Structure de l'atome

Imagine un atome comme un mini système solaire : il y a un noyau au centre et des électrons qui tournent autour. C'est la structure de base de toute la matière qui nous entoure !

Le noyau est composé de particules appelées nucléons. Ces nucléons sont de deux types : les protons (chargés positivement) et les neutrons (neutres). Le noyau est donc toujours chargé positivement.

La charge élémentaire d'un proton vaut 1,6 × 10⁻¹⁹ Coulomb. C'est la plus petite charge électrique possible dans la nature.

Pour décrire un noyau, on utilise la notation ᴬ𝓩X. Ici, A représente le nombre total de nucléons et Z le nombre de protons. Par exemple, pour l'uranium ²³⁵₉₂U : 235 nucléons dont 92 protons et 143 neutrons (235 - 92).

Astuce : L'atome est 100 000 fois plus grand que son noyau - il y a énormément de vide entre le noyau et les électrons !

Masse de l'atome et ions

La masse d'un atome se calcule facilement : elle vaut pratiquement celle du noyau car les électrons sont ultra-légers. La formule magique est m = A × 1,67 × 10⁻²⁷ kg où A est le nombre de nucléons.

Exemple concret : pour le phosphore ³¹₁₅P, sa masse = 31 × 1,67 × 10⁻²⁷ = 5,18 × 10⁻²⁶ kg.

Les ions monoatomiques sont des atomes qui ont perdu ou gagné des électrons. Un atome qui perd des électrons devient un cation $charge +$, tandis qu'un atome qui gagne des électrons devient un anion $charge -$.

Rappel important : La charge d'un ion se calcule en multiples de la charge élémentaire (1,6 × 10⁻¹⁹ C).