Les méthodes d'analyse physique te permettent de déterminer des concentrations... Affiche plus
Physique/Chimie179 vues·Mis à jour May 18, 2026·3 pagesIntroduction aux techniques d'analyse physique
Zélie @zlie_mart
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Conductimétrie et dosage par étalonnage
Tu sais que l'eau pure ne conduit presque pas l'électricité, mais dès qu'on y ajoute des ions, ça change tout ! La conductivité (σ) mesure cette capacité à conduire le courant électrique et s'exprime en S.m⁻¹.
Chaque ion a sa propre conductivité molaire ionique (λ), ce qui explique pourquoi certains conduisent mieux que d'autres. Pour calculer la conductivité totale : σ = Σλᵢ[Xᵢ]. Par exemple, pour de l'eau salée : σ = × C.
La loi de Kohlrausch établit une relation linéaire entre conductivité et concentration pour les solutions diluées (< 10⁻² mol.L⁻¹). En pratique, on utilise σ = k × C, où k est une constante déterminée expérimentalement.
💡 Astuce pratique : Cette méthode fonctionne parfaitement pour doser des solutions ioniques comme le sel de cuisine dans l'eau !
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Spectrophotométrie UV-visible
Le dosage par étalonnage suit toujours le même principe : tu prépares une gamme étalon avec des concentrations connues, tu mesures la grandeur physique, puis tu traces ta courbe d'étalonnage pour déterminer la concentration inconnue.
En spectrophotométrie, la couleur que tu vois est complémentaire de celle absorbée au maximum. C'est pourquoi on travaille toujours proche de λmax pour avoir la meilleure précision.
La loi de Beer-Lambert : A_λ = ε_λ × l × C relie l'absorbance à la concentration. Le coefficient d'extinction molaire ε caractérise chaque substance à une longueur d'onde donnée.
⚠️ Attention : Cette loi n'est valable que pour des solutions pas trop concentrées et des mesures proches de λmax !
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Analyse des gaz et spectroscopie infrarouge
Pour déterminer la quantité de gaz, l'équation des gaz parfaits PV = nRT est ton meilleur allié. En gardant T et V constants, tu peux suivre les variations de quantité de matière par pressiométrie.
Dans les CNPT (0°C, 1013 hPa), le volume molaire vaut 22,4 L.mol⁻¹. Cette valeur te permet de convertir facilement volume et quantité de matière : n = V/Vm. N'oublie pas les conversions de température .
La spectroscopie infrarouge te permet d'identifier les groupes caractéristiques d'une molécule. Tu lis le spectre en transmittance (%) en fonction du nombre d'onde (cm⁻¹).
🔍 Point clé : Chaque liaison chimique absorbe à une fréquence caractéristique, comme une empreinte digitale moléculaire !
Si on te demande...
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⚠️ Attention : Cette loi n'est valable que pour des solutions pas trop concentrées et des mesures proches de λmax !
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