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Lorine
23/11/2025
Physique/Chimie
Le noyau de l'atome
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23 nov. 2025
•
Lorine
@lorine_vz
Le noyau atomique est au cœur de la matière qui... Affiche plus
Un atome est électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons. Le noyau, situé au centre, concentre presque toute la masse de l'atome.
Les protons ont une charge positive , égale à la charge élémentaire de 1,60 × 10^-19 coulombs (C). Les neutrons, quant à eux, n'ont pas de charge électrique. Ces deux particules ont pratiquement la même masse et sont appelées nucléons.
Pour identifier un atome, on utilise la notation suivante : ₍ₓ₎^A Z où A représente le nombre total de nucléons et Z le nombre de protons. Le nombre de neutrons est donc égal à A-Z. Des atomes ayant le même Z mais des A différents sont des isotopes (comme le ¹⁴C et le ¹²C).
💡 La masse des électrons est environ 2000 fois plus faible que celle des nucléons, c'est pourquoi on peut considérer que la masse d'un atome est essentiellement celle de son noyau !
La charge du noyau dépend uniquement des protons, car les neutrons sont neutres. Elle se calcule simplement par la formule : q(noyau) = Z × e, où e est la charge élémentaire .
Prenons l'exemple de l'uranium-235 (²³⁵₉₂U). Son noyau contient 235 nucléons, dont 92 protons et 143 neutrons (235 - 92). Ce sont ces nombres qui caractérisent cet isotope particulier.
Pour calculer la masse d'un atome, on utilise la formule m(noyau) = A × m(1 nucléon). Par exemple, la masse du noyau d'uranium-235 est : m = 235 × 1,67 × 10^-27 = 4,00 × 10^-25 kg.
⚠️ N'oubliez jamais les unités dans vos calculs ! La masse s'exprime en kilogrammes (kg) et la charge en coulombs (C).
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Anna
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Thomas R
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Esteban M
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Leny
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Lorine
@lorine_vz
Le noyau atomique est au cœur de la matière qui nous entoure. Cette partie de la physique nous explique comment les atomes sont constitués et quelles sont les propriétés essentielles des particules qui forment le noyau.
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Un atome est électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons. Le noyau, situé au centre, concentre presque toute la masse de l'atome.
Les protons ont une charge positive , égale à la charge élémentaire de 1,60 × 10^-19 coulombs (C). Les neutrons, quant à eux, n'ont pas de charge électrique. Ces deux particules ont pratiquement la même masse et sont appelées nucléons.
Pour identifier un atome, on utilise la notation suivante : ₍ₓ₎^A Z où A représente le nombre total de nucléons et Z le nombre de protons. Le nombre de neutrons est donc égal à A-Z. Des atomes ayant le même Z mais des A différents sont des isotopes (comme le ¹⁴C et le ¹²C).
💡 La masse des électrons est environ 2000 fois plus faible que celle des nucléons, c'est pourquoi on peut considérer que la masse d'un atome est essentiellement celle de son noyau !
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La charge du noyau dépend uniquement des protons, car les neutrons sont neutres. Elle se calcule simplement par la formule : q(noyau) = Z × e, où e est la charge élémentaire .
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Pour calculer la masse d'un atome, on utilise la formule m(noyau) = A × m(1 nucléon). Par exemple, la masse du noyau d'uranium-235 est : m = 235 × 1,67 × 10^-27 = 4,00 × 10^-25 kg.
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Découvrez comment les atomes deviennent des cations et des anions par le gain ou la perte d'électrons. Ce résumé aborde les concepts fondamentaux de la chimie des ions, en expliquant la neutralité électrique des atomes et les transformations qui mènent à la formation d'ions. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez la structure de l'atome, y compris les protons, neutrons et électrons. Ce résumé présente les concepts clés tels que le noyau atomique, le nombre atomique et la masse atomique, accompagné d'un schéma explicatif. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre les bases de la structure atomique.
Physique/ChimieExplorez les exercices sur la structure et la composition des atomes, incluant des questions sur les éléments chimiques, les isotopes, et les charges électriques. Ce document est idéal pour les étudiants en Physique-Chimie de la classe de Troisième. Améliorez votre compréhension des atomes et préparez-vous efficacement pour vos devoirs et examens.
Physique/ChimieDécouvrez la structure et la composition des atomes, incluant les protons, neutrons et électrons. Ce résumé aborde la notation atomique, le nombre de masse et le nombre atomique, essentiel pour comprendre la physique des atomes.
Physique/ChimieDécouvrez les éléments fondamentaux de la structure atomique, y compris les particules subatomiques : électrons, protons et neutrons. Ce résumé aborde la notation atomique, le nombre de masse et le numéro atomique, essentiel pour comprendre la chimie. Type : résumé.
Physique/ChimieExplorez la structure de l'atome, y compris les particules subatomiques comme les protons, neutrons et électrons. Comprenez les concepts de numéro atomique, nombre de masse et la composition du noyau. Ce résumé est essentiel pour les étudiants en chimie et en physique.
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