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40
•
4 déc. 2025
•
Lara
@lara.mt
Tu vas découvrir comment analyser la couleur des solutions chimiques... Affiche plus
Savais-tu que la couleur d'une solution révèle exactement quelles radiations lumineuses elle absorbe ? C'est le principe de base du contrôle de qualité par dosage spectrophotométrique !
Chaque radiation lumineuse possède sa propre longueur d'onde λ (mesurée en nanomètres). Le violet va de 380 à 420 nm, le vert de 510 à 560 nm, et le rouge de 610 à 750 nm.
Le truc génial à retenir : une solution colorée nous montre la couleur complémentaire de celle qu'elle absorbe. Si ta solution paraît violette, c'est qu'elle absorbe du vert ! Le cercle chromatique te montre ces paires de couleurs opposées.
💡 Astuce : Pour identifier rapidement quelle couleur est absorbée, cherche la couleur opposée à celle que tu observes sur le cercle chromatique !
Le sirop de menthe illustre parfaitement comment les colorants E102 (jaune) et E131 (cyan) se combinent pour créer du vert. Sur le spectre d'absorption, tu vois que ce mélange absorbe le bleu et le rouge.
Pour relier les concentrations, retiens cette formule essentielle : Cm = M × C. La concentration massique égale la masse molaire fois la concentration molaire .
La loi de Beer-Lambert est ton outil principal : l'intensité lumineuse absorbée est proportionnelle à la concentration. Attention, elle ne marche que pour les solutions diluées et homogènes !
⚠️ Important : Cette loi est la base de tous tes dosages spectrophotométriques, mais elle a ses limites avec les solutions concentrées.
Pour analyser un spectre, cherche toujours le pic le plus haut : c'est ton absorbance maximale à une longueur d'onde précise. C'est là que ta substance absorbe le mieux !
L'absorbance A et la concentration C sont liées par une relation linéaire super pratique : A = K × C. Le coefficient K dépend du coefficient d'extinction molaire ε et de l'épaisseur de ta cuve (ℓ).
Tu peux facilement calculer une concentration inconnue avec C = A/K ou déterminer le coefficient directeur avec K = A/C. Ces formules sont tes meilleures alliées en TP !
🎯 Méthode : Trace toujours une droite d'étalonnage A = f(C) pour déterminer ton coefficient K avec précision.
Les calculs de dosage spectrophotométrique deviennent un jeu d'enfant avec la bonne méthode ! Pour une solution d'ions triiodure avec A = 1 et C = 4,0 × 10⁻⁵ mol/L, tu obtiens K = 2,5 × 10⁴ L/mol.
Avec ce coefficient, tu peux analyser n'importe quelle solution similaire. Si A' = 0,75, alors C' = 0,75/(2,5 × 10⁴) = 3,0 × 10⁻⁵ mol/L.
Le coefficient d'extinction molaire ε se calcule par ε = K/ℓ. Avec une cuve de 1 cm, tu obtiens ε = 25 000 L·mol⁻¹·cm⁻¹. Cette valeur caractérise uniquement ta substance !
🔢 Conseil : Garde toujours tes calculs organisés et vérifie la cohérence de tes unités - c'est la clé pour éviter les erreurs !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
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Stefan S
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Samantha Klich
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
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Sudenaz Ocak
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Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
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Khady
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Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
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Lara
@lara.mt
Tu vas découvrir comment analyser la couleur des solutions chimiques et mesurer leur concentration grâce à la spectrophotométrie. Cette technique ultra-pratique permet de contrôler la qualité des produits qu'on utilise tous les jours !
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Savais-tu que la couleur d'une solution révèle exactement quelles radiations lumineuses elle absorbe ? C'est le principe de base du contrôle de qualité par dosage spectrophotométrique !
Chaque radiation lumineuse possède sa propre longueur d'onde λ (mesurée en nanomètres). Le violet va de 380 à 420 nm, le vert de 510 à 560 nm, et le rouge de 610 à 750 nm.
Le truc génial à retenir : une solution colorée nous montre la couleur complémentaire de celle qu'elle absorbe. Si ta solution paraît violette, c'est qu'elle absorbe du vert ! Le cercle chromatique te montre ces paires de couleurs opposées.
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Pour relier les concentrations, retiens cette formule essentielle : Cm = M × C. La concentration massique égale la masse molaire fois la concentration molaire .
La loi de Beer-Lambert est ton outil principal : l'intensité lumineuse absorbée est proportionnelle à la concentration. Attention, elle ne marche que pour les solutions diluées et homogènes !
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Avec ce coefficient, tu peux analyser n'importe quelle solution similaire. Si A' = 0,75, alors C' = 0,75/(2,5 × 10⁴) = 3,0 × 10⁻⁵ mol/L.
Le coefficient d'extinction molaire ε se calcule par ε = K/ℓ. Avec une cuve de 1 cm, tu obtiens ε = 25 000 L·mol⁻¹·cm⁻¹. Cette valeur caractérise uniquement ta substance !
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Explorez les concepts fondamentaux de la mole en chimie, y compris les calculs de quantité de matière, la loi de Beer-Lambert, et la spectroscopie UV-visible. Ce document de révision aborde la masse molaire, la concentration et les techniques de dosage par étalonnage, essentiel pour les étudiants en première spécialité physique.
Physique/ChimieExplorez la loi de Beer-Lambert, la définition de l'absorbance, et le cercle chromatique. Ce document présente les concepts clés de la spectroscopie UV-Vis, y compris la relation entre l'absorbance, la concentration et la longueur d'onde. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les dosages spectrométriques.
Physique/Chimiefiche avec 3 chapitres de SPE physique-chimie dans le thème 1 : Constitution et transformation de la matière et dans le thème 2 : Ondes et signaux
Physique/ChimieExplorez les principes du dosage spectrophotométrique pour déterminer la concentration d'une solution. Ce document couvre les concepts clés tels que l'absorbance, la dilution, la loi de Beer-Lambert, et les calculs de concentration molaire. Idéal pour les étudiants en première spécialité, il inclut des protocoles de dosage et des méthodes d'étalonnage.
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Physique/ChimieExplorez les méthodes de dosage colorimétrique, y compris la loi de Beer-Lambert, l'étalonnage et les titrations acido-basiques. Ce document de révision pour le niveau 1ère couvre les concepts clés tels que l'absorbance, la concentration et les relations stœchiométriques. Idéal pour les étudiants en physique-chimie.
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Ella
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L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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