les atomes cherchent naturellement à atteindre une configuration électronique stable, similaire à celle des gaz nobles. Cette stabilisation peut se faire de deux manières principales : par formation d'ions ou par création de liaisons moléculaires.

La formation des ions se produit lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons. Un atome qui perd un électron devient un cation ionpositifion positif, tandis qu'un atome qui gagne un électron devient un anion ionneˊgatifion négatif.

Vocabulaire: Une liaison de valence, ou doublet liant, représente la mise en commun d'électrons entre atomes. Les électrons non engagés dans ces liaisons forment des doublets non liants.

Le modèle de Lewis permet de visualiser ces arrangements électroniques. Par exemple, dans la molécule de CO₂, le carbone configurationeˊlectronique1s22s22p2configuration électronique 1s²2s²2p² forme deux doubles liaisons avec l'oxygène, utilisant ses quatre électrons de valence pour atteindre une configuration stable.



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4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

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super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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Physique/Chimie

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Cours et exercices sur les mélanges en Physique-Chimie Seconde

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Les mélanges homogènes et hétérogènes constituent une partie essentielle du programme. Un mélange homogèneprésente une composition uniforme à l'échelle microscopique, comme l'eau sucrée... Affiche plus

Cours chapitre 1
• Un corps pour est & Carps pur et mélanges
une substance
constituée d'une
seule espèce
chimique
DXV
• Mélange homogène
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Corps Purs et Mélanges en Physique-Chimie

Les corps purs sont des substances constituées d'une seule espèce chimique. Pour identifier un corps pur, plusieurs méthodes sont disponibles, notamment l'analyse des températures de changement d'état fusioneteˊbullitionfusion et ébullition et la mesure de la masse volumique.

Définition: Un mélange homogène est un mélange où l'on ne distingue pas les constituants à l'œil nu, tandis qu'un mélange hétérogène présente des constituants visibles et distincts.

La composition de l'air est un excellent exemple de mélange homogène, constitué de 78% d'azote, 21% d'oxygène et 1% d'autres gaz. Pour identifier les différents corps purs, des tests spécifiques existent : le sulfate de cuivre devient bleu en présence d'eau, le dihydrogène produit une petite explosion à la flamme, le dioxygène fait s'enflammer le charbon, et le dioxyde de carbone trouble l'eau de chaux.

Exemple: Pour calculer la masse volumique d'une substance, on utilise la formule ρ = m/V. Par exemple, pour 20mL d'eau avec une masse volumique de 1,0 g/mL, la masse sera : m = 1,0 × 20 = 20 g.

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Les solutions aqueuses sont des mélanges homogènes où l'eau joue le rôle de solvant. La concentration massique CmCm représente le rapport entre la masse de soluté et le volume de solution, exprimée en g/L.

Astuce: Pour préparer une solution de concentration donnée, il faut calculer la masse de soluté nécessaire avec la formule : m = Cm × V

La dissolution est une opération fondamentale qui nécessite plusieurs étapes précises :

  1. Pesée du soluté
  2. Transfert dans une fiole jaugée
  3. Ajout progressif du solvant
  4. Homogénéisation de la solution

Important: Lors d'une dilution, la masse de soluté se conserve, ce qui se traduit par la relation : Cm₁ × V₁ = Cm₂ × V₂

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L'atome est l'unité fondamentale de la matière, composé d'un noyau protonsetneutronsprotons et neutrons entouré d'électrons. La neutralité de l'atome s'explique par l'égalité entre le nombre de protons et d'électrons.

Vocabulaire: Le nombre de masse AA correspond au nombre total de nucléons protons+neutronsprotons + neutrons, tandis que le numéro atomique ZZ représente le nombre de protons.

La structure électronique d'un atome décrit la répartition des électrons en couches. Les électrons de la dernière couche, appelés électrons de valence, déterminent les propriétés chimiques de l'élément.

Exemple: Pour le carbone C⁶C, la structure électronique est 1s² 2s² 2p². Il possède 4 électrons de valence.

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La classification périodique organise les éléments selon leur structure électronique. Les éléments d'une même ligne possèdent le même nombre de couches électroniques, tandis que ceux d'une même colonne ont le même nombre d'électrons de valence.

Définition: Les isotopes sont des atomes ayant le même numéro atomique ZZ mais des nombres de masse AA différents.

Les familles chimiques importantes incluent :

  • Les métaux alcalins 1eˋrecolonne1ère colonne
  • Les halogènes 17eˋmecolonne17ème colonne
  • Les gaz nobles 18eˋmecolonne18ème colonne

Highlight: La structure électronique détermine les propriétés chimiques des éléments et leur position dans le tableau périodique.

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Corps Purs et Mélanges en Physique-Chimie Seconde

Les corps purs et mélanges constituent un concept fondamental en physique-chimie. Pour bien comprendre la composition de la matière, il est essentiel de maîtriser le comptage des entités chimiques et leurs interactions.

Définition: Une entité chimique peut être un atome, une molécule ou une particule. La masse d'une entité chimique correspond à la somme des masses de tous les atomes qui la composent.

Dans la pratique du calcul des masses moléculaires, prenons l'exemple de la molécule CH₂CH₂OH. Pour déterminer sa masse totale, on additionne les masses individuelles : 6 fois la masse de l'hydrogène mHmH plus 2 fois la masse du carbone mCmC plus la masse de l'oxygène mOmO. Cette approche mathématique permet de comprendre la composition exacte des molécules.

Le concept de mole simplifie considérablement le comptage des entités chimiques. Une mole contient exactement 6,022 × 10²³ entités nombredAvogadro,NAnombre d'Avogadro, NA. La quantité de matière nn dans un échantillon se calcule en divisant le nombre total d'entités NN par le nombre d'Avogadro : n = N/NA.

Exemple: Pour calculer le nombre d'atomes dans un morceau de cuivre de 1,5 kg, on utilise la formule N = méchantillon/mentité. Avec une masse atomique de 1,055 × 10⁻²² g, on obtient environ 1,42 × 10²⁵ atomes.

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Solutions Aqueuses et Stabilité Atomique

La compréhension des solutions aqueuses nécessite une maîtrise des concepts de stabilité atomique et de formation des ions.

Point Important: Les atomes cherchent naturellement à atteindre une configuration électronique stable, similaire à celle des gaz nobles. Cette stabilisation peut se faire de deux manières principales : par formation d'ions ou par création de liaisons moléculaires.

La formation des ions se produit lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons. Un atome qui perd un électron devient un cation ionpositifion positif, tandis qu'un atome qui gagne un électron devient un anion ionneˊgatifion négatif.

Vocabulaire: Une liaison de valence, ou doublet liant, représente la mise en commun d'électrons entre atomes. Les électrons non engagés dans ces liaisons forment des doublets non liants.

Le modèle de Lewis permet de visualiser ces arrangements électroniques. Par exemple, dans la molécule de CO₂, le carbone configurationeˊlectronique1s22s22p2configuration électronique 1s²2s²2p² forme deux doubles liaisons avec l'oxygène, utilisant ses quatre électrons de valence pour atteindre une configuration stable.

Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.

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4.9/5

App Store

4.8/5

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

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Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

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Esteban M

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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

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Esteban M

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Leny

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Sudenaz Ocak

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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

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Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

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