Masse molaire et loi d'Avogadro-Ampère
La masse molaire est un concept clé pour relier la masse d'un échantillon à sa quantité de matière.
Définition: La masse molaire (M) est la masse d'une mole d'un élément, prenant en compte l'abondance isotopique naturelle. Elle s'exprime en g.mol^-1.
Pour les molécules, la masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques des éléments constituants. Par exemple :
Exemple: M(H₂O) = 2M(H) + M(O)
Pour les ions, on néglige la masse des électrons dans le calcul de la masse molaire.
La loi d'Avogadro-Ampère est fondamentale pour comprendre le comportement des gaz :
Quote: Des volumes égaux de gaz différents, aux mêmes conditions de température et de pression (faible), contiennent le même nombre de molécules.
Cette loi s'applique aux gaz parfaits et permet d'introduire le concept de volume molaire : 1 mole de gaz occupe un volume indépendant de sa nature à pression et température données.
Enfin, les notions de concentration molaire (C en mol.L^-1) et concentration massique (C_m en g.L^-1) sont présentées, avec leurs formules respectives :
C = n_soluté / V_solution
C_m = m_soluté / V_solution
Ces concepts sont essentiels pour les exercices corrigés sur la quantité de matière et l'application de la loi des gaz parfaits.
