Définition de l'atome
Un atome est composé d'un noyau central formé de neutrons et de protons, autour duquel gravitent des électrons chargés négativement. L'atome est neutre car il possède autant de protons que d'électrons.
Module 1 Atomistique
La représentation symbolique de l'atome consiste en un symbole de lettres, suivi du nombre de neutrons et du nombre atomique représentant le nombre de protons. La masse de l'atome est concentrée dans le noyau, où se trouvent les protons et les neutrons, tandis que les électrons gravitent autour du noyau.
Les liaisons ioniques et covalentes
Une liaison ionique se produit par échange d'électrons entre deux atomes, alors qu'une liaison covalente résulte de la mise en commun d'électrons. La liaison ionique est une attraction électrostatique entre deux ions de charges opposées, formant un cristal ionique. Pour sa part, la liaison covalente est obtenue par la fusion des orbitales atomiques, créant une molécule covalente.
Structure électronique des atomes
La structure électronique d'un atome est liée à ses propriétés chimiques. Les électrons se déplacent dans des orbitales, telles que les orbitales S, P, D et F, chaque orbitale pouvant contenir au maximum deux électrons.
Les règles de remplissage
Il existe des règles de remplissage pour les électrons dans les orbitales, y compris des exceptions telles que la règle d'Aufbau et la demi-saturation de la couche 3d. De plus, l'électronegativité mesure la capacité d'un élément chimique à attirer les électrons vers lui.
Exemple d'application
Prenons l'exemple de l'atome de carbone, dont la structure électronique est telle que dans la couche K il y a 2 électrons, et dans la couche L il y en a 4. En chimie, il est important de conserver le nombre total d'atomes avant et après une réaction, ainsi que la charge. Par exemple, dans la réaction Fe2A + 2(OH) → Fe(OH)2, les coefficients stœchiométriques jouent un rôle essentiel dans la conservation des atomes et des charges.
En conclusion, l'étude de l'atomistique est fondamentale en chimie pour comprendre la structure électronique des atomes et les liaisons chimiques qui en découlent. Pour des cours complets et des exercices corrigés sur la structure électronique des atomes, vous pouvez consulter des ressources telles que des résumés de cours d'atomistique en PDF.
