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Mr.Aide
21/11/2025
Physique/Chimie
Déterminer la composition d'un atome ou d'un ion
65
•
21 nov. 2025
•
Mr.Aide
@t.legall42
Comprendre la composition des atomes et des ions est essentiel... Affiche plus
Un atome est constitué d'un noyau (contenant des protons et des neutrons) entouré d'électrons. La représentation symbolique d'un atome nous aide à comprendre sa structure interne.
Voici comment lire cette notation : où X est le symbole de l'élément, A est le nombre de masse (nombre total de nucléons) et Z est le numéro atomique (nombre de protons). Pour trouver le nombre de neutrons, on fait simplement A - Z.
Prenons l'exemple du lithium : signifie qu'il possède 6 nucléons dont 3 protons et donc 3 neutrons (6-3). Comme l'atome est neutre, il a aussi 3 électrons.
💡 À noter : Un même élément peut avoir différents nombres de neutrons tout en gardant le même nombre de protons. Ces variantes s'appellent des isotopes.
Pour l'ion lithium (Li⁺), le noyau reste identique (3 protons, 3 neutrons), mais il a perdu un électron, ce qui lui donne une charge positive et seulement 2 électrons.
Pour déterminer la composition complète d'un atome ou d'un ion, il suffit d'appliquer quelques règles simples. Voyons cela avec quelques exemples concrets.
L'atome de chlore contient 35 nucléons, dont 17 protons et 18 neutrons (35-17). Comme c'est un atome neutre, il possède également 17 électrons. L'ion chlorure Cl⁻, quant à lui, a le même noyau (17 protons, 18 neutrons) mais a gagné un électron pour un total de 18 électrons.
Pour le fer, l'atome possède 56 nucléons, avec 26 protons et 30 neutrons (56-26). À l'état neutre, il a 26 électrons. Lorsqu'il devient un ion fer II (Fe²⁺), son noyau reste inchangé, mais il perd 2 électrons, ce qui lui laisse 24 électrons.
🔍 Astuce : Pour un ion positif, le nombre d'électrons = Z - charge. Pour un ion négatif, le nombre d'électrons = Z + charge.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Sudenaz Ocak
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Khady
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Mr.Aide
@t.legall42
Comprendre la composition des atomes et des ions est essentiel pour maîtriser la chimie. Cette fiche t'explique comment déterminer le nombre de particules dans un atome ou un ion et comment représenter ces informations de manière symbolique.
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Un atome est constitué d'un noyau (contenant des protons et des neutrons) entouré d'électrons. La représentation symbolique d'un atome nous aide à comprendre sa structure interne.
Voici comment lire cette notation : où X est le symbole de l'élément, A est le nombre de masse (nombre total de nucléons) et Z est le numéro atomique (nombre de protons). Pour trouver le nombre de neutrons, on fait simplement A - Z.
Prenons l'exemple du lithium : signifie qu'il possède 6 nucléons dont 3 protons et donc 3 neutrons (6-3). Comme l'atome est neutre, il a aussi 3 électrons.
💡 À noter : Un même élément peut avoir différents nombres de neutrons tout en gardant le même nombre de protons. Ces variantes s'appellent des isotopes.
Pour l'ion lithium (Li⁺), le noyau reste identique (3 protons, 3 neutrons), mais il a perdu un électron, ce qui lui donne une charge positive et seulement 2 électrons.
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L'atome de chlore contient 35 nucléons, dont 17 protons et 18 neutrons (35-17). Comme c'est un atome neutre, il possède également 17 électrons. L'ion chlorure Cl⁻, quant à lui, a le même noyau (17 protons, 18 neutrons) mais a gagné un électron pour un total de 18 électrons.
Pour le fer, l'atome possède 56 nucléons, avec 26 protons et 30 neutrons (56-26). À l'état neutre, il a 26 électrons. Lorsqu'il devient un ion fer II (Fe²⁺), son noyau reste inchangé, mais il perd 2 électrons, ce qui lui laisse 24 électrons.
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