La corrosion des métaux : principes fondamentaux

Cette page introduit les concepts de base de la corrosion des métaux. Elle explique que lors d'une transformation chimique, les molécules des réactifs se décomposent et leurs atomes se réarrangent pour former de nouvelles molécules appelées produits. Un point crucial est souligné : bien que les molécules disparaissent, tous les atomes se conservent, ce qui implique que la masse totale reste constante.

La page détaille également la méthode pour écrire une équation de réaction, qui doit être équilibrée pour respecter la conservation des atomes. Elle présente ensuite un exemple spécifique de réaction chimique acide métal, impliquant un acide et un métal comme le fer, l'aluminium ou le zinc.

Exemple: La réaction entre une solution acide et un métal produit du dihydrogène (H₂) et des ions métalliques. Par exemple : 2H⁺ + Fe → H₂ + Fe²⁺

Highlight: La conservation de la masse lors des réactions chimiques est un principe fondamental en chimie, essentiel pour comprendre le processus de corrosion des métaux.

Vocabulary: Réactifs - Les substances initiales dans une réaction chimique. Vocabulary: Produits - Les nouvelles substances formées à la suite d'une réaction chimique.

La page se termine en mentionnant le test de l'allumette, une méthode pratique pour détecter la présence de dihydrogène, un produit courant des réactions de corrosion impliquant des acides.

Détection du dihydrogène et types de corrosion

Cette page approfondit le test de l'allumette pour détecter le dihydrogène et explore différents types de corrosion. Elle décrit la procédure du test, qui consiste à allumer une allumette et à la placer au-dessus d'un tube à essai contenant le gaz suspect. Une petite détonation indique la présence de dihydrogène.

La page passe ensuite à la définition de la corrosion comme étant l'oxydation des métaux par le dioxygène de l'air. Elle présente des exemples spécifiques de corrosion pour différents métaux.

Definition: La corrosion est le processus d'oxydation des métaux par le dioxygène de l'air, entraînant la formation d'oxydes métalliques.

Example: L'oxydation du cuivre produit le vert-de-gris, tandis que l'oxydation du fer forme la rouille.

La page fournit ensuite les équations d'oxydation des métaux pour le fer, le cuivre et l'aluminium :

Quote: "Corrosion du fer : 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃" Quote: "Corrosion du cuivre : 4 Cu + 3 O₂ → 2 Cu₂O₃" Quote: "Corrosion de l'aluminium : 4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃"

Ces équations illustrent comment les métaux réagissent avec le dioxygène pour former leurs oxydes respectifs.

Vocabulary: Ion spectateur - Ions présents dans une solution mais ne participant pas à la réaction chimique.

Cette information sur les ions spectateurs souligne l'importance de distinguer les espèces chimiques actives et inactives dans les réactions de corrosion, ce qui est crucial pour comprendre et prévenir ce phénomène dans divers contextes industriels et quotidiens.