Fraction molaire et Loi des gaz parfaits
Cette section aborde les concepts de fraction molaire et la loi des gaz parfaits, essentiels pour comprendre le comportement des mélanges gazeux et les relations entre pression, volume et température des gaz.
Définition: La fraction molaire (Xi) d'un constituant i dans un mélange est le rapport entre sa quantité de matière (ni) et la quantité de matière totale du mélange (ntot) : Xi = ni / ntot.
Highlight: Le pourcentage molaire est simplement la fraction molaire multipliée par 100 : Xi(%) = Xi × 100.
Formule Physique Chimie bac: La loi des gaz parfaits s'exprime par PV = nRT, où P est la pression, V le volume, n la quantité de matière, R la constante des gaz parfaits, et T la température en Kelvin.
Vocabulaire: La constante des gaz parfaits (R) a une valeur de 8,314 Pa·m³·K⁻¹·mol⁻¹.
Exemple: Pour calculer la pression partielle d'un gaz dans un mélange, on utilise la relation Pi = Xi × Ptotale, où Xi est la fraction molaire du gaz i et Ptotale la pression totale du mélange.
Ces formules sont essentielles pour résoudre des problèmes de chimie au niveau Terminale et constituent la base de nombreux calculs en physique-chimie. La maîtrise de ces concepts et formules est cruciale pour réussir les exercices et les épreuves du bac de physique-chimie.
