Chimie des solutions et réactions
La quantité de matière est ton point de départ en chimie : n = m/M. Cette formule simple te permet de passer des grammes aux moles, indispensable pour tous tes calculs !
Pour les gaz, tu utiliseras plutôt n = V/Vm, et pour les solutions, c'est la concentration molaire C = n/V qui compte. Ces trois formules de base te sauveront dans 80% des exercices de chimie.
💡 Astuce pratique : Mémorise d'abord ces formules de base, les autres en découlent naturellement !
Les réactions d'oxydoréduction suivent toujours le même principe : Ox₁ + Réd₂ → Réd₁ + Ox₂. Pour l'absorbance, la loi de Beer-Lambert A=k×C te permet de doser les solutions colorées. Le rendement d'une synthèse se calcule simplement : r = n_exp/n_max.
Forces et pression des fluides
La pression, c'est de la force par unité de surface : P = F/S. Simple mais fondamental pour comprendre tous les phénomènes de pression !
Dans les fluides, la pression hydrostatique augmente avec la profondeur : P = P_ATM + ρ×g×z. La loi fondamentale de la statique ΔP=ρ×g×Δz en découle directement.
Pour les gaz parfaits, retiens la loi de Boyle-Mariotte : P₁×V₁ = P₂×V₂ à température constante. En électrostatique, la loi de Coulomb F = k×(q₁×q₂)/d² régit les interactions entre charges.