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Lara
27/11/2025
Physique/Chimie
La Composition d'un système chimique
19
•
27 nov. 2025
•
Lara
@lara.mt
Les calculs en chimie peuvent sembler compliqués, mais une fois... Affiche plus
Tu sais quoi ? Compter les atomes un par un, c'est mission impossible ! C'est pour ça qu'on utilise la mole, une unité super pratique qui correspond à un "paquet" de 6,02 × 10²³ entités (atomes, molécules, ions...).
Ce nombre gigantesque s'appelle la constante d'Avogadro . Imagine : dans 6 g d'aluminium, il y a environ 134 000 milliards de milliards d'atomes !
Pour calculer la quantité de matière (n), c'est simple : n = N/NA, où N est le nombre d'entités dans ton échantillon. Cette formule va te sauver la vie dans tes calculs !
💡 Astuce : Pense à la mole comme à une "douzaine" mais pour les scientifiques - au lieu de 12, on a 6,02 × 10²³ !
Pour trouver N (le nombre d'entités), tu utilises N = masse échantillon / masse d'une molécule. Attention aux unités ! Si ta masse d'échantillon est en grammes et la masse moléculaire en kg, n'oublie pas de multiplier par 10³.
La masse molaire (M) c'est la masse d'une mole d'atomes, exprimée en g.mol⁻¹. Tu la trouves dans le tableau périodique ! Pour une molécule comme le saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), tu additionnes : 12 × masse du carbone + 22 × masse de l'hydrogène + 11 × masse de l'oxygène.
Petit truc génial : pour les ions, tu ignores complètement la charge électrique dans tes calculs de masse molaire. Un ion ClO₄⁻ se calcule exactement comme ClO₄ !
⚡ Rappel important : Masse molaire du chlore = 35,5 g.mol⁻¹, oxygène = 16 g.mol⁻¹, carbone = 12 g.mol⁻¹
Avec les liquides, tu as une nouvelle arme secrète : la masse volumique . Elle te dit combien de grammes il y a dans un millilitre de ton liquide.
La formule magique pour la quantité de matière d'un liquide devient : n = m/M = (ρ × V)/M. Tu vois ? Tu peux partir soit de la masse, soit du volume et de la masse volumique !
Ces formules sont interconnectées : m = ρ × V et V = m/ρ. Une fois que tu maîtrises ces relations, tu peux jongler entre masse, volume et quantité de matière sans problème.
🎯 Méthode : Pour un liquide pur, toujours vérifier les unités - masse volumique en g.mL⁻¹, volume en mL, masse en g !
Pour les gaz, on utilise le volume molaire (Vm), qui est le volume occupé par une mole de gaz. Le truc cool ? Il ne dépend que de la température et de la pression, pas du type de gaz !
La température fait augmenter le volume molaire : à 0°C, Vm = 22,4 L.mol⁻¹, mais à 25°C, Vm = 24,5 L.mol⁻¹. La pression fait l'inverse : plus elle augmente, plus le volume molaire diminue.
La formule est super simple : n = V/Vm. Exemple concret : avec 40 L de méthane et Vm = 22,4 L.mol⁻¹, tu as n = 40/22,4 = 1,8 mol. Pour l'inverse : V = n × Vm !
📊 Valeurs clés : À 0°C et 1,013 bar : Vm = 22,4 L.mol⁻¹ / À 25°C et 1,013 bar : Vm = 24,5 L.mol⁻¹
La concentration massique (Cm) c'est la masse de ton soluté divisée par le volume total : Cm = m/V (en g.L⁻¹). Super utile pour savoir combien il y a de "substance active" dans ta solution !
La dilution, c'est quand tu rends ta solution moins concentrée en ajoutant du solvant. La règle d'or : Vi × Ci = Vf × Cf. La quantité de soluté reste la même, seul le volume change.
