Interaction lumière-matière
Les électrons dans un atome occupent des niveaux d'énergie bien précis, comme des étages dans un immeuble. L'électron au niveau le plus bas (1s) est dans son état fondamental.
Quand un photon arrive avec la bonne énergie, il peut faire "monter" l'électron d'un étage : c'est l'absorption. La relation magique ? ΔE = E₂ - E₁ = h × f. Si l'énergie est trop forte, l'électron s'échappe complètement : c'est l'ionisation.
L'inverse existe aussi ! Un électron "excité" peut redescendre en émettant un photon : c'est l'émission spontanée. C'est exactement ce qui se passe dans les LED.
Dans les cellules photovoltaïques, un photon doit avoir une énergie supérieure au GAP (1,12 eV pour le silicium) pour arracher un électron et créer de l'électricité.
💡 Bon à savoir : 1 eV = 1,602 × 10⁻¹⁹ J - cette unité est plus pratique pour les énergies atomiques !