Structure de l'atome et composition du noyau
La description microscopique de la matière commence par l'étude de l'atome et de son noyau. Le noyau, chargé positivement, est composé de protons et de neutrons, collectivement appelés nucléons.
Définition: Le nombre Z, appelé numéro atomique, représente le nombre de protons dans le noyau et caractérise un élément chimique spécifique.
Vocabulaire: Le nombre de masse, noté A, indique le nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans le noyau.
Le nombre de neutrons peut être calculé par la différence A - Z. Actuellement, 118 éléments chimiques sont connus, dont 94 sont naturels et les autres sont artificiels, créés en laboratoire.
Exemple: Pour l'aluminium 27Al, avec Z = 13 et A = 27, le nombre de neutrons est 27 - 13 = 14.
La structure électronique de l'atome est également cruciale :
Highlight: Un proton est chargé positivement, un neutron est neutre, et un électron est chargé négativement.
La masse de l'atome est principalement concentrée dans son noyau, car la masse des protons et des neutrons est nettement supérieure à celle des électrons.
Vocabulaire: La masse d'un proton ou d'un neutron est d'environ 1,67 x 10^-27 kg, tandis que la masse d'un électron est de 9,1 x 10^-31 kg.
Highlight: Un électron est environ 1835 fois plus léger qu'un nucléon, ce qui explique la concentration de la masse dans le noyau.
