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Leila Oukaci
29/11/2025
Physique/Chimie
Évolution spontanée d'un système chimique
39
•
29 nov. 2025
•
Leila Oukaci
@eilaukaci_qluvhbxkgr
Tu vas découvrir comment les réactions chimiques atteignent un équilibre... Affiche plus
Ce chapitre t'apprend à comprendre pourquoi certaines réactions s'arrêtent avant d'être complètes. Tu vas maîtriser les concepts d'équilibre chimique et d'évolution spontanée des systèmes.
Les trois parties principales couvrent l'équilibre chimique (réactions totales vs non totales), l'évolution des systèmes chimiques (avec les outils mathématiques pour prévoir le sens d'évolution), et les piles électrochimiques comme application concrète.
💡 Astuce : Ce chapitre fait le lien entre la théorie chimique et des applications technologiques que tu utilises au quotidien !
Contrairement aux réactions totales que tu connais (qui s'arrêtent quand un réactif disparaît), certaines réactions atteignent un équilibre chimique. Dans ce cas, tous les réactifs sont encore présents à l'état final.
Le taux d'avancement τ = xf/xmax te permet de mesurer si une réaction est complète (τ = 1) ou partielle (τ < 1). Pour une réaction équilibrée, on utilise le symbole ⇌ au lieu de → dans l'équation.
Cette double flèche montre que la réaction peut se faire dans les deux sens : des réactifs vers les produits (sens direct) et des produits vers les réactifs (sens indirect).
💡 À retenir : Une réaction équilibrée ne s'arrête jamais vraiment - elle atteint un état où les vitesses directe et indirecte s'équilibrent !
L'activité α d'une espèce chimique est une grandeur sans dimension qui dépend de son état physique. Pour un solide ou un solvant, α = 1. Pour un soluté, α = /C₀ où C₀ = 1 mol.L⁻¹.
Le quotient de réaction Qr compare les concentrations des produits et des réactifs à un instant donné. Pour la réaction aA + bB ⇌ cC + dD, on a : Qr = (α(C)ᶜ × α(D)ᵈ)/(α(A)ᵃ × α(B)ᵇ).
Ce quotient est essentiel pour prévoir le sens d'évolution de ta réaction. Tu calcules Qr en multipliant les activités des produits (élevées à leur coefficient stœchiométrique) et en divisant par le produit des activités des réactifs.
💡 Méthode : N'oublie pas que l'eau liquide et les solides ont une activité égale à 1, ce qui simplifie souvent tes calculs !
La constante d'équilibre K(T) est la valeur du quotient de réaction à l'équilibre. Cette constante ne dépend que de la température, pas des quantités initiales de réactifs.
L'évolution spontanée d'un système suit une règle simple : compare Qr et K(T). Si Qr < K(T), la réaction évolue dans le sens direct. Si Qr > K(T), elle évolue dans le sens indirect. Si Qr = K(T), l'équilibre est atteint.
Quand K(T) > 10⁴, la réaction est considérée comme totale dans le sens direct. Si K < 10⁻⁴, elle est totale dans le sens indirect.
💡 Astuce pratique : Cette méthode te permet de prévoir instantanément dans quel sens va évoluer n'importe quelle réaction !
Une pile électrochimique transforme une réaction d'oxydoréduction en courant électrique. La pile Daniell illustre parfaitement ce principe avec les couples Zn²⁺/Zn et Cu²⁺/Cu.
L'anode (électrode négative) est le siège de l'oxydation : Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻. La cathode (électrode positive) est le siège de la réduction : Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s).
Le pont salin assure la circulation du courant et maintient l'électroneutralité des solutions. Les ions K⁺ et NO₃⁻ migrent pour compenser les variations de charges dans chaque demi-pile.
💡 Mnémotechnique : "AN OX" et "RED CAT" - l'ANnode est le siège de l'OXydation, la cathode de la REDuction !
