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chloé
15/04/2022
Physique/Chimie
formules de chimie
Voici le résumé optimisé pour le référencement en français :
La chimie analytique expliquée : formules essentielles et techniques de titrage. Ce guide couvre les concepts clés de la concentration massique, la concentration molaire, la préparation de solutions par dilution et les principes stœchiométriques dans les réactions de titrage. Il fournit des formules importantes et des exemples pratiques pour les étudiants en chimie.
15/04/2022
305
Cette page approfondit le concept de concentration massique et explique les principes fondamentaux du titrage, une technique analytique essentielle en chimie.
Concentration massique formule : C₁ = C × M, où C₁ est la concentration massique, C est la concentration molaire, et M est la masse molaire de l'espèce considérée.
La page se concentre ensuite sur les relations stœchiométriques dans les réactions de titrage.
Définition : À l'équivalence d'un titrage, les réactifs ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques exactes.
Highlight : La relation fondamentale à l'équivalence est n(titré) = n(titrant), ce qui se traduit par C(titré) × V(titré) = C(titrant) × V(E), où V(E) est le volume de titrant versé à l'équivalence.
Example : Dans une réaction de type A + B = AB, où A est le titré et B le titrant, 1 mole de A réagit avec 1 mole de B. À l'équivalence, on a donc C(A) × V(A) = C(B) × V(E).
La page souligne l'importance de prendre en compte les coefficients stœchiométriques dans les réactions plus complexes.
Example : Pour une réaction de type A + 2B = AB₂, la relation à l'équivalence devient C(A) × V(A) = ½ × C(B) × V(E), car 1 mole de A réagit avec 2 moles de B.
Ces concepts sont essentiels pour comprendre et réaliser des exercices stoechiométrie et des protocoles de dilution en chimie analytique.
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1ère
transformations de la matière
suivi d’une transformation chimique, dosage dune espèce chimique en solution, masse molaire, quantité de matière, concentration, absorbance
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1ère
composition d’un système chimique initial
formules de chimie composition d’un système chimique initial
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1ère
Chapitre 1 - Outils de description d’un système chimique
Cours officiel du Lycée Jules Verne de Nantes
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1ère
Évolution d’un système chimique
Spé Physique chimie Niveau 1ere Chapitre 2 Formule quantité de matière Reactif limitant
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1ère
la quantité de matière
cours 1ere spe
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1ère
Physique chimie : composition chimique d’un système
Composition chimique d’un système
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Lola, utilisatrice iOS
chloé
@chloe.mdc
Voici le résumé optimisé pour le référencement en français :
La chimie analytique expliquée : formules essentielles et techniques de titrage. Ce guide couvre les concepts clés de la concentration massique, la concentration molaire, la préparation de solutions... Affiche plus
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Cette page approfondit le concept de concentration massique et explique les principes fondamentaux du titrage, une technique analytique essentielle en chimie.
Concentration massique formule : C₁ = C × M, où C₁ est la concentration massique, C est la concentration molaire, et M est la masse molaire de l'espèce considérée.
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Example : Dans une réaction de type A + B = AB, où A est le titré et B le titrant, 1 mole de A réagit avec 1 mole de B. À l'équivalence, on a donc C(A) × V(A) = C(B) × V(E).
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Example : Pour une réaction de type A + 2B = AB₂, la relation à l'équivalence devient C(A) × V(A) = ½ × C(B) × V(E), car 1 mole de A réagit avec 2 moles de B.
Ces concepts sont essentiels pour comprendre et réaliser des exercices stoechiométrie et des protocoles de dilution en chimie analytique.
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Cette page présente les formules essentielles en chimie analytique, notamment pour calculer la quantité de matière et la masse volumique. Elle explique également la méthode de préparation d'une solution par dilution.
Définition : La quantité de matière (n) d'une espèce chimique, exprimée en moles, peut être calculée à partir de sa masse ou de sa concentration molaire en solution.
Formule concentration molaire et massique : n = m / M, où m est la masse de l'échantillon en grammes et M est la masse molaire en g/mol.
Concentration molaire formule : n = C × V, où C est la concentration molaire en mol/L et V est le volume de la solution en litres.
Vocabulaire : La masse volumique (ρ) est le rapport entre la masse d'une substance et son volume. Elle s'exprime généralement en kg/L ou g/mL.
La page détaille ensuite la préparation d'une solution fille par dilution d'une solution mère, une technique courante en TP préparation d'une solution par dilution.
Highlight : Pour préparer une solution diluée, il faut connaître le volume V₀ de solution mère à prélever. Ce volume est calculé en utilisant la formule : C₀ × V₀ = C₁ × V₁, où C₀ et C₁ sont les concentrations des solutions mère et fille respectivement, et V₁ est le volume final de la solution fille.
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Thomas R
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Khady
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