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11 janv. 2026
•
Elisa
@elisa_tcfg
Ce document explique les concepts fondamentaux de la stabilité des... Affiche plus
Le schéma de Lewis est un outil crucial pour justifier la stabilité d'une molécule et comprendre les liaisons chimiques.
Définition:
- Doublets non-liants: Paires d'électrons de valence non engagées dans des liaisons covalentes
- Doublets liants: Paires d'électrons de valence engagées dans des liaisons covalentes
Exemple: Dans la molécule d'eau (H₂O), l'oxygène forme deux doublets liants avec les hydrogènes et possède deux doublets non-liants.
Pour justifier la stabilité d'un atome dans une molécule, on examine sa configuration électronique :
Exemple: Dans la molécule CH₄, le carbone forme quatre doublets liants, lui donnant huit électrons de valence, comme son gaz noble le plus proche, le néon. Il est donc stable.
Highlight: Les gaz nobles (Hélium, Néon, Argon) sont naturellement stables en raison de leur couche de valence complète.
Les éléments d'une même colonne du tableau périodique appartiennent à la même famille chimique et ont le même nombre d'électrons de valence, ce qui influence leur stabilité et leurs propriétés chimiques.
Vocabulary: Entité chimique stable: Atome ou molécule ayant atteint une configuration électronique stable, généralement similaire à celle d'un gaz noble.
Ces concepts sont essentiels pour résoudre des exercices sur la stabilité des entités chimiques en 2nde et pour comprendre les fondements de la liaison chimique.
La configuration électronique est essentielle pour comprendre la stabilité des entités chimiques. Elle décrit la répartition des électrons autour du noyau d'un atome.
Définition: La configuration électronique est la disposition des électrons dans les différentes couches et sous-couches d'un atome.
Les règles de répartition des électrons sont liées à la position des éléments dans le tableau périodique :
Exemple: Pour le phosphore (15P), la configuration électronique est 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p³
La stabilité des ions monoatomiques s'explique par leur configuration électronique de couche de valence saturée.
Highlight: Les atomes peuvent se stabiliser en adoptant la configuration électronique du gaz noble le plus proche, en perdant ou gagnant des électrons.
Exemple: L'ion H⁺ est stable car il a la même configuration électronique que l'hélium (He).
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
LES QUIZ ET CARTES MÉMOIRE SONT TROP UTILES ET J'ADORE Knowunity IA. C'EST LITTÉRALEMENT COMME CHATGPT MAIS EN PLUS INTELLIGENT !! ÇA M'A AIDÉ AVEC MES PROBLÈMES DE MASCARA AUSSI !! AINSI QUE MES VRAIES MATIÈRES ! ÉVIDEMMENT 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Elisa
@elisa_tcfg
Ce document explique les concepts fondamentaux de la stabilité des éléments chimiques en Seconde. Il couvre la configuration électronique, les règles de stabilité en chimie, et comment justifier la stabilité d'une molécule. Les points clés incluent :
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Le schéma de Lewis est un outil crucial pour justifier la stabilité d'une molécule et comprendre les liaisons chimiques.
Définition:
- Doublets non-liants: Paires d'électrons de valence non engagées dans des liaisons covalentes
- Doublets liants: Paires d'électrons de valence engagées dans des liaisons covalentes
Exemple: Dans la molécule d'eau (H₂O), l'oxygène forme deux doublets liants avec les hydrogènes et possède deux doublets non-liants.
Pour justifier la stabilité d'un atome dans une molécule, on examine sa configuration électronique :
Exemple: Dans la molécule CH₄, le carbone forme quatre doublets liants, lui donnant huit électrons de valence, comme son gaz noble le plus proche, le néon. Il est donc stable.
Highlight: Les gaz nobles (Hélium, Néon, Argon) sont naturellement stables en raison de leur couche de valence complète.
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Vocabulary: Entité chimique stable: Atome ou molécule ayant atteint une configuration électronique stable, généralement similaire à celle d'un gaz noble.
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Exemple: Pour le phosphore (15P), la configuration électronique est 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p³
La stabilité des ions monoatomiques s'explique par leur configuration électronique de couche de valence saturée.
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Explorez les concepts de corps pur et de mélanges, y compris les classifications homogènes et hétérogènes. Comprenez les changements d'état de la matière, tels que la fusion, la vaporisation et la condensation. Ce résumé aborde les définitions essentielles et les calculs de masse volumique, idéal pour les étudiants en chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts de dilution et de concentration des solutions, y compris les définitions, les formules essentielles et les facteurs influençant la solubilité. Ce résumé aborde les solutions mères et filles, ainsi que les méthodes pour accélérer la dissolution. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases des solutions aqueuses.
Physique/ChimieDécouvrez comment identifier les réactifs limitants et en excès dans les réactions chimiques. Cette fiche méthode aborde les calculs nécessaires pour déterminer la quantité de réactifs et leur rôle dans les équations stoechiométriques. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces concepts clés.
Physique/ChimieExplorez la configuration électronique des atomes, la répartition des électrons en couches et sous-couches, ainsi que la stabilité chimique des entités, y compris les gaz nobles. Ce résumé aborde les concepts clés tels que la règle de l'octet, la formation d'ions, et les liaisons covalentes, essentiels pour comprendre la chimie moderne.
Physique/ChimieExplorez la modélisation des atomes et leur structure fondamentale. Cette fiche de révision couvre les concepts clés tels que la composition atomique, les molécules, et les interactions entre les éléments. Idéale pour les élèves de 4ème en Physique-Chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des calculs de moles, y compris la constante d'Avogadro, la masse molaire et la relation entre la quantité de matière et le nombre d'entités chimiques. Ce résumé aborde les méthodes de calcul pour déterminer la masse d'une entité chimique et la conversion entre moles et masse. Idéal pour les étudiants en chimie.
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