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Riri Study
16/10/2025
Physique/Chimie
Oxydoréduction
1 000
•
16 oct. 2025
•
Riri Study
@ririsstudying.ta
La réaction d'oxydoréductionest un processus chimique fondamental impliquant un... Affiche plus
La réaction d'oxydoréduction est un processus chimique impliquant un transfert d'électrons entre deux espèces chimiques : le réducteur et l'oxydant. L'oxydant est une espèce susceptible de gagner un électron, tandis que le réducteur est susceptible d'en perdre un. Ce transfert d'électrons est à la base de nombreuses réactions chimiques importantes.
Définition: Un couple oxydant/réducteur est constitué de deux entités chimiques qui se transforment l'une en l'autre par transfert d'électrons.
Les demi-équations d'oxydoréduction décrivent ces transferts d'électrons. Par exemple :
Exemple: Pour le couple Cu2+/Cu : Cu2+ + 2e- = Cu (réduction) Exemple: Pour le couple Zn2+/Zn : Zn = Zn2+ + 2e- (oxydation)
Lors d'une réaction d'oxydoréduction complète, le réducteur perd des électrons qui sont immédiatement captés par l'oxydant. La combinaison des deux demi-équations électroniques doit permettre d'égaliser le nombre d'électrons cédés et captés.
Highlight: Dans une solution aqueuse, il y a toujours une petite quantité d'ions H3O+ et OH- présents, ce qui peut influencer les réactions d'oxydoréduction.
Le pH joue un rôle important dans ces réactions. Dans l'eau pure :
Vocabulaire: pH = -log Exemple: = = 10-7 mol·L-1, donc le pH de l'eau pure est 7
Cette compréhension des réactions d'oxydoréduction est cruciale pour de nombreux domaines de la chimie et trouve des applications dans les piles, l'électrolyse, et de nombreux processus industriels.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Ella
utilisatrice iOS
Riri Study
@ririsstudying.ta
La réaction d'oxydoréduction est un processus chimique fondamental impliquant un transfert d'électrons entre un réducteur et un oxydant. Ce concept est essentiel en chimie et trouve de nombreuses applications pratiques.
• L'oxydant gagne des électrons lors de la réduction
•... Affiche plus
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La réaction d'oxydoréduction est un processus chimique impliquant un transfert d'électrons entre deux espèces chimiques : le réducteur et l'oxydant. L'oxydant est une espèce susceptible de gagner un électron, tandis que le réducteur est susceptible d'en perdre un. Ce transfert d'électrons est à la base de nombreuses réactions chimiques importantes.
Définition: Un couple oxydant/réducteur est constitué de deux entités chimiques qui se transforment l'une en l'autre par transfert d'électrons.
Les demi-équations d'oxydoréduction décrivent ces transferts d'électrons. Par exemple :
Exemple: Pour le couple Cu2+/Cu : Cu2+ + 2e- = Cu (réduction) Exemple: Pour le couple Zn2+/Zn : Zn = Zn2+ + 2e- (oxydation)
Lors d'une réaction d'oxydoréduction complète, le réducteur perd des électrons qui sont immédiatement captés par l'oxydant. La combinaison des deux demi-équations électroniques doit permettre d'égaliser le nombre d'électrons cédés et captés.
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Le pH joue un rôle important dans ces réactions. Dans l'eau pure :
Vocabulaire: pH = -log Exemple: = = 10-7 mol·L-1, donc le pH de l'eau pure est 7
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Explorez les concepts fondamentaux des piles électrochimiques et de l'électrolyse. Ce résumé aborde l'évolution spontanée des piles, le rôle du pont salin, et les lois de Faraday. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre la conversion d'énergie chimique en énergie électrique et les processus d'électrolyse.
Physique/ChimieExplorez des exercices corrigés sur les titrages acido-basiques, incluant des calculs de pH, des constantes d'équilibre et des courbes de titration. Idéal pour préparer le bac en chimie, ce document couvre les concepts clés tels que les points d'équivalence et les réactions acido-basiques.
Physique/ChimieExplorez l'analyse de la potabilité de l'eau minérale de Saint-Yorre à travers des tests de concentration ionique. Ce corrigé d'ECE aborde les ions présents, les méthodes de titrage et les critères de potabilité. Idéal pour les étudiants en physique et chimie, ce document fournit des explications claires sur la détermination de la qualité de l'eau. Type : corrigé d'ECE.
Physique/ChimieExplorez les concepts fondamentaux des piles électrochimiques et de l'électrolyse. Ce document couvre les réactions d'oxydo-réduction, le fonctionnement des demi-piles, et le rôle des électrodes dans les cellules électrochimiques. Idéal pour les étudiants en terminale spécialité physique-chimie.
Physique/ChimieExplorez les concepts d'équilibre chimique et de réactions redox dans ce chapitre essentiel pour le bac de spécialité physique-chimie. Comprenez la transformation non totale, la coexistence des réactifs, et le sens d'évolution spontanée d'un système chimique. Idéal pour les révisions et la préparation aux examens.
Physique/ChimieExplorez les concepts d'équilibre chimique, de spontanéité des réactions, et de quotients de réaction. Ce résumé aborde les transformations totales et non totales, ainsi que le rôle des piles dans les processus redox. Idéal pour comprendre les principes fondamentaux de la thermodynamique chimique.
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