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Elisa
31/10/2025
Physique/Chimie
Stabilité des éléments chimiques
376
•
31 oct. 2025
•
Elisa
@elisa_tcfg
Ce document explique les concepts fondamentaux de la stabilité des... Affiche plus
Le schéma de Lewis est un outil crucial pour justifier la stabilité d'une molécule et comprendre les liaisons chimiques.
Définition:
- Doublets non-liants: Paires d'électrons de valence non engagées dans des liaisons covalentes
- Doublets liants: Paires d'électrons de valence engagées dans des liaisons covalentes
Exemple: Dans la molécule d'eau (H₂O), l'oxygène forme deux doublets liants avec les hydrogènes et possède deux doublets non-liants.
Pour justifier la stabilité d'un atome dans une molécule, on examine sa configuration électronique :
Exemple: Dans la molécule CH₄, le carbone forme quatre doublets liants, lui donnant huit électrons de valence, comme son gaz noble le plus proche, le néon. Il est donc stable.
Highlight: Les gaz nobles (Hélium, Néon, Argon) sont naturellement stables en raison de leur couche de valence complète.
Les éléments d'une même colonne du tableau périodique appartiennent à la même famille chimique et ont le même nombre d'électrons de valence, ce qui influence leur stabilité et leurs propriétés chimiques.
Vocabulary: Entité chimique stable: Atome ou molécule ayant atteint une configuration électronique stable, généralement similaire à celle d'un gaz noble.
Ces concepts sont essentiels pour résoudre des exercices sur la stabilité des entités chimiques en 2nde et pour comprendre les fondements de la liaison chimique.
La configuration électronique est essentielle pour comprendre la stabilité des entités chimiques. Elle décrit la répartition des électrons autour du noyau d'un atome.
Définition: La configuration électronique est la disposition des électrons dans les différentes couches et sous-couches d'un atome.
Les règles de répartition des électrons sont liées à la position des éléments dans le tableau périodique :
Exemple: Pour le phosphore (15P), la configuration électronique est 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p³
La stabilité des ions monoatomiques s'explique par leur configuration électronique de couche de valence saturée.
Highlight: Les atomes peuvent se stabiliser en adoptant la configuration électronique du gaz noble le plus proche, en perdant ou gagnant des électrons.
Exemple: L'ion H⁺ est stable car il a la même configuration électronique que l'hélium (He).
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Elisa
@elisa_tcfg
Ce document explique les concepts fondamentaux de la stabilité des éléments chimiques en Seconde. Il couvre la configuration électronique, les règles de stabilité en chimie, et comment justifier la stabilité d'une molécule. Les points clés incluent :
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Le schéma de Lewis est un outil crucial pour justifier la stabilité d'une molécule et comprendre les liaisons chimiques.
Définition:
- Doublets non-liants: Paires d'électrons de valence non engagées dans des liaisons covalentes
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Exemple: Dans la molécule d'eau (H₂O), l'oxygène forme deux doublets liants avec les hydrogènes et possède deux doublets non-liants.
Pour justifier la stabilité d'un atome dans une molécule, on examine sa configuration électronique :
Exemple: Dans la molécule CH₄, le carbone forme quatre doublets liants, lui donnant huit électrons de valence, comme son gaz noble le plus proche, le néon. Il est donc stable.
Highlight: Les gaz nobles (Hélium, Néon, Argon) sont naturellement stables en raison de leur couche de valence complète.
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Vocabulary: Entité chimique stable: Atome ou molécule ayant atteint une configuration électronique stable, généralement similaire à celle d'un gaz noble.
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