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zoe dnd
06/12/2025
Physique/Chimie
Fiche sur la mole et la dissolution
16
•
6 déc. 2025
•
zoe dnd
@z00ew
La mole est l'unité fondamentale pour compter les particules en... Affiche plus
Tu vas voir, la mole n'est qu'une façon de compter ! C'est comme dire "une douzaine" mais pour les atomes. Une mole contient exactement 6,02×10²³ particules (constante d'Avogadro).
Pour calculer la quantité de matière n (en mol), tu utilises la formule : n = N/Nₐ où N est le nombre de particules. La masse molaire M (en g.mol⁻¹) te dit combien pèse une mole de ton élément - tu la trouves directement dans le tableau périodique !
Pour les molécules, additionne simplement les masses molaires de tous les atomes. Les ions ont la même masse molaire que l'élément correspondant car la masse des électrons est négligeable.
Astuce pratique : Pour un solide, utilise n = m/M. Pour un gaz à 20°C, n = V/Vₘ avec Vₘ = 24 L.mol⁻¹. Pour un liquide pur, n = (ρ×V)/M.
La concentration molaire C mesure combien de moles de soluté tu as dans un litre de solution : C = n/V. C'est l'info la plus importante sur une étiquette de produit chimique !
Pour préparer une solution, tu peux faire une dissolution (mélanger un solide dans l'eau) avec m = C×V×M. La dilution consiste à ajouter de l'eau pour diminuer la concentration : Cᵢ×Vᵢ = Cf×Vf.
Le dosage par étalonnage utilise la loi de Beer-Lambert : A = ε×l×C. Tu prépares des solutions de concentrations connues, tu traces ta courbe d'étalonnage, puis tu determines la concentration inconnue.
Pour la spectroscopie UV-Visible : Repère λₘₐₓ (le pic d'absorbance), utilise le cercle chromatique et choisis la couleur opposée pour ton filtre !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Sudenaz Ocak
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Khady
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La mole est l'unité fondamentale pour compter les particules en chimie, comme les atomes et les molécules. Maîtriser ce concept et savoir calculer les concentrations te permettra de réussir tous tes exercices de chimie !
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Pour calculer la quantité de matière n (en mol), tu utilises la formule : n = N/Nₐ où N est le nombre de particules. La masse molaire M (en g.mol⁻¹) te dit combien pèse une mole de ton élément - tu la trouves directement dans le tableau périodique !
Pour les molécules, additionne simplement les masses molaires de tous les atomes. Les ions ont la même masse molaire que l'élément correspondant car la masse des électrons est négligeable.
Astuce pratique : Pour un solide, utilise n = m/M. Pour un gaz à 20°C, n = V/Vₘ avec Vₘ = 24 L.mol⁻¹. Pour un liquide pur, n = (ρ×V)/M.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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