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Louise Blois
28/11/2025
Physique/Chimie
Fiches sur tout le programme (Partie 2)
1 054
•
28 nov. 2025
•
Louise Blois
@louiseblois_kysr
Ce résumé couvre trois chapitres essentiels de physique-chimie de terminale... Affiche plus
Tu utilises des condensateurs tous les jours sans le savoir (dans ton téléphone, ton ordi...). Un condensateur est formé de deux surfaces conductrices séparées par un isolant. Sa capacité C (en farads) mesure sa capacité à stocker des charges électriques.
L'intensité dépend du régime : en régime permanent, on utilise I = Q/Δt, mais en régime variable, c'est i = dq/dt. Pour un condensateur, cette relation devient i = C × dUc/dt.
Un dipôle RC associe en série un condensateur (capacité C) et une résistance (R). Selon la position de l'interrupteur, le condensateur peut se charger (position 1) ou se décharger (position 2).
💡 Astuce : Retiens que quand la charge augmente (i > 0), le condensateur se charge, et quand elle diminue (i < 0), il se décharge.
Quand tu bascules l'interrupteur en position 1, le condensateur initialement déchargé commence à se charger. La loi des mailles donne : E = Uc + UR, où UR = R × i.
En combinant avec i = C × dUc/dt, on obtient l'équation différentielle : dUc/dt = /(RC). C'est une équation du premier ordre que tu dois savoir résoudre.
La solution finale est Uc = E. Cette fonction montre que la tension aux bornes du condensateur augmente exponentiellement vers la valeur E.
💡 À retenir : Le condensateur se charge de façon exponentielle, en partant de 0V pour tendre vers E.
Pour la décharge, l'interrupteur passe en position 2. Le condensateur initialement chargé va se décharger à travers la résistance.
La loi des mailles donne maintenant : 0 = UR + Uc. L'équation différentielle devient : dUc/dt = -Uc/(RC).
La solution est Uc = E × e^. La tension décroît exponentiellement de E vers 0, suivant une courbe décroissante.
💡 Logique : La décharge suit exactement le processus inverse de la charge, avec une décroissance exponentielle.
La constante de temps τ = R × C (en secondes) caractérise la vitesse de charge ou décharge du condensateur. Plus τ est grand, plus le processus est lent.
À t = τ, des valeurs particulières apparaissent : pour la charge, Uc = 0,63E (63% de la valeur finale), et pour la décharge, Uc = 0,37E (37% de la valeur initiale).
Graphiquement, τ correspond au point où la tangente à l'origine coupe l'asymptote. Cette propriété te permet de déterminer τ expérimentalement sur une courbe.
💡 Méthode pratique : Sur tes graphiques, trace la tangente à l'origine pour trouver facilement τ !
En chimie organique, plusieurs types de réactions permettent de construire des molécules complexes. Les réactions d'oxydoréduction impliquent des transferts d'électrons, comme MnO4^- qui devient Mn^2+.
Les réactions acide-base échangent des protons H^+. Les réactions d'addition ajoutent des groupes sur des liaisons multiples C=C, tandis que les réactions d'élimination font l'inverse.
Les réactions de substitution remplacent un groupe par un autre. La protection/déprotection permet de protéger temporairement certains groupes fonctionnels pendant la synthèse, comme transformer un aldéhyde en ester puis revenir à l'acide carboxylique.
💡 Stratégie : Pense toujours à protéger les groupes sensibles avant de faire réagir d'autres parties de ta molécule !
Les entités chimiques sont en mouvement brownien constant. Seuls les chocs efficaces provoquent des réactions chimiques en rompant et créant des liaisons, contrairement aux chocs élastiques.
Les facteurs cinétiques principaux sont la température (plus de chocs efficaces) et la concentration des réactifs. Un mécanisme réactionnel décompose une réaction globale en actes élémentaires.
Les sites donneurs interagissent avec les sites accepteurs (cations, charges partielles positives). Cette approche t'aide à prévoir les réactions.
