Les bases des réactions chimiques
Imagine que tu fais cuire un œuf : l'œuf cru disparaît et un œuf cuit apparaît. C'est exactement ça, une transformation chimique ! Les substances de départ (appelées réactifs) disparaissent pour laisser place à de nouvelles substances (les produits).
Les coefficients stœchiométriques sont comme une recette de cuisine. Ils t'indiquent exactement combien tu as besoin de chaque ingrédient pour que ta réaction fonctionne parfaitement.
Parfois, tu n'as pas assez d'un ingrédient et ta recette s'arrête. C'est le réactif limitant : celui qui sera complètement utilisé en premier, forçant la réaction à s'arrêter même s'il reste d'autres réactifs.
💡 Astuce : Le réactif limitant, c'est comme la farine quand tu fais des crêpes - s'il n'y en a plus, tu ne peux plus en faire même s'il te reste des œufs !
L'équation-bilan et les lois de conservation
L'équation-bilan fonctionne comme un tableau de comptes : elle montre précisément ce qui disparaît et ce qui apparaît pendant la réaction. C'est ton outil principal pour comprendre et calculer les quantités.
La nature respecte trois règles strictes pendant toute réaction chimique. D'abord, les éléments chimiques sont conservés - aucun atome ne disparaît dans la nature ! Ensuite, les quantités de matière de chaque élément restent identiques avant et après.
Enfin, la charge électrique totale reste équilibrée : si tu pars avec une charge positive, tu dois la retrouver à la fin. Ces lois t'aideront à vérifier si tes équations sont correctes !