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Clara
08/12/2021
Physique/Chimie
La quantité de matière
La quantité de matière-quantite-de-matieres-79954919-b065-43e9-9e9b-d46212ba941e?utmsource=seolink) est un concept fondamental en chimie, mesuré en moles. Une mole contient 6,02 x 10^23 entités (atomes, ions ou molécules), ce qui correspond au nombre d'Avogadro. Cette grandeur est essentielle pour décrire la composition et l'évolution des espèces chimiques. Le calcul de la quantité de matière se fait à partir de mesures de masse, volume ou concentration.
08/12/2021
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La masse molaire est un concept clé pour relier la masse d'un échantillon à sa quantité de matière.
Définition: La masse molaire est la masse d'une mole d'un élément, prenant en compte l'abondance isotopique naturelle. Elle s'exprime en g.mol^-1.
Pour les molécules, la masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques des éléments constituants. Par exemple :
Exemple: M = 2M + M
Pour les ions, on néglige la masse des électrons dans le calcul de la masse molaire.
La loi d'Avogadro-Ampère est fondamentale pour comprendre le comportement des gaz :
Quote: Des volumes égaux de gaz différents, aux mêmes conditions de température et de pression , contiennent le même nombre de molécules.
Cette loi s'applique aux gaz parfaits et permet d'introduire le concept de volume molaire : 1 mole de gaz occupe un volume indépendant de sa nature à pression et température données.
Enfin, les notions de concentration molaire et concentration massique sont présentées, avec leurs formules respectives :
C = n_soluté / V_solution C_m = m_soluté / V_solution
Ces concepts sont essentiels pour les exercices corrigés sur la quantité de matière et l'application de la loi des gaz parfaits.
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1ère/Tle
la quantité de matière
la quantité de matière source : google image
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1ère/Tle
Fiche formules physique chimie
Fiche formules physique chimie
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2nde/1ère
Mole, masse et masse molaire
Fiche Mole, masse et masse molaire
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1ère
La mole
formule à apprendre
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Formules de physique
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La masse molaire est un concept clé pour relier la masse d'un échantillon à sa quantité de matière.
Définition: La masse molaire est la masse d'une mole d'un élément, prenant en compte l'abondance isotopique naturelle. Elle s'exprime en g.mol^-1.
Pour les molécules, la masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques des éléments constituants. Par exemple :
Exemple: M = 2M + M
Pour les ions, on néglige la masse des électrons dans le calcul de la masse molaire.
La loi d'Avogadro-Ampère est fondamentale pour comprendre le comportement des gaz :
Quote: Des volumes égaux de gaz différents, aux mêmes conditions de température et de pression , contiennent le même nombre de molécules.
Cette loi s'applique aux gaz parfaits et permet d'introduire le concept de volume molaire : 1 mole de gaz occupe un volume indépendant de sa nature à pression et température données.
Enfin, les notions de concentration molaire et concentration massique sont présentées, avec leurs formules respectives :
C = n_soluté / V_solution C_m = m_soluté / V_solution
Ces concepts sont essentiels pour les exercices corrigés sur la quantité de matière et l'application de la loi des gaz parfaits.
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La mole est l'unité de base pour mesurer la quantité de matière en chimie. Elle permet de relier le monde macroscopique des mesures en laboratoire au monde microscopique des atomes et molécules.
Définition: Une mole est la quantité de matière qui contient autant d'entités qu'il y a d'atomes dans 12g de carbone-12.
Vocabulaire:
La quantité de matière s'exprime en moles et est liée au nombre d'entités par la relation :
n = N / N_A
où N_A est le nombre d'Avogadro, égal à 6,02 x 10^23 mol^-1.
Highlight: Il n'existe pas d'appareil mesurant directement la quantité de matière. Elle est calculée à partir d'autres grandeurs mesurables comme la masse ou le volume.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
utilisatrice Android
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Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
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Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Anna
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Thomas R
utilisateur d' Android
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Greenlight Bonnie
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