💡 Visualise : Imagine les molécules comme des boules qui se cognent - seuls les "bons" chocs déclenchent une réaction !
L'effet Doppler explique pourquoi une ambulance change de tonalité quand elle passe devant toi. Il y a un décalage entre la fréquence émise fe et la fréquence reçue fr quand la distance émetteur-récepteur varie.
Quand la source se rapproche du récepteur fixe, la formule clé est : f' = /v₀ × f. La fréquence perçue augmente car les ondes sont "compressées".
Le décalage Doppler δf = f' - f permet de calculer la vitesse : vs = (δf × v₀)/. Cette relation est cruciale en astrophysique pour mesurer les vitesses des étoiles.
💡 Applications : Les radars de vitesse et l'astronomie utilisent massivement cet effet !
L'activité A mesure le nombre de désintégrations radioactives par seconde dans un échantillon. Elle se calcule par A = -dN(t)/dt, où N(t) est le nombre de noyaux à l'instant t.
Puisque N(t) = N₀e^, on trouve par dérivation que A(t) = λN(t) = A₀e^. L'activité suit donc la même loi de décroissance exponentielle que le nombre de noyaux.
L'activité initiale A₀ = λN₀ et se mesure avec un compteur Geiger-Müller. Cette grandeur diminue exponentiellement au cours du temps selon la constante radioactive λ.
💡 Unité : L'activité se mesure en becquerels (Bq), soit des désintégrations par seconde.
La radioactivité est un phénomène naturel, aléatoire et spontané où un noyau père se transforme en noyau fils + particule. Trois types principaux existent selon le rapport N/Z du noyau.
La radioactivité α (Z ≥ 84) émet des noyaux d'hélium : ^A_Z X → ^_ Y + ^4_2 He. La radioactivité β^- (N ≥ Z) émet des électrons, tandis que la radioactivité β^+ (N ≤ Z) émet des positons.
Les lois de conservation imposent que le nombre de charges Z et le nombre de masses A se conservent dans chaque réaction. Ces lois te permettent de compléter les équations nucléaires.
💡 Méthode : Pour équilibrer une équation nucléaire, vérifie toujours que A et Z sont conservés de chaque côté !
L'équation différentielle dN/dt = -λN(t) décrit la décroissance radioactive. Sa solution est N(t) = N₀e^, où N₀ est le nombre initial de noyaux radioactifs.
La demi-vie t₁/₂ est le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux se désintègrent : N = N₀/2. Elle se relie à λ par t₁/₂ = ln(2)/λ.
Cette relation fondamentale te permet de passer de la constante radioactive à la demi-vie et vice-versa. Plus λ est grand, plus la demi-vie est courte et plus l'élément est instable.
💡 Astuce de calcul : Mémorise que ln(2) ≈ 0,693 pour tes calculs rapides de demi-vie !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Stefan S
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Sudenaz Ocak
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Louise Blois
@louiseblois_kysr
Ce résumé couvre trois chapitres essentiels de physique-chimie de terminale : les circuits RC, les stratégies de synthèse chimique et la radioactivité. Tu vas comprendre comment les condensateurs se chargent et se déchargent, découvrir les principales réactions chimiques utilisées en... Affiche plus
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Tu utilises des condensateurs tous les jours sans le savoir (dans ton téléphone, ton ordi...). Un condensateur est formé de deux surfaces conductrices séparées par un isolant. Sa capacité C (en farads) mesure sa capacité à stocker des charges électriques.
L'intensité dépend du régime : en régime permanent, on utilise I = Q/Δt, mais en régime variable, c'est i = dq/dt. Pour un condensateur, cette relation devient i = C × dUc/dt.
Un dipôle RC associe en série un condensateur (capacité C) et une résistance (R). Selon la position de l'interrupteur, le condensateur peut se charger (position 1) ou se décharger (position 2).
💡 Astuce : Retiens que quand la charge augmente (i > 0), le condensateur se charge, et quand elle diminue (i < 0), il se décharge.
