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23/11/2025
Physique/Chimie
évolution d'un système chimique
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23 nov. 2025
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@https.kmg
Les réactions d'oxydo-réduction et le suivi de l'évolution des systèmes... Affiche plus
Commençons par comprendre ce qu'est un réactif limitant. C'est le réactif qui disparaît en premier et qui arrête la réaction, tandis que les autres sont dits en excès. Par exemple, dans la réaction 2Al(s) + 3Cl₂(g) → 2AlCl₃(s), l'aluminium peut être le limitant.
Les réactions d'oxydo-réduction impliquent un transfert d'électrons. Un oxydant est une espèce qui gagne des électrons (il subit une réduction), alors qu'un réducteur est une espèce qui perd des électrons (il subit une oxydation). Ensemble, ils forment un couple redox noté ox/red, avec la demi-équation : ox + ne⁻ = red.
Pour suivre l'évolution d'une réaction, on utilise le concept d'avancement. L'avancement maximal correspond à l'état où le réactif limitant disparaît complètement. Une transformation est non totale lorsqu'elle s'arrête naturellement avant la consommation complète des réactifs (symbolisée par une double flèche ⇄).
💡 Astuce pratique: Pour identifier rapidement le réactif limitant, calculez les avancements maximaux pour chaque réactif - la plus petite valeur vous donnera le limitant et déterminera jusqu'où la réaction peut progresser.
Le tableau d'avancement est un outil essentiel qui permet de suivre l'évolution des quantités de matière des différentes espèces à chaque étape de la réaction. Il montre clairement les relations entre l'état initial, intermédiaire et final du système.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Stefan S
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Les réactions d'oxydo-réduction et le suivi de l'évolution des systèmes chimiques sont des concepts fondamentaux en chimie. Ces notions permettent de comprendre comment les espèces chimiques interagissent, échangent des électrons et se transforment au cours d'une réaction.
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Commençons par comprendre ce qu'est un réactif limitant. C'est le réactif qui disparaît en premier et qui arrête la réaction, tandis que les autres sont dits en excès. Par exemple, dans la réaction 2Al(s) + 3Cl₂(g) → 2AlCl₃(s), l'aluminium peut être le limitant.
Les réactions d'oxydo-réduction impliquent un transfert d'électrons. Un oxydant est une espèce qui gagne des électrons (il subit une réduction), alors qu'un réducteur est une espèce qui perd des électrons (il subit une oxydation). Ensemble, ils forment un couple redox noté ox/red, avec la demi-équation : ox + ne⁻ = red.
Pour suivre l'évolution d'une réaction, on utilise le concept d'avancement. L'avancement maximal correspond à l'état où le réactif limitant disparaît complètement. Une transformation est non totale lorsqu'elle s'arrête naturellement avant la consommation complète des réactifs (symbolisée par une double flèche ⇄).
💡 Astuce pratique: Pour identifier rapidement le réactif limitant, calculez les avancements maximaux pour chaque réactif - la plus petite valeur vous donnera le limitant et déterminera jusqu'où la réaction peut progresser.
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
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Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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