Concepts fondamentaux des solutions
Les solutions sont des mélanges homogènes composés d'espèces chimiques dissoutes dans un liquide. On distingue le soluté, qui est l'espèce minoritaire dissoute, du solvant, qui est l'espèce majoritaire contenant le liquide dissout.
Définition: Une solution est un mélange homogène constitué d'espèces chimiques dissoutes dans un liquide.
La concentration massique est un concept central dans l'étude des solutions. Elle représente la masse de soluté dissoute dans un volume connu de solution.
Formule concentration massique et molaire: Cm = m(soluté) / V(solution)
où Cm est la concentration massique en g/L, m est la masse du soluté en grammes, et V est le volume de la solution en litres.
Highlight: La concentration massique maximale correspond à la masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre dans un volume connu de solution. À ce point, la solution est dite saturée.
La solubilité (s) d'un soluté dépend du solvant utilisé et de la température. Elle joue un rôle crucial dans la préparation des solutions.
Pour préparer une solution, on peut procéder par dissolution ou par dilution :
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Dissolution : On mélange directement le soluté dans le solvant. La masse de soluté à prélever est calculée par : m(soluté) = Cm × V(solution)
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Dilution : On crée une nouvelle solution en ajoutant du solvant à un volume prélevé d'une solution plus concentrée.
Exemple: Pour préparer 100 mL d'une solution de concentration massique 5 g/L à partir d'une solution mère de 20 g/L, on prélèverait 25 mL de la solution mère et on ajouterait 75 mL d'eau.
