Le principe du titrage
Imagine que tu veuilles savoir exactement combien de sucre il y a dans ta boisson. Le titrage fonctionne sur le même principe : tu ajoutes progressivement une solution titrante (dont tu connais la concentration) à ta solution titrée (celle dont tu veux connaître la concentration).
L'équipement est assez simple : une burette graduée pour verser précisément, un bécher pour mélanger, et un agitateur magnétique pour bien homogénéiser. Tu utilises aussi une sonde reliée soit à un conductimètre soit à un pH-mètre pour suivre la réaction.
Le moment magique, c'est l'équivalence ! À ce point, les réactifs sont dans les bonnes proportions selon l'équation chimique. Tu peux alors calculer la concentration avec la formule : CB × VE = CA × VA.
💡 Astuce : L'équivalence, c'est ton objectif final - le moment où la réaction est parfaitement équilibrée !
Les deux types de suivi
Pour repérer l'équivalence, tu as deux techniques principales selon ta réaction.
Le suivi conductimétrique marche quand ta réaction implique des ions. Tu suis alors la conductivité σ qui change brusquement à l'équivalence. Par contre, attention : il faut un grand volume initial pour que ça fonctionne bien !
Le suivi pH-métrique est parfait pour les réactions acide-base. Ici, tu observes les variations de pH qui font un "saut" spectaculaire au moment de l'équivalence.
Dans les deux cas, tu obtiens une courbe avec un point de rupture très net qui t'indique le volume équivalent VE. C'est ce volume qui te permettra de calculer ta concentration inconnue !