Le facteur de dilution (F) te dit combien de fois tu as dilué : F = Ci/Cf = Vf/Vi. Si tu passes de 100 mL à 500 mL, ton facteur est 5 !
⚠️ Piège classique : Dans une dilution, c'est la quantité de soluté qui reste constante, pas les concentrations !
La concentration molaire (C) c'est le rapport entre la quantité de matière de soluté et le volume de solution : C = n/V (en mol.L⁻¹). C'est LA concentration qu'on utilise le plus en chimie !
Pour passer de la masse à la concentration molaire, combine tes formules : C = n/V = /V. Pratique quand tu connais la masse de ton soluté !
Dans les calculs de dilution, cette formule marche aussi parfaitement : Vi × Ci = Vf × Cf. Que tu travailles en g.L⁻¹ ou en mol.L⁻¹, le principe reste identique.
🔥 Pro tip : Toujours vérifier que tes volumes sont en litres pour les concentrations molaires - c'est l'erreur classique !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Sudenaz Ocak
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Les calculs en chimie peuvent sembler compliqués, mais une fois que tu maîtrises la mole et les différentes façons de mesurer la matière, tout devient plus clair ! Tu vas voir comment calculer les quantités de matière, les concentrations et... Affiche plus
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Pour calculer la quantité de matière (n), c'est simple : n = N/NA, où N est le nombre d'entités dans ton échantillon. Cette formule va te sauver la vie dans tes calculs !
💡 Astuce : Pense à la mole comme à une "douzaine" mais pour les scientifiques - au lieu de 12, on a 6,02 × 10²³ !
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La température fait augmenter le volume molaire : à 0°C, Vm = 22,4 L.mol⁻¹, mais à 25°C, Vm = 24,5 L.mol⁻¹. La pression fait l'inverse : plus elle augmente, plus le volume molaire diminue.
La formule est super simple : n = V/Vm. Exemple concret : avec 40 L de méthane et Vm = 22,4 L.mol⁻¹, tu as n = 40/22,4 = 1,8 mol. Pour l'inverse : V = n × Vm !
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La dilution, c'est quand tu rends ta solution moins concentrée en ajoutant du solvant. La règle d'or : Vi × Ci = Vf × Cf. La quantité de soluté reste la même, seul le volume change.
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La concentration molaire (C) c'est le rapport entre la quantité de matière de soluté et le volume de solution : C = n/V (en mol.L⁻¹). C'est LA concentration qu'on utilise le plus en chimie !
Pour passer de la masse à la concentration molaire, combine tes formules : C = n/V = /V. Pratique quand tu connais la masse de ton soluté !
Dans les calculs de dilution, cette formule marche aussi parfaitement : Vi × Ci = Vf × Cf. Que tu travailles en g.L⁻¹ ou en mol.L⁻¹, le principe reste identique.
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Explorez les concepts fondamentaux de la mole, y compris la masse molaire, la dilution, la concentration molaire, et la loi de Beer-Lambert. Ce résumé couvre les calculs de moles, l'absorbance, et les relations entre volume et quantité de matière. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces notions essentielles.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la composition d'un système chimique, y compris la masse molaire, les calculs de moles, et les relations entre concentration massique et molaire. Ce résumé couvre des exemples pratiques et des formules essentielles pour maîtriser la chimie. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des moles, de la masse et de la masse molaire. Ce résumé aborde les calculs de moles, les conversions entre quantité de matière et masse, ainsi que les relations avec le volume. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces notions essentielles.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la masse molaire, de la quantité de matière, et de la concentration chimique. Ce document aborde également la constante d'Avogadro et le volume molaire des gaz parfaits, essentiel pour comprendre la chimie des solutions et des substances. Type: résumé.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la mole, de la masse molaire et des conversions de quantité de matière. Ce résumé aborde la constante d'Avogadro, les relations entre masse, volume et quantité de matière, ainsi que les calculs essentiels pour les gaz et les échantillons liquides. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces notions clés.
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