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Jade.rjd010
26/11/2025
Physique/Chimie
Fiches de révisions physique chimie brevet 3 eme
244
•
26 nov. 2025
•
Jade.rjd010
@jadouille.rjd15
L'atome est l'unité fondamentale de la matière, constituant tous les... Affiche plus
Un atome est incroyablement petit, avec un diamètre d'environ 10^-10 mètres. Malgré sa taille minuscule, il a une structure bien définie avec un noyau central et des électrons en mouvement.
Le noyau contient des protons (chargés positivement) et des neutrons (sans charge). Ensemble, ils forment les nucléons. Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome entier, avec une taille de l'ordre du femtomètre .
Autour du noyau gravitent les électrons, qui sont 2000 fois plus légers que les protons et portent une charge négative. Dans un atome neutre, le nombre d'électrons égale toujours le nombre de protons, ce qui donne une charge électrique totale nulle.
💡 Bon à savoir : Le nombre total de nucléons s'appelle le nombre de masse et est noté A.
La notation d'un atome utilise son symbole chimique (comme C pour carbone, H pour hydrogène ou O pour oxygène). On écrit généralement le nombre de masse A en haut à gauche du symbole, et le numéro atomique Z (nombre de protons) en bas à gauche.
L'univers tel que nous le connaissons est né il y a environ 13,8 milliards d'années lors du Big Bang et continue de s'étendre. Cette expansion constante façonne l'organisation de la matière, de la Terre au système solaire, de notre galaxie (la Voie Lactée) à l'univers entier.
L'univers est principalement constitué d'hydrogène et d'hélium, les éléments les plus simples et les plus abondants. Ces atomes sont les briques fondamentales qui forment toutes les structures cosmiques.
🌌 Rappel mathématique : Le volume d'une sphère, utile pour de nombreux calculs en astronomie, est donné par la formule V = (4/3) × π × R³.
Un ion est un atome ou un groupement d'atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Contrairement aux atomes neutres, les ions sont électriquement chargés, ce qui leur donne des propriétés chimiques particulières.
On distingue deux types d'ions selon leur charge : les cations (ions positifs qui ont perdu des électrons) et les anions (ions négatifs qui ont gagné des électrons). Selon leur composition, on parle aussi d'ions monoatomiques (formés d'un seul atome) ou polyatomiques (formés d'un groupement d'atomes).
La formule d'un ion se note avec le symbole de l'atome ou du groupement d'atomes, suivi en exposant du nombre et du signe des charges électriques. Par exemple, O²⁻ représente un ion oxyde (qui a gagné 2 électrons).
⚡ Important : Un ion conserve le même nombre de protons et de neutrons que l'atome ou le groupement d'atomes dont il est issu. Seul le nombre d'électrons change !
Pour identifier un ion, on doit connaître sa structure. Par exemple, l'atome d'oxygène contient normalement 8 protons et 8 électrons. Si on lui ajoute 2 électrons, il devient un ion O²⁻ avec 8 protons et 10 électrons, donnant une charge totale de -2.
D'autres exemples incluent le magnésium Mg²⁺ , le brome Br⁻ , ou encore l'argent Ag⁺ .
Pour prouver la présence d'un ion dans une solution, on réalise des tests de reconnaissance en plusieurs étapes. On commence par mettre ses équipements de protection, puis on verse un échantillon de la solution dans un tube à essai, suivi de quelques gouttes du réactif spécifique à l'ion recherché.
🧪 Astuce pratique : Lors d'un test d'identification d'ion, l'apparition d'un précipité caractéristique indique un test positif, tandis que l'absence de précipité signale un test négatif.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Anna
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Sudenaz Ocak
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@jadouille.rjd15
L'atome est l'unité fondamentale de la matière, constituant tous les éléments qui nous entourent. Cette étude nous plonge dans la structure microscopique de l'atome, sa composition et les particules chargées qui peuvent en dériver comme les ions.
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Un atome est incroyablement petit, avec un diamètre d'environ 10^-10 mètres. Malgré sa taille minuscule, il a une structure bien définie avec un noyau central et des électrons en mouvement.
Le noyau contient des protons (chargés positivement) et des neutrons (sans charge). Ensemble, ils forment les nucléons. Le noyau est environ 100 000 fois plus petit que l'atome entier, avec une taille de l'ordre du femtomètre .
Autour du noyau gravitent les électrons, qui sont 2000 fois plus légers que les protons et portent une charge négative. Dans un atome neutre, le nombre d'électrons égale toujours le nombre de protons, ce qui donne une charge électrique totale nulle.
💡 Bon à savoir : Le nombre total de nucléons s'appelle le nombre de masse et est noté A.
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La notation d'un atome utilise son symbole chimique (comme C pour carbone, H pour hydrogène ou O pour oxygène). On écrit généralement le nombre de masse A en haut à gauche du symbole, et le numéro atomique Z (nombre de protons) en bas à gauche.
L'univers tel que nous le connaissons est né il y a environ 13,8 milliards d'années lors du Big Bang et continue de s'étendre. Cette expansion constante façonne l'organisation de la matière, de la Terre au système solaire, de notre galaxie (la Voie Lactée) à l'univers entier.
L'univers est principalement constitué d'hydrogène et d'hélium, les éléments les plus simples et les plus abondants. Ces atomes sont les briques fondamentales qui forment toutes les structures cosmiques.
🌌 Rappel mathématique : Le volume d'une sphère, utile pour de nombreux calculs en astronomie, est donné par la formule V = (4/3) × π × R³.
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Un ion est un atome ou un groupement d'atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Contrairement aux atomes neutres, les ions sont électriquement chargés, ce qui leur donne des propriétés chimiques particulières.
On distingue deux types d'ions selon leur charge : les cations (ions positifs qui ont perdu des électrons) et les anions (ions négatifs qui ont gagné des électrons). Selon leur composition, on parle aussi d'ions monoatomiques (formés d'un seul atome) ou polyatomiques (formés d'un groupement d'atomes).
La formule d'un ion se note avec le symbole de l'atome ou du groupement d'atomes, suivi en exposant du nombre et du signe des charges électriques. Par exemple, O²⁻ représente un ion oxyde (qui a gagné 2 électrons).
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Pour identifier un ion, on doit connaître sa structure. Par exemple, l'atome d'oxygène contient normalement 8 protons et 8 électrons. Si on lui ajoute 2 électrons, il devient un ion O²⁻ avec 8 protons et 10 électrons, donnant une charge totale de -2.
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Pour prouver la présence d'un ion dans une solution, on réalise des tests de reconnaissance en plusieurs étapes. On commence par mettre ses équipements de protection, puis on verse un échantillon de la solution dans un tube à essai, suivi de quelques gouttes du réactif spécifique à l'ion recherché.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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