Chargement dans le
Google Play
Électronégativité des atomes, évolution dans le tableau périodique
21/01/2022
227
6
Partager
Enregistrer
Télécharger
ÉLECTRONÉGATIVITÉ DES ATOMES, ÉVOLUTION DANS LE TABLEAU PÉRIODIQUE Electronegativity L'électronégativité représente la force avec laquelle le noyau de l'atome attire les électrons de sa dernière couche électronique. C'est aussi une grandeur qui traduit la capacité que possède un atome à attirer vers lui les électrons participant à une liaison covalente. Les halogènes ne forment pas de liaisons covalente en raison de leur inertie chimique et de leur stabilité déjà maximale. La liaison covalente Représente un type particulier de liaison chimique. Elle correspond à la liaison entre deux atomes, généralement non métalliques, résultant de la mise en commun d'électrons provenant séparément de chacun d'eux. Ainsi, chaque atome gagne en électrons. L'électronégativité est une grandeur sans unité en générale notée x. Selon l'échelle de Pauling l'électronégativité varie de 0,7 pour l'atome le moins électronégatif (le francium) à 3,98 pour le plus électronégatif (le fluor). Dans une même période, l'électronégativité augmente de gauche à droite dans le tableau périodique. Au fur et à mesure que l'on se déplace vers la droite, les atomes ont tendance à gagner des électrons afin d'acquérir une configuration électronique stable. Ainsi, les non-métaux ont une plus forte tendance Electronégativité croissante H ● Electronegativité croissante ● 33 1.6 Zr Nb Ta 1.83 Fe 1.31 Ni 2.1 2.2 2.28 2.2 1,93 Ru Tc 22 Os 2.04 2.55 3.04 Hs Mt Ds Rg Cn 1,78 1,96 2.05 2.1 1.56 Cd In Sn Sb Te 181 52 53 1.9 22 TI Pb 2.96 Br Kr He Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Cm Bk Cf Es Fm Md No 112 113 114 115 116 117 118 à acquérir...
Rien ne te convient ? Explore d'autres matières.
Knowunity est la meilleure application scolaire dans cinq pays européens.
Knowunity a été mis en avant par Apple et a toujours été en tête des classements de l'App Store dans la catégorie Éducation en Allemagne, en Italie, en Pologne, en Suisse et au Royaume-Uni. Rejoins Knowunity aujourd'hui et aide des millions d'étudiants à travers le monde.
Tu n'es toujours pas convaincu ? Regarde ce que disent les autres élèves ...
Louis B., utilisateur iOS
J'aime tellement cette application [...] Je recommande Knowunity à tout le monde ! !! Je suis passé de 11 à 16 grâce à elle :D
Stefan S., utilisateur iOS
L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D
Lola, utilisatrice iOS
J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.
Légende alternative :
des électrons, alors que cette tendance est plus faible pour les éléments à gauche. Dans une même famille, l'électronégativité augmente du bas vers le haut du tableau périodique. Puisque les atomes du bas du tableau périodique sont plus gros. Influence de la difference d'electronegativite sur la nature d'une liaison La différence d'électronégativité est nulle: la liaison est covalente apolaire. La différence d'électronégativité est faible (en général on considère qu'elle apparition à l'intervalle 0; 4): la liaison est toujours covalente apolaire. La différence d'électronégativité va de 0,4 à 1,7: la liaison est toujours covalente mais elles est dite polaire.( la dissymétrie du doublet liant induit la formation d'un pôle positif et d'un pôle négatif) La différence d'électronégativité est très forte (à partir de 1,7: la liaison est dite ionique (les atomes ne peuvent partager un doublet liant, le plus électronégatif le capte entièrement, il se forme alors un Ication et un anion)