Modélisation macroscopique de l'évolution d'un système
Les réactions peuvent être lentes (observables à l'œil nu) ou rapides selon leur vitesse d'évolution. Plusieurs facteurs influencent cette vitesse de réaction.
La température et la concentration des réactifs accélèrent les réactions quand elles augmentent. Plus il y a de molécules qui bougent vite et se rencontrent, plus ça réagit rapidement !
Les catalyseurs sont des espèces chimiques magiques qui accélèrent les réactions sans être consommées. On distingue trois types : la catalyse homogène (même phase), hétérogène (phases différentes) et enzymatique (avec des enzymes biologiques).
Pour suivre l'évolution, on mesure des grandeurs physiques ou on fait des titrages réguliers. La vitesse volumique se calcule avec la dérivée de la concentration : négative pour un réactif qui disparaît, positive pour un produit qui se forme.
Le temps de demi-réaction t₁/₂ correspond au temps nécessaire pour consommer la moitié du réactif limitant. Pour une réaction d'ordre 1, cette durée est constante et indépendante de la concentration initiale, ce qui donne l'équation Aₜ = A₀ × e^−kt.
À retenir : Une réaction d'ordre 1 se reconnaît graphiquement par une droite passant par l'origine quand on trace v = f([A]).