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19 nov. 2025
•
Faustine
@faufau_69
Tu vas découvrir comment déterminer la composition chimique d'un système,... Affiche plus
Imagine la mole comme un paquet géant qui contient toujours le même nombre d'entités : 6,02 × 10²³ (c'est le nombre d'Avogadro Na). Que ce soient des atomes, des molécules ou des ions, une mole en contient toujours autant !
Pour calculer une quantité de matière n, tu utilises n = N/Na où N est le nombre d'entités dans ton échantillon. La masse molaire M représente la masse d'une mole d'entités chimiques, elle s'exprime en g.mol⁻¹.
Pour les espèces solides, c'est simple : n = m/M (masse divisée par masse molaire). Pour les liquides, tu dois tenir compte de la densité : n = (V × ρ)/M où ρ est la masse volumique.
💡 Astuce : Pour un ion, utilise la masse molaire atomique de l'élément correspondant !
Pour les gaz, tu peux appliquer la loi d'Avogadro-Ampère. Dans les mêmes conditions de pression et température, des volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de molécules. Donc n = V/Vm où Vm = 22,4 L.mol⁻¹ dans les conditions normales.
Les espèces en solution nécessitent une approche différente. Tu distingues les solutions moléculaires (soluté sous forme de molécules) des solutions ioniques (soluté sous forme d'ions), toujours avec l'eau comme solvant.
Pour les calculs de dilution, retiens cette formule magique : C₀ × V₀ = C₁ × V₁. Elle te permet de passer d'une concentration initiale à une concentration finale en ajoutant du solvant.
La spectrophotométrie te permet d'analyser les solutions colorées. Une solution absorbe les radiations de sa couleur complémentaire, et sa couleur résulte des radiations non absorbées. Le spectrophotomètre mesure l'absorbance A à différentes longueurs d'onde.
💡 À retenir : L'absorbance totale d'une solution est la somme des absorbances de toutes les espèces qu'elle contient.
La loi de Beer-Lambert est ton outil principal : A = ε × C × l. L'absorbance est proportionnelle à la concentration C et à l'épaisseur l traversée. Cette relation linéaire permet le dosage par étalonnage en traçant A = f(C).
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
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Greenlight Bonnie
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Khady
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Claire
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Ella
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Faustine
@faufau_69
Tu vas découvrir comment déterminer la composition chimique d'un système, un savoir-faire essentiel en chimie. Cette fiche te donne toutes les formules et méthodes pour calculer les quantités de matière selon l'état physique des espèces chimiques.
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En t'inscrivant, tu acceptes les Conditions d'utilisation et la Politique de confidentialité.
Imagine la mole comme un paquet géant qui contient toujours le même nombre d'entités : 6,02 × 10²³ (c'est le nombre d'Avogadro Na). Que ce soient des atomes, des molécules ou des ions, une mole en contient toujours autant !
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Pour les espèces solides, c'est simple : n = m/M (masse divisée par masse molaire). Pour les liquides, tu dois tenir compte de la densité : n = (V × ρ)/M où ρ est la masse volumique.
💡 Astuce : Pour un ion, utilise la masse molaire atomique de l'élément correspondant !
Pour les gaz, tu peux appliquer la loi d'Avogadro-Ampère. Dans les mêmes conditions de pression et température, des volumes égaux de gaz différents contiennent le même nombre de molécules. Donc n = V/Vm où Vm = 22,4 L.mol⁻¹ dans les conditions normales.
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La spectrophotométrie te permet d'analyser les solutions colorées. Une solution absorbe les radiations de sa couleur complémentaire, et sa couleur résulte des radiations non absorbées. Le spectrophotomètre mesure l'absorbance A à différentes longueurs d'onde.
💡 À retenir : L'absorbance totale d'une solution est la somme des absorbances de toutes les espèces qu'elle contient.
La loi de Beer-Lambert est ton outil principal : A = ε × C × l. L'absorbance est proportionnelle à la concentration C et à l'épaisseur l traversée. Cette relation linéaire permet le dosage par étalonnage en traçant A = f(C).
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Explorez les concepts clés de la composition chimique, y compris le calcul des entités, des masses molaires atomiques, moléculaires et ioniques. Apprenez les relations entre la quantité de matière et le volume, avec un bilan récapitulatif à la fin. Type de document : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la concentration molaire, y compris les formules de dilution, les calculs de moles, et la relation entre masse, volume et concentration. Ce document est idéal pour les étudiants en sciences cherchant à maîtriser les bases de la chimie. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la mole, y compris la masse molaire, la dilution, la concentration molaire, et la loi de Beer-Lambert. Ce résumé couvre les calculs de moles, l'absorbance, et les relations entre volume et quantité de matière. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces notions essentielles.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la composition d'un système chimique, y compris la masse molaire, les calculs de moles, et les relations entre concentration massique et molaire. Ce résumé couvre des exemples pratiques et des formules essentielles pour maîtriser la chimie. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la mole, de la masse molaire et des conversions de quantité de matière. Ce résumé aborde la constante d'Avogadro, les relations entre masse, volume et quantité de matière, ainsi que les calculs essentiels pour les gaz et les échantillons liquides. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces notions clés.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés liés à la mole en chimie, y compris la masse molaire, les calculs de concentration et la dilution. Ce résumé fournit des formules essentielles et des explications sur la quantité de matière, la constante d'Avogadro, et les relations entre masse et volume. Type : résumé.
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Stefan S
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