La capacité d'une pile correspond à la charge totale Q (en C) des électrons qui circulent pendant son fonctionnement. Quand cette charge est épuisée, la pile devient inutilisable.
Pour calculer la capacité : Q = n(e⁻) × xf × F, où n(e⁻) est le nombre d'électrons échangés, xf l'avancement final et F = 96 500 C.mol⁻¹ la constante de Faraday.
Dans l'exemple de la pile Daniell, avec 2,0×10⁻³ mol d'ions Cu²⁺ limitants et 2 électrons échangés par ion, on obtient Q = 2 × 2,0×10⁻³ × 96 500 = 386 C.
💡 Pour les calculs : Identifie d'abord le réactif limitant, puis utilise la stœchiométrie pour trouver le nombre d'électrons échangés !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Thomas R
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Esteban M
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Sudenaz Ocak
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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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Leila Oukaci
@eilaukaci_qluvhbxkgr
Tu vas découvrir comment les réactions chimiques atteignent un équilibre et comment prévoir leur évolution spontanée. Ce chapitre te montre aussi le fonctionnement des piles électrochimiques, un excellent exemple d'application pratique de ces concepts.
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Ce chapitre t'apprend à comprendre pourquoi certaines réactions s'arrêtent avant d'être complètes. Tu vas maîtriser les concepts d'équilibre chimique et d'évolution spontanée des systèmes.
Les trois parties principales couvrent l'équilibre chimique (réactions totales vs non totales), l'évolution des systèmes chimiques (avec les outils mathématiques pour prévoir le sens d'évolution), et les piles électrochimiques comme application concrète.
💡 Astuce : Ce chapitre fait le lien entre la théorie chimique et des applications technologiques que tu utilises au quotidien !
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Contrairement aux réactions totales que tu connais (qui s'arrêtent quand un réactif disparaît), certaines réactions atteignent un équilibre chimique. Dans ce cas, tous les réactifs sont encore présents à l'état final.
Le taux d'avancement τ = xf/xmax te permet de mesurer si une réaction est complète (τ = 1) ou partielle (τ < 1). Pour une réaction équilibrée, on utilise le symbole ⇌ au lieu de → dans l'équation.
Cette double flèche montre que la réaction peut se faire dans les deux sens : des réactifs vers les produits (sens direct) et des produits vers les réactifs (sens indirect).
💡 À retenir : Une réaction équilibrée ne s'arrête jamais vraiment - elle atteint un état où les vitesses directe et indirecte s'équilibrent !
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Le quotient de réaction Qr compare les concentrations des produits et des réactifs à un instant donné. Pour la réaction aA + bB ⇌ cC + dD, on a : Qr = (α(C)ᶜ × α(D)ᵈ)/(α(A)ᵃ × α(B)ᵇ).
Ce quotient est essentiel pour prévoir le sens d'évolution de ta réaction. Tu calcules Qr en multipliant les activités des produits (élevées à leur coefficient stœchiométrique) et en divisant par le produit des activités des réactifs.
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La constante d'équilibre K(T) est la valeur du quotient de réaction à l'équilibre. Cette constante ne dépend que de la température, pas des quantités initiales de réactifs.
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Quand K(T) > 10⁴, la réaction est considérée comme totale dans le sens direct. Si K < 10⁻⁴, elle est totale dans le sens indirect.
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La capacité d'une pile correspond à la charge totale Q (en C) des électrons qui circulent pendant son fonctionnement. Quand cette charge est épuisée, la pile devient inutilisable.
Pour calculer la capacité : Q = n(e⁻) × xf × F, où n(e⁻) est le nombre d'électrons échangés, xf l'avancement final et F = 96 500 C.mol⁻¹ la constante de Faraday.
Dans l'exemple de la pile Daniell, avec 2,0×10⁻³ mol d'ions Cu²⁺ limitants et 2 électrons échangés par ion, on obtient Q = 2 × 2,0×10⁻³ × 96 500 = 386 C.
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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