La chimie fondamentale repose sur la compréhension des concepts essentiels de masse et de concentration.
Le calcul de la masse molaire atomique et moléculaire est une base fondamentale en chimie. Pour déterminer la masse molaire d'un composé, il faut additionner les masses atomiques de tous les éléments qui le constituent en tenant compte du nombre d'atomes de chaque élément. Par exemple, pour calculer la masse molaire de l'eau (H2O), on additionne la masse de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Cette notion est cruciale car elle permet de faire le lien entre la masse et la quantité de matière.
La définition de la concentration massique et molaire représente la quantité de soluté présente dans une solution. La concentration massique s'exprime en grammes par litre (g/L) et correspond à la masse de soluté divisée par le volume de solution. La concentration molaire, quant à elle, s'exprime en moles par litre (mol/L) et représente la quantité de matière de soluté par litre de solution. Ces deux types de concentration sont étroitement liés par la masse molaire du soluté. L'application du facteur de dilution en chimie permet de préparer des solutions moins concentrées à partir d'une solution mère plus concentrée. Ce facteur est défini comme le rapport entre la concentration initiale et la concentration finale. La dilution est une opération courante en laboratoire qui nécessite une grande précision dans les calculs et les manipulations pour obtenir la concentration désirée. La maîtrise de ces concepts est essentielle pour réaliser des expériences précises et reproductibles en chimie.
