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Physique/Chimie
13 déc. 2025
58
2 pages
Soukaïna @souka_khl
La mole, c'est l'unité qui permet de compter les atomes et molécules dans tes échantillons chimiques. C'est comme... Affiche plus
Tu te demandes comment on peut compter des milliards d'atomes ? C'est là qu'intervient la mole, une unité géniale qui simplifie tout. Une mole contient exactement 6,02 × 10²³ entités (atomes, molécules, etc.) - c'est la constante d'Avogadro.
Pour calculer le nombre d'entités N dans ton échantillon, tu peux utiliser deux approches pratiques. Soit tu passes par la masse N = m_échantillon / m_entité. Soit tu utilises le volume N = V_échantillon / V_entité.
💡 Astuce Retiens que 6,02 × 10²³, c'est énorme ! Si tu alignais autant de grains de sable, tu pourrais faire plusieurs fois le tour de la Terre.
La masse molaire M représente la masse d'une mole d'entités chimiques. Elle se calcule facilement M = N_A × m_entité. L'unité ? Toujours des g/mol.
Pour les atomes, c'est encore plus simple ! La masse molaire d'un atome égale son nombre de masse A. Donc M_atome = A g·mol⁻¹. Par exemple, le carbone 12 a une masse molaire de 12 g/mol.
Avec la masse molaire, tu peux jongler entre moles et grammes. n = m/M te donne les moles à partir de la masse. Et si tu connais la concentration, utilise C = n/V pour relier concentration, quantité de matière et volume.
💡 Pratique Garde toujours le tableau périodique sous la main - les masses molaires y sont directement indiquées !
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2
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Transforme cette fiche en : ✓ 50+ Questions d'Entraînement ✓ Cartes Mémoire Interactives ✓ Examen Blanc Complet ✓ Plans de Dissertation
Explorez les concepts fondamentaux de la mole, y compris la masse molaire, la dilution, la concentration molaire, et la loi de Beer-Lambert. Ce résumé couvre les calculs de moles, l'absorbance, et les relations entre volume et quantité de matière. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces notions essentielles.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux de la mole, de la masse molaire et des conversions de quantité de matière. Ce résumé aborde la constante d'Avogadro, les relations entre masse, volume et quantité de matière, ainsi que les calculs essentiels pour les gaz et les échantillons liquides. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à maîtriser ces notions clés.
Physique/ChimieDécouvrez les méthodes pour déterminer la quantité de matière dans les solides et liquides, y compris les calculs basés sur la masse, la masse volumique et la densité. Apprenez également à définir les concentrations en masse et en quantité de matière dans les solutions. Ce document est un résumé essentiel pour les étudiants en chimie.
Physique/ChimieDécouvrez les formules essentielles liées à la masse, au volume et à la densité en physique-chimie. Ce résumé présente les relations fondamentales entre ces concepts, idéal pour les étudiants de première souhaitant approfondir leurs connaissances en terminale.
Physique/ChimieRévision complète sur les calculs de moles, la masse molaire, et la concentration en chimie. Ce document inclut des formules essentielles, des conversions, et des explications claires pour aider les étudiants à maîtriser la quantité de matière. Type: Fiche de révision.
Physique/ChimieExplorez les concepts clés de la composition chimique, y compris le calcul des entités, des masses molaires atomiques, moléculaires et ioniques. Apprenez les relations entre la quantité de matière et le volume, avec un bilan récapitulatif à la fin. Type de document : résumé.
Physique/ChimieApp Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Raoul
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Ella
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Soukaïna
@souka_khl
La mole, c'est l'unité qui permet de compter les atomes et molécules dans tes échantillons chimiques. C'est comme avoir une balance ultra-précise pour peser l'invisible !
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Tu te demandes comment on peut compter des milliards d'atomes ? C'est là qu'intervient la mole, une unité géniale qui simplifie tout. Une mole contient exactement 6,02 × 10²³ entités (atomes, molécules, etc.) - c'est la constante d'Avogadro.
Pour calculer le nombre d'entités N dans ton échantillon, tu peux utiliser deux approches pratiques. Soit tu passes par la masse : N = m_échantillon / m_entité. Soit tu utilises le volume : N = V_échantillon / V_entité.
💡 Astuce : Retiens que 6,02 × 10²³, c'est énorme ! Si tu alignais autant de grains de sable, tu pourrais faire plusieurs fois le tour de la Terre.
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La masse molaire M représente la masse d'une mole d'entités chimiques. Elle se calcule facilement : M = N_A × m_entité. L'unité ? Toujours des g/mol.
Pour les atomes, c'est encore plus simple ! La masse molaire d'un atome égale son nombre de masse A. Donc M_atome = A g·mol⁻¹. Par exemple, le carbone 12 a une masse molaire de 12 g/mol.
Avec la masse molaire, tu peux jongler entre moles et grammes. n = m/M te donne les moles à partir de la masse. Et si tu connais la concentration, utilise C = n/V pour relier concentration, quantité de matière et volume.
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Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Physique/ChimieRévision complète sur les calculs de moles, la masse molaire, et la concentration en chimie. Ce document inclut des formules essentielles, des conversions, et des explications claires pour aider les étudiants à maîtriser la quantité de matière. Type: Fiche de révision.
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