Méthodes physiques d'analyse - Dosage par étalonnage

Le principe est génial dans sa simplicité : tu mesures une propriété physique de ta solution mystère (comme l'absorbance ou la conductivité) et tu la compares avec les mêmes mesures faites sur des solutions étalons.

Dosage conductimétrique avec la loi de Kohlrausch

Pour les solutions ioniques diluées, la conductivité σ est directement proportionnelle à la concentration : σ = KC. Plus ta solution contient d'ions, mieux elle conduit l'électricité.

Tu peux aussi calculer la conductivité en additionnant les contributions de chaque ion : σ = Σ λᵢ × [Xᵢ]. Chaque ion a sa propre conductivité molaire ionique λᵢ.

Attention ! Cette loi ne marche que pour les solutions diluées (C < 10⁻² mol.L⁻¹)

Dosage spectrophotométrique avec la loi de Beer-Lambert

Ici, tu utilises la couleur de ta solution ! L'absorbance A est proportionnelle à la concentration : A = εCl. Plus ta solution est concentrée en espèce colorée, plus elle absorbe la lumière.

Le coefficient ε (coefficient d'absorption molaire) dépend de la longueur d'onde choisie. Pour avoir des résultats précis, utilise le λmax (maximum d'absorption) de ton espèce.

Quand tu traces A = f(C), tu obtiens une droite qui passe par l'origine si la loi de Beer-Lambert est vérifiée. C'est ton signal que tout fonctionne correctement !