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Stabilité des éléments chimiques
07/01/2023
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CHIMIE' Configuration electronique Noy Au 4s 2s 2p 3s 3p numeros -nb de couches lettres = sous-couche Sous couches 5 = 2 élections max - Sous-couche p=6 electrons max 2 He= 4s ² excemple: 15 P= 13²³, 2³², 20², 253, 2p³ couche externe dernière couche occupée électrons de la dernière couche électrons de valences Regles de répartitions: -numéro de ligne: numéro de la dernière couche numéro de la colonne: nb d'éléctions de valence دا La charge des ions monoatomiques : - On peut expliquer cette stabilité par la configuration électronique de leur couche de valence qui est saturée. - Exemple: [H] = 18₁ [H₂] = 15² perte d'un éléction gaz noble He donc H+ -Voir tableau activité C. par rapport à son Le schéma de Lewis d'une molécule doublets non - liants: paire d'électrons de valence nan engagés dans des liaisons covalentes doublets liants: paires d'electrons de valences engagés. dans des liaisons cavalentes H-O-H - Leo atomes peuvent se stabiliser en adoptant la configuration électronique du gaz noble de numero atomique le plus proche. Pour cela ils perdent ou gagne des électrons -Exemple : Montrer que l'atome de carbone est stable dans la molécule CH4 H Le Carbone forme 4 doublets liants H-C-H Il possède donc & electrons de valence H comme son gaz noble le Néon. Il est stable 1 Proprietes chimique : - Famille des gaz nobles: Helium (He), Neo (Ne) et Argon (AR). - Tous les elements chimique d'une même colonne appartiennent à la même famille. A l'interieur d'une même famille chimique,...
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Légende alternative :
les elements ont le même nombres d'éléctrons de valences.