Les transformations chimiques : principes de base

Cette page introduit le concept fondamental de transformation chimique. Une transformation chimique se produit lorsque des substances mises en contact disparaissent pour en former de nouvelles. Les substances qui réagissent et disparaissent sont appelées réactifs, tandis que celles qui apparaissent sont nommées produits.

La réalisation de synthèses chimiques permet deux choses importantes :

1. Reproduire des espèces chimiques existant dans la nature, comme l'aspirine issue de l'écorce de saule ou l'arôme de banane.
2. Créer de nouvelles espèces chimiques n'existant pas dans la nature, telles que le nylon ou le kevlar.

Définition: Une transformation chimique est un processus où des substances (réactifs) interagissent pour former de nouvelles substances (produits).

La page détaille ensuite les différents types de transformations chimiques, en commençant par les combustions.

Exemple: La combustion du méthane dans l'air est un exemple de transformation chimique. Les réactifs sont le méthane (CH₄) et le dioxygène (O₂), tandis que les produits sont le dioxyde de carbone (CO₂) et l'eau (H₂O).

Pour les combustions, les éléments indispensables sont :

• Le combustible (ce qui brûle)
• Le comburant (ce qui fait brûler, généralement le dioxygène de l'air)
• L'énergie d'activation (étincelle, flamme, chaleur)

Highlight: L'équation-bilan d'une réaction chimique doit tenir compte des quantités, avec autant d'atomes de chaque sorte entre réactifs et produits.

Vocabulaire: L'équation-bilan est une représentation mathématique d'une réaction chimique, montrant les quantités de réactifs et de produits impliqués.

Types spécifiques de transformations chimiques

Cette page approfondit les types spécifiques de transformations chimiques, en se concentrant sur les réactions entre solutions acides et métaux, ainsi que les réactions entre solutions acides et basiques.

Réactions entre solutions acides et métaux

Certains métaux réagissent au contact de solutions acides. Cette réaction produit un gaz reconnaissable à sa détonation : le dihydrogène (H₂).

Exemple: La réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer est un exemple de transformation chimique entre une solution acide et un métal. Les réactifs sont le fer (Fe) et l'acide chlorhydrique (H⁺), tandis que les produits sont le dihydrogène (H₂) et les ions fer (II) (Fe²⁺).

L'équation-bilan de cette réaction s'écrit : Fe + 2H⁺ → H₂ + Fe²⁺

Highlight: Lors d'une transformation chimique entre un acide et un métal, la production de dihydrogène est une caractéristique clé.

Réactions entre solutions acides et basiques

La page se termine par une brève mention des réactions entre solutions acides et basiques, également connues sous le nom de réactions de neutralisation.

Exemple: La réaction entre l'acide chlorhydrique et la soude (hydroxyde de sodium) est un exemple de transformation chimique entre une solution acide et une solution basique. Les réactifs sont H⁺ et OH⁻, tandis que le produit est l'eau (H₂O).

L'équation-bilan de cette réaction s'écrit : H⁺ + OH⁻ → H₂O

Vocabulaire: Une solution basique, aussi appelée alcaline, est une solution ayant un pH supérieur à 7.

Highlight: Lors d'une transformation chimique entre un acide et une base, le produit principal est généralement de l'eau.