Méthodes physiques d'analyse d'un système chimique
Ce document présente les formules essentielles pour les méthodes physiques d'analyse terminale, couvrant le pH, les gaz parfaits, la spectrophotométrie et la conductimétrie. Ces outils sont fondamentaux pour analyser un système par des méthodes chimiques.
Définition: Le pH (potentiel hydrogène) est utilisé pour définir si un milieu est acide ou basique, lié à la concentration en ions oxonium H3O+.
Pour les solutions d'acides ou de bases, les formules clés sont :
- pH = -log([H3O+])
- [H3O+] = c° × 10^(-pH)
Highlight: Le pH est sans unité, tandis que [H3O+] s'exprime en mol/L, avec c° = 1 mol/L comme concentration standard.
Pour l'analyse des gaz, l'équation des gaz parfaits est essentielle :
PV = nRT
Vocabulary:
- R : constante des gaz parfaits (8,31 J.mol^(-1).K^(-1))
- P : pression dans le gaz
- V : volume de l'échantillon de gaz (m³)
- n : quantité de matière de gaz dans l'échantillon
- T : température absolue du gaz (K)
La loi de Beer-Lambert, cruciale pour la spectrophotométrie, s'exprime comme :
A = ελc
Définition:
- A : absorbance (sans unité)
- ε : coefficient d'absorption molaire de l'espèce colorée (L.mol^(-1).cm^(-1))
- λ : épaisseur de solution traversée (cm)
- c : concentration du soluté (mol.L^(-1))
Enfin, la loi de Kohlrausch pour la conductimétrie :
σ = Σ λi[Xi]
Vocabulary:
- σ : conductivité de la solution (S.m^(-1))
- λi : conductivité molaire ionique de l'ion Xi (S.m².mol^(-1))
- [Xi] : concentration de l'ion Xi (mol.m^(-3))
Ces formules constituent la base des méthodes chimiques d'analyse Terminale et sont essentielles pour les exercices corrigés de méthodes physiques d'analyse.
