Identification du réactif limitant et du réactif en excès
Ce document présente une méthode pour déterminer le réactif limitant et le réactif en excès dans une réaction chimique. La technique implique le calcul des quantités de matière initiales et leur comparaison avec les coefficients stœchiométriques de l'équation chimique.
Définition: Le réactif limitant est celui qui sera entièrement consommé en premier lors de la réaction, limitant ainsi la quantité de produit formé. Le réactif en excès est celui qui restera partiellement présent à la fin de la réaction.
Exemple: Une réaction entre le cuivre (Cu) et les ions hydrogène (H+) est utilisée pour illustrer la méthode de calcul.
Pour le cuivre : n(Cu) = 1,0 × 10^-2 mol
Pour les ions hydrogène : n(H+) = 4,0 × 10^-2 mol
La méthode consiste à diviser la quantité de matière initiale de chaque réactif par son coefficient stœchiométrique dans l'équation. Le réactif ayant le plus petit rapport est le réactif limitant.
Highlight: Pour identifier le réactif limitant, on cherche le plus petit rapport entre la quantité de matière initiale et le coefficient stœchiométrique.
Dans cet exemple, le cuivre est identifié comme le réactif limitant car il présente le plus petit rapport. Les ions hydrogène sont donc en excès.
Vocabulary: Tableau d'avancement: Un outil utilisé pour suivre l'évolution des quantités de réactifs et de produits au cours d'une réaction chimique.
Cette méthode permet de résoudre efficacement des exercices corrigés sur le réactif limitant et d'établir un tableau d'avancement précis pour la réaction.
