Dissolution des solides ioniques et calcul des concentrations
Cette section traite de la dissolution des solides ioniques dans l'eau et du calcul des concentrations des ions résultants. Elle utilise l'exemple du sulfate de cuivre CuSO4 pour illustrer ces concepts.
L'équation de dissolution d'un solide ionique M₂Xp dans l'eau s'écrit :
M₂Xp s → 2 M^p+ aq + p X^n- aq
Exemple: Pour CuSO₄ :
CuSO₄ s → Cu²⁺ aq + SO₄²⁻ aq
Pour calculer la concentration molaire de Cu²⁺, notée Cu2+, on utilise la formule :
Cu2+ = nCu2+ / Vsolution
Exemple: Si n = 2,0 mol et Vsolution = 200 mL, alors :
Cu2+ = 2,0 mol / 200×10−3L = 10 mol/L
Pour un composé comme CuOH₂, qui se dissocie en Cu²⁺ et 2 OH⁻, on a :
Cu2+ = n / V
OH− = 2n / V
Highlight: Dans les calculs de concentration, il est crucial de faire attention aux coefficients stœchiométriques de l'équation de dissolution.
Ces formules et exemples permettent de calculer la concentration d'une solution et de comprendre la concentration molaire et massique des espèces en solution.
