Méthodes Physiques d'Analyse
La spectroscopie IR te permet de repérer certaines liaisons chimiques dans une molécule. Sur un spectre IR, on analyse principalement deux zones : au-dessus de 1500 cm⁻¹ (où l'on étudie la position, l'intensité et la largeur des bandes) et en dessous de 1500 cm⁻¹ (plus difficile à analyser). C'est comme prendre les empreintes digitales d'une molécule !
La conductimétrie mesure la capacité d'une solution à conduire le courant électrique. Selon la loi de Kohlrausch, la conductivité σ = λ₁X1 + λ₂X2+... où λ représente les conductivités molaires ioniques et X les concentrations des ions. Pour un soluté unique : σ = k × C. La conductivité dépend de la concentration et de la nature des ions (taille, charge).
La spectrophotométrie UV-Visible 200−800nm permet de mesurer l'absorbance d'une solution colorée. Selon la loi de Beer-Lambert, A = ε × l × C, où A est l'absorbance, l le trajet optique, C la concentration et ε le coefficient d'absorption moléculaire. À longueur d'onde fixe, A = k × C. La couleur observée est complémentaire à celle absorbée par la solution.
💡 Astuce pratique : Pour les dosages par étalonnage (spectrophotométrique ou conductimétrique), pense à toujours construire ta courbe d'étalonnage avec au moins 5 points bien répartis pour obtenir une droite fiable.
La pH-métrie mesure le pH d'une solution, ce qui nous donne accès à la concentration en ions oxonium H3O+. Rappelle-toi les relations essentielles : pH = -logH3O+ et H3O+ = 10⁻ᵖᴴ. Le pH diminue lorsque la concentration en ions oxonium augmente. Une solution est acide si pH < 7, neutre si pH = 7 et basique si pH > 7.