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Soazic
20/11/2025
Physique/Chimie
L'oxydoréduction cours
588
•
20 nov. 2025
•
Soazic
@soazic_hphccnbtwebjfo
Les réactions d'oxydo-réduction sont partout autour de nous : dans... Affiche plus
Tu vas voir, distinguer oxydants et réducteurs, c'est plus simple que tu ne le penses ! Un oxydant est gourmand : il adore capturer des électrons. À l'inverse, un réducteur est généreux et cède facilement ses électrons.
L'oxydation correspond donc à une perte d'électrons (le réducteur se fait "voler" ses électrons), tandis que la réduction est un gain d'électrons (l'oxydant récupère ces électrons). Ces deux phénomènes sont toujours liés !
Une réaction d'oxydo-réduction met en scène ce transfert d'électrons entre le réducteur d'un couple vers l'oxydant d'un autre couple. C'est comme un échange : impossible d'avoir l'un sans l'autre.
À retenir : OIL RIG - Oxidation Involves Loss (of electrons), Reduction Involves Gain (of electrons)
Un couple oxydant/réducteur unit deux espèces chimiques par une relation électronique simple : Ox + n e⁻ = Red. Par exemple, Cu²⁺ + 2 e⁻ = Cu forme le couple Cu²⁺/Cu.
Pour établir une demi-équation électronique, suis cette méthode infaillible : conserve d'abord les éléments chimiques communs, puis équilibre l'oxygène avec H₂O, l'hydrogène avec H⁺, et enfin la charge avec les électrons.
Combiner deux demi-équations pour obtenir l'équation globale demande juste un peu d'algèbre. L'astuce ? Les électrons doivent disparaître de l'équation finale ! Il faut donc multiplier chaque demi-équation par le bon coefficient.
Exemple concret : Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O - vérifie toujours que les charges s'équilibrent !
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
App Store
Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Thomas R
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utilisateur d'Android
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Soazic
@soazic_hphccnbtwebjfo
Les réactions d'oxydo-réduction sont partout autour de nous : dans nos téléphones, la rouille, et même notre respiration ! Comprendre ces réactions, c'est maîtriser les échanges d'électrons entre les espèces chimiques.
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Tu vas voir, distinguer oxydants et réducteurs, c'est plus simple que tu ne le penses ! Un oxydant est gourmand : il adore capturer des électrons. À l'inverse, un réducteur est généreux et cède facilement ses électrons.
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Une réaction d'oxydo-réduction met en scène ce transfert d'électrons entre le réducteur d'un couple vers l'oxydant d'un autre couple. C'est comme un échange : impossible d'avoir l'un sans l'autre.
À retenir : OIL RIG - Oxidation Involves Loss (of electrons), Reduction Involves Gain (of electrons)
Un couple oxydant/réducteur unit deux espèces chimiques par une relation électronique simple : Ox + n e⁻ = Red. Par exemple, Cu²⁺ + 2 e⁻ = Cu forme le couple Cu²⁺/Cu.
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Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Esteban M
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Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
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