Principes fondamentaux de l'oxydoréduction
La réaction d'oxydoréduction est un processus chimique impliquant un transfert d'électrons entre deux espèces chimiques : le réducteur et l'oxydant. L'oxydant est une espèce susceptible de gagner un électron, tandis que le réducteur est susceptible d'en perdre un. Ce transfert d'électrons est à la base de nombreuses réactions chimiques importantes.
Définition: Un couple oxydant/réducteur est constitué de deux entités chimiques qui se transforment l'une en l'autre par transfert d'électrons.
Les demi-équations d'oxydoréduction décrivent ces transferts d'électrons. Par exemple :
Exemple: Pour le couple Cu2+/Cu : Cu2+ + 2e- = Cu reˊduction
Exemple: Pour le couple Zn2+/Zn : Zn = Zn2+ + 2e- oxydation
Lors d'une réaction d'oxydoréduction complète, le réducteur perd des électrons qui sont immédiatement captés par l'oxydant. La combinaison des deux demi-équations électroniques doit permettre d'égaliser le nombre d'électrons cédés et captés.
Highlight: Dans une solution aqueuse, il y a toujours une petite quantité d'ions H3O+ et OH- présents, ce qui peut influencer les réactions d'oxydoréduction.
Le pH joue un rôle important dans ces réactions. Dans l'eau pure :
Vocabulaire: pH = -logH3O+
Exemple: H3O+ = OH− = 10-7 mol·L-1, donc le pH de l'eau pure est 7
Cette compréhension des réactions d'oxydoréduction est cruciale pour de nombreux domaines de la chimie et trouve des applications dans les piles, l'électrolyse, et de nombreux processus industriels.
