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11 janv. 2026
•
Anouk
@anoukyn
Le réactif limitantest un concept clé en chimie, déterminant... Affiche plus
Ce document présente une méthode pour déterminer le réactif limitant et le réactif en excès dans une réaction chimique. La technique implique le calcul des quantités de matière initiales et leur comparaison avec les coefficients stœchiométriques de l'équation chimique.
Définition: Le réactif limitant est celui qui sera entièrement consommé en premier lors de la réaction, limitant ainsi la quantité de produit formé. Le réactif en excès est celui qui restera partiellement présent à la fin de la réaction.
Exemple: Une réaction entre le cuivre (Cu) et les ions hydrogène est utilisée pour illustrer la méthode de calcul.
Pour le cuivre : n(Cu) = 1,0 × 10^-2 mol Pour les ions hydrogène : n = 4,0 × 10^-2 mol
La méthode consiste à diviser la quantité de matière initiale de chaque réactif par son coefficient stœchiométrique dans l'équation. Le réactif ayant le plus petit rapport est le réactif limitant.
Highlight: Pour identifier le réactif limitant, on cherche le plus petit rapport entre la quantité de matière initiale et le coefficient stœchiométrique.
Dans cet exemple, le cuivre est identifié comme le réactif limitant car il présente le plus petit rapport. Les ions hydrogène sont donc en excès.
Vocabulary: Tableau d'avancement: Un outil utilisé pour suivre l'évolution des quantités de réactifs et de produits au cours d'une réaction chimique.
Cette méthode permet de résoudre efficacement des exercices corrigés sur le réactif limitant et d'établir un tableau d'avancement précis pour la réaction.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Thomas R
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Esteban M
utilisateur d'Android
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utilisateur d'Android
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Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
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Anouk
@anoukyn
Le réactif limitantest un concept clé en chimie, déterminant la quantité maximale de produit pouvant être formée dans une réaction. Cette notion est essentielle pour comprendre et prédire le déroulement des réactions chimiques. Le document explique comment identifier le... Affiche plus
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Ce document présente une méthode pour déterminer le réactif limitant et le réactif en excès dans une réaction chimique. La technique implique le calcul des quantités de matière initiales et leur comparaison avec les coefficients stœchiométriques de l'équation chimique.
Définition: Le réactif limitant est celui qui sera entièrement consommé en premier lors de la réaction, limitant ainsi la quantité de produit formé. Le réactif en excès est celui qui restera partiellement présent à la fin de la réaction.
Exemple: Une réaction entre le cuivre (Cu) et les ions hydrogène est utilisée pour illustrer la méthode de calcul.
Pour le cuivre : n(Cu) = 1,0 × 10^-2 mol Pour les ions hydrogène : n = 4,0 × 10^-2 mol
La méthode consiste à diviser la quantité de matière initiale de chaque réactif par son coefficient stœchiométrique dans l'équation. Le réactif ayant le plus petit rapport est le réactif limitant.
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Dans cet exemple, le cuivre est identifié comme le réactif limitant car il présente le plus petit rapport. Les ions hydrogène sont donc en excès.
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Explorez la configuration électronique des atomes, la répartition des électrons en couches et sous-couches, ainsi que la stabilité chimique des entités, y compris les gaz nobles. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la règle de l'octet, la formation d'ions, et les liaisons covalentes, essentiels pour comprendre la chimie moderne.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des entités chimiques stables, y compris les ions, les liaisons de valence, et la formation de solides ioniques. Cette fiche présente des schémas de Lewis, des informations sur les gaz nobles et des tests chimiques pour identifier les espèces chimiques. Idéal pour les étudiants en physique et chimie.
Physique/ChimieExplorez la configuration électronique des éléments chimiques, la structure du tableau périodique, et la stabilité des entités chimiques. Ce document aborde la règle de remplissage, les gaz nobles, et la formation d'ions monoatomiques, offrant une compréhension approfondie des principes de la chimie. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez la classification des substances en corps purs et mélanges, ainsi que les types de mélanges (homogènes et hétérogènes). Découvrez également les différents changements d'états de la matière, y compris la fusion, la vaporisation et la condensation. Ce résumé est essentiel pour comprendre les bases de la chimie physique.
Physique/ChimieExplorez la configuration électronique des atomes, le tableau périodique des éléments et les entités chimiques stables. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la structure électronique, la règle de l'octet et la configuration des gaz nobles, essentiels pour comprendre la stabilité chimique. Type de contenu : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la radioactivité, y compris les types de désintégration (alpha, beta- et beta+), la demi-vie, et les lois de Soddy. Ce résumé couvre également les réactions de fusion et de fission nucléaires, offrant une compréhension claire des transformations nucléaires. Idéal pour les étudiants en physique et chimie.
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Ella
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Thomas R
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Leny
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Khady
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