Première partie de la frise chronologique : Des origines à Rutherford

Cette première page de la frise chronologique retrace l'évolution du modèle atomique depuis l'Antiquité jusqu'au début du 20e siècle. Elle met en lumière les contributions majeures de plusieurs scientifiques qui ont façonné notre compréhension de la structure de l'atome.

La frise débute en 450 av. J.-C. avec Démocrite, philosophe grec qui propose l'idée que la matière est constituée de particules imperceptibles à l'œil nu. Cette théorie, bien qu'intuitive, ne sera pas immédiatement acceptée.

Highlight: Démocrite est considéré comme le père de la théorie atomique, bien que son concept d'atome diffère grandement de notre compréhension moderne.

Aristote, autre philosophe grec influent, propose une théorie alternative en 380 av. J.-C. Selon lui, la matière est composée de quatre éléments fondamentaux : l'eau, le feu, la terre et l'air. Cette conception, bien qu'erronée, dominera la pensée occidentale pendant près de deux millénaires.

Vocabulary: Les quatre éléments d'Aristote sont associés à des qualités : chaud, froid, sec et humide.

Un bond dans le temps nous amène à 1804, où John Dalton, chimiste anglais, reprend et développe l'ancienne théorie grecque. Il propose que la matière soit composée de petits grains insécables, qu'il nomme "atomes". Cette théorie marque le début de l'atomisme moderne.

Quote: "La matière est composée de petits grains insécables appelés alors atomos." - John Dalton

En 1869, Dimitri Mendeleïev, chimiste russe, apporte une contribution majeure en classant les 63 éléments chimiques connus à l'époque dans un tableau périodique, les organisant par masses atomiques croissantes et selon les analogies de leurs propriétés.

Highlight: Le tableau périodique de Mendeleïev est une avancée cruciale qui permet de prédire l'existence d'éléments encore non découverts.

John Thomson, en 1897, fait progresser significativement notre compréhension de la structure atomique. Il imagine l'atome comme une sphère remplie d'une substance électriquement positive, entourée d'électrons négatifs, comparant cette structure à "des raisins dans un cake". Cette découverte des électrons marque un tournant dans l'histoire de l'atome.

Example: Le modèle atomique de Thomson est souvent appelé le "modèle du plum pudding" en référence à cette analogie culinaire.

En 1900, Max Planck, physicien allemand, introduit le concept de quantification des échanges d'énergie dans la matière. Cette théorie révolutionnaire suggère que les électrons ne peuvent pas se trouver à n'importe quelle distance du noyau, jetant les bases de la physique quantique.

Enfin, en 1911, Ernest Rutherford propose un modèle atomique radicalement nouveau. Ses expériences le conduisent à conclure que l'atome est principalement constitué de vide, avec un noyau central positif extrêmement petit et dense. Ce modèle, connu sous le nom de modèle atomique de Rutherford, établit que l'atome est neutre, contenant autant de charges positives que négatives.

Definition: Le noyau atomique, selon Rutherford, est la partie centrale de l'atome, extrêmement dense et portant une charge positive.