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En combinant avec i = C × dUc/dt, on obtient l'équation différentielle : dUc/dt = /(RC). C'est une équation du premier ordre que tu dois savoir résoudre.
La solution finale est Uc = E. Cette fonction montre que la tension aux bornes du condensateur augmente exponentiellement vers la valeur E.
💡 À retenir : Le condensateur se charge de façon exponentielle, en partant de 0V pour tendre vers E.
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La loi des mailles donne maintenant : 0 = UR + Uc. L'équation différentielle devient : dUc/dt = -Uc/(RC).
La solution est Uc = E × e^. La tension décroît exponentiellement de E vers 0, suivant une courbe décroissante.
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À t = τ, des valeurs particulières apparaissent : pour la charge, Uc = 0,63E (63% de la valeur finale), et pour la décharge, Uc = 0,37E (37% de la valeur initiale).
Graphiquement, τ correspond au point où la tangente à l'origine coupe l'asymptote. Cette propriété te permet de déterminer τ expérimentalement sur une courbe.
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Les réactions acide-base échangent des protons H^+. Les réactions d'addition ajoutent des groupes sur des liaisons multiples C=C, tandis que les réactions d'élimination font l'inverse.
Les réactions de substitution remplacent un groupe par un autre. La protection/déprotection permet de protéger temporairement certains groupes fonctionnels pendant la synthèse, comme transformer un aldéhyde en ester puis revenir à l'acide carboxylique.
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Les facteurs cinétiques principaux sont la température (plus de chocs efficaces) et la concentration des réactifs. Un mécanisme réactionnel décompose une réaction globale en actes élémentaires.
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Le décalage Doppler δf = f' - f permet de calculer la vitesse : vs = (δf × v₀)/. Cette relation est cruciale en astrophysique pour mesurer les vitesses des étoiles.
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Puisque N(t) = N₀e^, on trouve par dérivation que A(t) = λN(t) = A₀e^. L'activité suit donc la même loi de décroissance exponentielle que le nombre de noyaux.
L'activité initiale A₀ = λN₀ et se mesure avec un compteur Geiger-Müller. Cette grandeur diminue exponentiellement au cours du temps selon la constante radioactive λ.
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La radioactivité est un phénomène naturel, aléatoire et spontané où un noyau père se transforme en noyau fils + particule. Trois types principaux existent selon le rapport N/Z du noyau.
La radioactivité α (Z ≥ 84) émet des noyaux d'hélium : ^A_Z X → ^_ Y + ^4_2 He. La radioactivité β^- (N ≥ Z) émet des électrons, tandis que la radioactivité β^+ (N ≤ Z) émet des positons.
Les lois de conservation imposent que le nombre de charges Z et le nombre de masses A se conservent dans chaque réaction. Ces lois te permettent de compléter les équations nucléaires.
💡 Méthode : Pour équilibrer une équation nucléaire, vérifie toujours que A et Z sont conservés de chaque côté !
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La demi-vie t₁/₂ est le temps nécessaire pour que la moitié des noyaux se désintègrent : N = N₀/2. Elle se relie à λ par t₁/₂ = ln(2)/λ.
Cette relation fondamentale te permet de passer de la constante radioactive à la demi-vie et vice-versa. Plus λ est grand, plus la demi-vie est courte et plus l'élément est instable.
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Explorez les groupes fonctionnels essentiels en chimie organique, y compris les amines, esters, alcools et acides carboxyliques. Cette fiche de révision présente les caractéristiques et structures des familles fonctionnelles, idéale pour les étudiants en physique-chimie.
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Physique/ChimieExplorez les stratégies de synthèse organique, y compris la protection et déprotection des groupes fonctionnels, les types de réactions (addition, élimination, substitution), et l'optimisation de la vitesse de formation et du rendement. Ce document couvre également l'isomérie de constitution et la nomenclature des familles fonctionnelles. Idéal pour les étudiants en chimie organique.
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Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Thomas R
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Esteban M
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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
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Claire
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