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Emilie Mailhe
01/12/2025
Physique/Chimie
Force des acides et bases
20
•
1 déc. 2025
•
Emilie Mailhe
@emiliemailhe_veby
La chimie des acides et des bases est fondamentale pour... Affiche plus
L'eau est une espèce amphotère qui peut réagir avec elle-même dans une réaction appelée autoprotolyse. Cette réaction s'écrit : 2H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HO⁻(aq).
La constante d'équilibre de cette réaction est le produit ionique de l'eau (Ke), qui vaut 1,0×10⁻¹⁴ à 25°C. On utilise souvent pKe = -log Ke, ce qui donne pKe = 14 à 25°C. Cette valeur est essentielle pour comprendre tous les équilibres acido-basiques en solution aqueuse.
Un acide ou une base peut réagir avec l'eau. Si la transformation est totale, l'acide (ou la base) est dit fort. Si la transformation est partielle, l'acide est faible. Pour quantifier cette force, on utilise la constante d'acidité Ka du couple acide/base, définie par : Ka = ([H₃O⁺]×[A⁻])/(C°×[AH]). On définit également pKa = -log Ka.
💡 Astuce pratique : Plus la valeur de Ka est élevée (ou plus le pKa est faible), plus l'acide est fort et plus le taux de dissociation est important.
La relation entre pH et pKa est fondamentale en chimie des solutions. L'équation de Henderson-Hasselbalch nous donne : pH = pKa + log. Cette formule montre que lorsque pH = pKa, les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée sont égales.
Sur un diagramme de prédominance, on visualise facilement les espèces majoritaires en fonction du pH. À gauche du pKa, c'est la forme acide qui prédomine, et à droite, c'est la forme basique. À pH = pKa exactement, les deux formes sont présentes à 50%.
Les acides α-aminés possèdent à la fois un groupe amine et un groupe carboxyle, permettant des transferts internes de protons. Ces molécules forment des ampholytes qui peuvent exister sous forme de cation, d'amphion (zwitterion) ou d'anion selon le pH.
Une solution tampon a la capacité de maintenir le pH pratiquement constant malgré l'ajout modéré d'acide ou de base, ou lors d'une dilution modérée. Ce concept est crucial pour les milieux biologiques où le pH doit rester stable.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Anna
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Emilie Mailhe
@emiliemailhe_veby
La chimie des acides et des bases est fondamentale pour comprendre de nombreuses réactions. Ce sujet traite des équilibres chimiques, notamment l'autoprotolyse de l'eau, et explore comment mesurer la force des acides et bases via les constantes d'acidité.
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L'eau est une espèce amphotère qui peut réagir avec elle-même dans une réaction appelée autoprotolyse. Cette réaction s'écrit : 2H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HO⁻(aq).
La constante d'équilibre de cette réaction est le produit ionique de l'eau (Ke), qui vaut 1,0×10⁻¹⁴ à 25°C. On utilise souvent pKe = -log Ke, ce qui donne pKe = 14 à 25°C. Cette valeur est essentielle pour comprendre tous les équilibres acido-basiques en solution aqueuse.
Un acide ou une base peut réagir avec l'eau. Si la transformation est totale, l'acide (ou la base) est dit fort. Si la transformation est partielle, l'acide est faible. Pour quantifier cette force, on utilise la constante d'acidité Ka du couple acide/base, définie par : Ka = ([H₃O⁺]×[A⁻])/(C°×[AH]). On définit également pKa = -log Ka.
💡 Astuce pratique : Plus la valeur de Ka est élevée (ou plus le pKa est faible), plus l'acide est fort et plus le taux de dissociation est important.
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La relation entre pH et pKa est fondamentale en chimie des solutions. L'équation de Henderson-Hasselbalch nous donne : pH = pKa + log. Cette formule montre que lorsque pH = pKa, les concentrations de l'acide et de sa base conjuguée sont égales.
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Explorez les titrages acido-basiques avec ce protocole détaillé. Apprenez à déterminer la concentration d'une solution à travers des méthodes de titrage direct et indirect, en utilisant des indicateurs colorés et des mesures de pH. Ce document est essentiel pour les étudiants en chimie préparant le bac STL.
Physique/ChimieCette fiche de révision présente les formules essentielles de physique et chimie à maîtriser pour réussir le bac. Idéale pour les étudiants préparant leur examen, elle couvre les concepts fondamentaux et les équations cruciales à connaître.
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Physique/ChimieExplorez les concepts clés de l'équilibre chimique, y compris le quotient de réaction, les constantes d'acidité (Ka, pKa), et les solutions tampons. Apprenez à calculer le pH et à comprendre les réactions acido-basiques. Ce résumé couvre les principes fondamentaux nécessaires pour maîtriser les équilibres en solution aqueuse.
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