Tu vas découvrir les bases essentielles de la physique-chimie avec...
Propriétés Ondulatoires et Corpusculaires de la Lumière, Moles et Solutions Colorées

Lumière et radiations
La lumière se déplace à une vitesse incroyable de 3,00 × 10⁸ m/s dans le vide ! Chaque couleur correspond à une longueur d'onde différente : le violet a une longueur d'onde de 380 nm tandis que le rouge atteint 780 nm.
Quand la lumière traverse un matériau, elle ralentit selon l'indice de réfraction du milieu. Plus cet indice est élevé, plus la lumière ralentit - c'est ce qui permet aux lunettes de corriger ta vue.
La relation de Planck (ΔE = hv) te permet de calculer l'énergie transportée par chaque radiation lumineuse. Cette énergie se mesure souvent en électronvolts car c'est plus pratique que les joules.
💡 Astuce : Pour retenir les spectres, pense que l'absorption montre ce qui manque (raies noires) tandis que l'émission montre ce qui est produit (raies colorées).

Les moles : compter l'invisible
Une mole contient toujours le même nombre d'entités : 6,02 × 10²³ (constante d'Avogadro). C'est comme une douzaine, mais pour les atomes et molécules ! Pour calculer le nombre de moles, tu divises simplement la masse par la masse molaire : n = m/M.
Les gaz occupent un volume bien défini selon la température : 24 L/mol à 20°C ou 22,4 L/mol à 0°C. Cette règle te permet de passer facilement du volume au nombre de moles.
La concentration molaire indique combien de moles tu as dans un litre de solution. Pour les dilutions, retiens que C₀V₀ = CV : ce qui compte, c'est que la quantité de matière reste constante !
⚗️ Rappel : Le facteur de dilution F = C_mère/C_fille te dit combien de fois tu dilues ta solution - super utile pour préparer tes TP !
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