Les corps purs sont des substances constituées d'une seule espèce chimique. Pour identifier un corps pur, plusieurs méthodes sont disponibles, notamment l'analyse des températures de changement d'état (fusion et ébullition) et la mesure de la masse volumique.

Définition: Un mélange homogène est un mélange où l'on ne distingue pas les constituants à l'œil nu, tandis qu'un mélange hétérogène présente des constituants visibles et distincts.

La composition de l'air est un excellent exemple de mélange homogène, constitué de 78% d'azote, 21% d'oxygène et 1% d'autres gaz. Pour identifier les différents corps purs, des tests spécifiques existent : le sulfate de cuivre devient bleu en présence d'eau, le dihydrogène produit une petite explosion à la flamme, le dioxygène fait s'enflammer le charbon, et le dioxyde de carbone trouble l'eau de chaux.

Exemple: Pour calculer la masse volumique d'une substance, on utilise la formule ρ = m/V. Par exemple, pour 20mL d'eau avec une masse volumique de 1,0 g/mL, la masse sera : m = 1,0 × 20 = 20 g.

Les solutions aqueuses sont des mélanges homogènes où l'eau joue le rôle de solvant. La concentration massique (Cm) représente le rapport entre la masse de soluté et le volume de solution, exprimée en g/L.

Astuce: Pour préparer une solution de concentration donnée, il faut calculer la masse de soluté nécessaire avec la formule : m = Cm × V

La dissolution est une opération fondamentale qui nécessite plusieurs étapes précises :

1. Pesée du soluté
2. Transfert dans une fiole jaugée
3. Ajout progressif du solvant
4. Homogénéisation de la solution

Important: Lors d'une dilution, la masse de soluté se conserve, ce qui se traduit par la relation : Cm₁ × V₁ = Cm₂ × V₂

L'atome est l'unité fondamentale de la matière, composé d'un noyau (protons et neutrons) entouré d'électrons. La neutralité de l'atome s'explique par l'égalité entre le nombre de protons et d'électrons.

Vocabulaire: Le nombre de masse (A) correspond au nombre total de nucléons $protons + neutrons$, tandis que le numéro atomique (Z) représente le nombre de protons.

La structure électronique d'un atome décrit la répartition des électrons en couches. Les électrons de la dernière couche, appelés électrons de valence, déterminent les propriétés chimiques de l'élément.

Exemple: Pour le carbone (⁶C), la structure électronique est 1s² 2s² 2p². Il possède 4 électrons de valence.

La classification périodique organise les éléments selon leur structure électronique. Les éléments d'une même ligne possèdent le même nombre de couches électroniques, tandis que ceux d'une même colonne ont le même nombre d'électrons de valence.

Définition: Les isotopes sont des atomes ayant le même numéro atomique (Z) mais des nombres de masse (A) différents.

Les familles chimiques importantes incluent :

• Les métaux alcalins (1ère colonne)
• Les halogènes (17ème colonne)
• Les gaz nobles (18ème colonne)

Highlight: La structure électronique détermine les propriétés chimiques des éléments et leur position dans le tableau périodique.

Les corps purs et mélanges constituent un concept fondamental en physique-chimie. Pour bien comprendre la composition de la matière, il est essentiel de maîtriser le comptage des entités chimiques et leurs interactions.

Définition: Une entité chimique peut être un atome, une molécule ou une particule. La masse d'une entité chimique correspond à la somme des masses de tous les atomes qui la composent.

Dans la pratique du calcul des masses moléculaires, prenons l'exemple de la molécule CH₂CH₂OH. Pour déterminer sa masse totale, on additionne les masses individuelles : 6 fois la masse de l'hydrogène (mH) plus 2 fois la masse du carbone (mC) plus la masse de l'oxygène (mO). Cette approche mathématique permet de comprendre la composition exacte des molécules.

Le concept de mole simplifie considérablement le comptage des entités chimiques. Une mole contient exactement 6,022 × 10²³ entités (nombre d'Avogadro, NA). La quantité de matière (n) dans un échantillon se calcule en divisant le nombre total d'entités (N) par le nombre d'Avogadro : n = N/NA.

Exemple: Pour calculer le nombre d'atomes dans un morceau de cuivre de 1,5 kg, on utilise la formule N = méchantillon/mentité. Avec une masse atomique de 1,055 × 10⁻²² g, on obtient environ 1,42 × 10²⁵ atomes.

La compréhension des solutions aqueuses nécessite une maîtrise des concepts de stabilité atomique et de formation des ions.

Point Important: Les atomes cherchent naturellement à atteindre une configuration électronique stable, similaire à celle des gaz nobles. Cette stabilisation peut se faire de deux manières principales : par formation d'ions ou par création de liaisons moléculaires.

La formation des ions se produit lorsqu'un atome gagne ou perd des électrons. Un atome qui perd un électron devient un cation (ion positif), tandis qu'un atome qui gagne un électron devient un anion (ion négatif).

Vocabulaire: Une liaison de valence, ou doublet liant, représente la mise en commun d'électrons entre atomes. Les électrons non engagés dans ces liaisons forment des doublets non liants.

Le modèle de Lewis permet de visualiser ces arrangements électroniques. Par exemple, dans la molécule de CO₂, le carbone (configuration électronique 1s²2s²2p²) forme deux doubles liaisons avec l'oxygène, utilisant ses quatre électrons de valence pour atteindre une configuration stable.