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Découvre la concentration massique et molaire facilement!

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29/09/2022

Physique/Chimie

La quantité de matière: Concentration molaire/massique (Physique-Chimie : Première)

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Constitution et transformations de la matière

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La mole et ses formules

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Concentrations molaire et massique

Découvre la concentration massique et molaire facilement!

La chimie des solutions explore les concentrations massique et molaire, le calcul de la masse molaire d'une molécule, et l'équation de dissolution d'un solide ionique. Ce guide couvre les formules essentielles et les concepts clés pour comprendre ces notions fondamentales.

• Explique les formules pour calculer les concentrations massique et molaire
• Détaille le calcul de la masse molaire d'une molécule
• Présente l'équation de dissolution d'un solide ionique dans l'eau
• Fournit des exemples pratiques pour illustrer ces concepts

...

29/09/2022

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quantité de matière formules -> Concentration massique c(en g.L-¹)= m (eng) V (en L) La * -> Concentration molaire C (em mol. L-¹)= n (en mo

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Dissolution des solides ioniques et calcul des concentrations

Cette section traite de la dissolution des solides ioniques dans l'eau et du calcul des concentrations des ions résultants. Elle utilise l'exemple du sulfate de cuivre (CuSO₄) pour illustrer ces concepts.

L'équation de dissolution d'un solide ionique M₂Xp dans l'eau s'écrit : M₂Xp (s) → 2 M^p+ (aq) + p X^n- (aq)

Exemple: Pour CuSO₄ : CuSO₄ (s) → Cu²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Pour calculer la concentration molaire de Cu²⁺, notée [Cu²⁺], on utilise la formule : [Cu²⁺] = n(Cu²⁺) / V(solution)

Exemple: Si n = 2,0 mol et V(solution) = 200 mL, alors : [Cu²⁺] = 2,0 mol / (200 × 10⁻³ L) = 10 mol/L

Pour un composé comme Cu(OH)₂, qui se dissocie en Cu²⁺ et 2 OH⁻, on a : [Cu²⁺] = n / V [OH⁻] = 2n / V

Highlight: Dans les calculs de concentration, il est crucial de faire attention aux coefficients stœchiométriques de l'équation de dissolution.

Ces formules et exemples permettent de calculer la concentration d'une solution et de comprendre la concentration molaire et massique des espèces en solution.

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Stefan S., utilisateur iOS

L'application est très simple à utiliser et bien faite. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais :D

Lola, utilisatrice iOS

J'adore cette application ❤️ Je l'utilise presque tout le temps pour réviser.

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Constitution et transformations de la matière

La mole et ses formules

Concentrations molaire et massique

 

Physique/Chimie

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•

29 sept. 2022

•

2 pages

Découvre la concentration massique et molaire facilement!

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@ludivineschmitt_iqyt

La chimie des solutions explore les concentrations massique et molaire, le calcul de la masse molaire d'une molécule, et l'équation de dissolution d'un solide ionique. Ce guide couvre les formules essentielles et les concepts clés pour... Affiche plus

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Dissolution des solides ioniques et calcul des concentrations

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Exemple: Pour CuSO₄ : CuSO₄ (s) → Cu²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Pour calculer la concentration molaire de Cu²⁺, notée [Cu²⁺], on utilise la formule : [Cu²⁺] = n(Cu²⁺) / V(solution)

Exemple: Si n = 2,0 mol et V(solution) = 200 mL, alors : [Cu²⁺] = 2,0 mol / (200 × 10⁻³ L) = 10 mol/L

Pour un composé comme Cu(OH)₂, qui se dissocie en Cu²⁺ et 2 OH⁻, on a : [Cu²⁺] = n / V [OH⁻] = 2n / V

Highlight: Dans les calculs de concentration, il est crucial de faire attention aux coefficients stœchiométriques de l'équation de dissolution.

Ces formules et exemples permettent de calculer la concentration d'une solution et de comprendre la concentration molaire et massique des espèces en solution.

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Formules fondamentales de concentration et quantité de matière

Ce chapitre présente les formules essentielles pour calculer la concentration massique, la concentration molaire, la quantité de matière et le volume molaire. Ces concepts sont fondamentaux pour comprendre la composition des solutions chimiques.

Définition: Une solution est un mélange homogène composé d'un solvant et d'un ou plusieurs solutés.

Vocabulaire: Le solvant est la substance qui permet de dissoudre ou diluer un soluté sans provoquer de modification chimique.

La concentration massique se calcule avec la formule : c (g/L) = m (g) / V (L)

La concentration molaire se calcule de deux façons : C (mol/L) = n (mol) / V (L) ou C (mol/L) = m (g) / (M (g/mol) × V (L))

Exemple: Pour calculer la masse molaire de H₂O : M(H₂O) = 2 × M(H) + M(O) = 2 × 1,0 + 16,0 = 18,0 g/mol

La quantité de matière se calcule avec : n (mol) = m (g) / M (g/mol)

Le volume molaire est noté Vm et s'exprime en L/mol.

Highlight: Pour trouver la masse molaire d'une molécule, il faut additionner les masses molaires de tous ses atomes constituants.

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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

Stefan S

utilisateur iOS

Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.

Samantha Klich

utilisatrice Android

Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

Anna

utilisatrice iOS

Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣

Thomas R

utilisateur d' Android

super application pour réviser je révise tout les soirs

Esteban M

utilisateur d'Android

Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment

Leny

utilisateur d'Android

L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !

Sudenaz Ocak

utilisateur Android

Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.

Greenlight Bonnie

utilisateur Android

PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

utilisatrice d'Android

Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

Claire

utilisatrice iOS

C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

Raoul

utilisateur IOS

Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands

Ella

utilisatrice iOS

L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.

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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.

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Greenlight Bonnie

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PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰

Khady

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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!

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C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩

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Ella

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