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Physique/Chimie
23 nov. 2025
63
2 pages
Lisa Feltz @lisafeltz
La force des acides et des bases détermine comment ces substances réagissent avec l'eau et influence directement le... Affiche plus
L'eau peut réagir avec elle-même dans un processus appelé autoprotolyse. Cette réaction produit des ions H₃O⁺ et HO⁻ en quantités égales dans l'eau pure.
Le produit ionique de l'eau (Ke) mesure cette capacité Ke = × . On utilise souvent pKe = -log Ke pour simplifier les calculs.
Les acides forts réagissent complètement avec l'eau (réaction totale). Leur pH se calcule directement pH = -log C. Les bases fortes font pareil mais dans l'autre sens pH = pKe + log C.
Astuce Si la réaction est totale (→), c'est fort. Si elle est équilibrée (⇌), c'est faible !
Contrairement aux espèces fortes, les acides faibles et bases faibles ne réagissent que partiellement avec l'eau. Leur équilibre s'écrit avec une double flèche (⇌).
La constante d'acidité Ka quantifie cette force Ka = eq × eq / eq. Plus Ka est grand, plus l'acide est fort. On préfère utiliser pKa = -log Ka.
Le diagramme de prédominance montre quelle forme domine selon le pH. Quand pH = pKa, les deux formes sont à égalité. Une solution tampon résiste aux variations de pH grâce à cet équilibre.
Retiens pH < pKa → forme acide prédomine ; pH > pKa → forme basique prédomine.
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Explorez les lois de Kepler régissant le mouvement des planètes et des satellites dans le champ gravitationnel. Ce document aborde la 1ère, 2ème et 3ème loi de Kepler, les caractéristiques des satellites géostationnaires, ainsi que les référentiels héliocentrique et géocentrique. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de l'équilibre acido-basique, y compris la constante d'acidité (Ka), la relation de Henderson-Hasselbalch, le pH, et les solutions tampons. Ce résumé aborde également les acides et bases forts, les amphions, et la zone de virage, offrant une compréhension approfondie des réactions acido-basiques essentielles en chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de l'analyse chimique, y compris la masse volumique, les dosages par titrage direct, et le point d'équivalence. Ce document présente des méthodes de laboratoire essentielles pour comprendre les réactions chimiques et les calculs associés. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés des réactions d'oxydoréduction, y compris les couples redox, l'équilibre chimique, et les équations bilans. Ce document présente des méthodes pour équilibrer les demi-équations, le fonctionnement des piles galvanique, et les principes de Le Châtelier. Idéal pour les étudiants en Physique-Chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de l'équilibre acide-base, y compris la prédominance des espèces, les constantes d'acidité et de basicité, ainsi que les réactions d'auto-protolyse de l'eau. Ce résumé aborde les diagrammes de distribution, les solutions tampons et les forces des acides et bases, essentiel pour les étudiants en chimie. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les méthodes pour comparer les forces des acides et des bases, identifier l'espèce prédominante dans une solution, et prévoir la composition finale d'une solution. Ce document inclut des calculs de concentrations, des diagrammes de prédominance, et des concepts clés tels que les pKa et les réactions acido-basiques.
Physique/ChimieApp Store
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
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Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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La force des acides et des bases détermine comment ces substances réagissent avec l'eau et influence directement le pH des solutions. Comprendre ces concepts t'aidera à prédire le comportement des solutions chimiques et à maîtriser les calculs de pH.
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L'eau peut réagir avec elle-même dans un processus appelé autoprotolyse. Cette réaction produit des ions H₃O⁺ et HO⁻ en quantités égales dans l'eau pure.
Le produit ionique de l'eau (Ke) mesure cette capacité : Ke = × . On utilise souvent pKe = -log Ke pour simplifier les calculs.
Les acides forts réagissent complètement avec l'eau (réaction totale). Leur pH se calcule directement : pH = -log C. Les bases fortes font pareil mais dans l'autre sens : pH = pKe + log C.
Astuce : Si la réaction est totale (→), c'est fort. Si elle est équilibrée (⇌), c'est faible !
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Contrairement aux espèces fortes, les acides faibles et bases faibles ne réagissent que partiellement avec l'eau. Leur équilibre s'écrit avec une double flèche (⇌).
La constante d'acidité Ka quantifie cette force : Ka = eq × eq / eq. Plus Ka est grand, plus l'acide est fort. On préfère utiliser pKa = -log Ka.
Le diagramme de prédominance montre quelle forme domine selon le pH. Quand pH = pKa, les deux formes sont à égalité. Une solution tampon résiste aux variations de pH grâce à cet équilibre.
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