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Oxydoréduction

01/06/2022

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physique-chimie
Une réaction d'oxydo-réduection = réaction chimique
d'éléctrons entre réducteur & oxydant.
4
transfert
espèce chémique susce

physique-chimie Une réaction d'oxydo-réduection = réaction chimique d'éléctrons entre réducteur & oxydant. 4 transfert espèce chémique susceptible de gagner O oxydant een éléctron ↳réduit subit réduet°: Ox +ne = Red O un éléctron ↳ oxydé 0 reducteur = espèce chimiq یا ㅍ (сига) C oxydant réducteer oxydation ion cuine ion zine Zn = Zn²+ + 2e ² 24 + -2e = Cu (Zn) Deux entités chimiq qui se transforment l'ene on l'autre par transfert d'elétrons => couple oxydant I réducteur ↳ demi-équat d'oxydo - réduction => 0x + ne = Red exceptible de perdre → subit oxydatᵒ: Red = Ox + ne at | Cu => 1 cAg => Cee сад +/ 2+ Cu ctgt + 2e +ле Cu réduction сад Lors d'une réact d'oxydo -réduct° → red perd 1100 électrons immédiatemt capté par oxy dont. Parfois ajout ↳ H₂0 (e) / Ht (aq) / HO` (aq) = conserwato ↳ combinaisº 2 1/2 équat éléctroniq doit permettre égaliser nor electrons cédés & ceptés • cas général Réduct ox1: 1 (ox1 + ₁e = Red ₁) xn₂ Oxydat red 2: (Red 2 = Ox₂ + nae) x x n1 0x1 fred 1 ox 2/red 2 ļ na 0x₁ +nane+r₁ Red 2 = n2 Red₁ + M10x2+ MATE n20x1+1 Red 2 = na Red + n 10x2 • Dons solut' aequeuse tjrs un p peu d'ion H30+ & ion HO 42H₂O = H₂O + + HO` 4 concentrat dns eau pure de H3O+ & HO™ tro în -7 [H3O+] = 10 + mol · (² & [OH'] = 10² mol · L' ↳ pH eau pure 7 (pH = -log CH3O+J).

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