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Coco
14/11/2025
Physique/Chimie
réaction d'oxydo-reduction
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14 nov. 2025
•
Coco
@coco_ndiw
La chimie d'oxydo-réduction est un concept fondamental en physique-chimie qui... Affiche plus
L'oxydo-réduction repose sur des transferts d'électrons entre espèces chimiques. La réduction correspond à un gain d'électrons tandis que l'oxydation est une perte d'électrons. Une espèce qui cède un ou plusieurs électrons est appelée réducteur, alors qu'une espèce qui accepte des électrons est un oxydant.
Le nombre d'oxydation (n.o.) est essentiel pour comprendre ces réactions. Par exemple, pour Cu²⁺, le n.o. de Cu est +II. Pour des ions polyatomiques comme HCO₃⁻, on peut calculer le n.o. d'un élément (comme le carbone) en utilisant l'équation : n.o.(H) + n.o.(C) + 3 × n.o.(O) = -1, ce qui donne n.o.(C) = +IV.
Les demi-réactions permettent de visualiser le transfert d'électrons. Par exemple : 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (réduction) ou Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (oxydation). Pour écrire une équation d'oxydo-réduction complète, on combine les demi-réactions en équilibrant le nombre d'électrons transférés, comme dans : 2Au³⁺ + 3Zn → 2Au + 3Zn²⁺.
💡 Astuce pratique : Pour équilibrer une équation d'oxydo-réduction, identifiez d'abord les espèces qui changent de nombre d'oxydation, puis équilibrez les électrons en multipliant chaque demi-réaction par le coefficient approprié.
L'échelle des potentiels permet de classer les couples oxydant/réducteur selon leur pouvoir oxydant ou réducteur. En haut de l'échelle, on trouve les oxydants les plus forts (pouvoir oxydant croissant), et en bas, les réducteurs les plus forts (pouvoir réducteur croissant).
Pour prédire si une réaction d'oxydo-réduction est possible, on utilise la règle du gamma. Cette règle indique que c'est toujours l'oxydant le plus fort qui réagit avec le réducteur le plus fort. Par exemple, entre les couples Au³⁺/Au et Zn²⁺/Zn, l'ion Au³⁺ (oxydant fort) réagira avec Zn (réducteur fort).
Cette règle est fondamentale pour prédire la spontanéité des réactions chimiques. Si vous tracez un gamma entre les espèces sur l'échelle des potentiels, la réaction est possible uniquement si le gamma va du haut vers le bas puis remonte (de l'oxydant fort vers le réducteur fort).
🧪 À retenir : Plus une espèce est placée haut sur l'échelle des potentiels, plus son pouvoir oxydant est grand. Inversement, plus elle est placée bas, plus son pouvoir réducteur est important.
Notre compagnon IA est spécialement conçu pour répondre aux besoins des étudiants. Sur la base des millions d'éléments de contenu que nous avons sur la plateforme, nous pouvons fournir des réponses vraiment significatives et pertinentes aux étudiants. Mais il ne s'agit pas seulement de réponses, le compagnon a encore plus pour but de guider les élèves dans leurs défis d'apprentissage quotidiens, avec des plans d'étude personnalisés, des quiz ou des éléments de contenu dans le chat et une personnalisation à 100% basée sur les compétences et les développements de l'étudiant.
Tu peux télécharger l'application dans Google Play Store et dans l'App Store d'Apple.
Oui, tu as un accès entièrement gratuit à tous les contenus de l'appli, tu peux chatter ou suivre les créateurs à tout moment. De plus, nous proposons Knowunity Premium, qui te permet de réviser sans limites!
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Google Play
L'application est très facile d'utilisation et bien conçue. Jusqu'à présent, j'ai trouvé tout ce que je cherchais et j'ai pu apprendre beaucoup de choses grâce aux présentations ! Je vais certainement utiliser l'application pour un travail en classe ! Et comme source d'inspiration personnelle, elle est bien sûr aussi très utile.
Stefan S
utilisateur iOS
Cette application est vraiment super. Il y a tellement de fiches de révision et d'aide, [...]. Par exemple, la matière qui me pose problème est le français et l'appli a un choix d'aide très large. Grâce à cette application, je me suis améliorée en français. Je la recommanderais à tout le monde.
Samantha Klich
utilisatrice Android
Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
Anna
utilisatrice iOS
Meilleur application je voulais m'entraîner pour mes maths puis j'ai tout compris d'un coup c'est mon nouveau prof maintenant 🤣🤣
Thomas R
utilisateur d' Android
super application pour réviser je révise tout les soirs
Esteban M
utilisateur d'Android
Permet de vraiment comprendre les cours sous forme de fiches de révisions déjà faites ! Incroyable, je recommande vraiment
Leny
utilisateur d'Android
L'application est tout simplement géniale ! Il me suffit de taper mon sujet dans la barre de recherche et je le vérifie très rapidement. Je ne dois plus regarder 10 vidéos YouTube pour comprendre quelque chose et j'économise ainsi mon temps. Je te le recommande !
Sudenaz Ocak
utilisateur Android
Cette application m'a vraiment fait m'améliorer ! J'étais vraiment nul en maths à l'école et grâce à l'appli, je suis meilleur en maths ! Je suis tellement reconnaissante que vous ayez créé cette application.
Greenlight Bonnie
utilisateur Android
PARFAIT 🌟 💕🔥 ça facilite Vrmt la révision avec des fiches de révisions fascinants✨🥰
Khady
utilisatrice d'Android
Je conseille vraiment ! je galère à avoir des cours clairs et ça aide énormément !!
Claire
utilisatrice iOS
C’est vraiment mais vraiment la meilleurs appli au début de l’année au collège jetait une élève perturbatrice et j’avais 9 de moyenne générale plus précisément 9,68... Et la un de mes potes me donne cette appli pour réviser c’était incroyable y’a des fiche de révision des quiz bref grâce à cette appli je suis passé de 9,68 à 17,40 trop contente 🤩🤩
Raoul
utilisateur IOS
Knowunity est vraiment une application incroyable elle est pour tous les âges et s’adapte à tous les niveaux.Elle permet de mieux comprendre et apprendre. Cette application est super pour les devoirs et pour les contrôles je la recommande à tous le monde petit ou grands
Ella
utilisatrice iOS
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Coco
@coco_ndiw
La chimie d'oxydo-réduction est un concept fondamental en physique-chimie qui concerne les transferts d'électrons entre les espèces chimiques. Ce chapitre explique les mécanismes de base, les définitions essentielles et comment équilibrer les équations d'oxydo-réduction.
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L'oxydo-réduction repose sur des transferts d'électrons entre espèces chimiques. La réduction correspond à un gain d'électrons tandis que l'oxydation est une perte d'électrons. Une espèce qui cède un ou plusieurs électrons est appelée réducteur, alors qu'une espèce qui accepte des électrons est un oxydant.
Le nombre d'oxydation (n.o.) est essentiel pour comprendre ces réactions. Par exemple, pour Cu²⁺, le n.o. de Cu est +II. Pour des ions polyatomiques comme HCO₃⁻, on peut calculer le n.o. d'un élément (comme le carbone) en utilisant l'équation : n.o.(H) + n.o.(C) + 3 × n.o.(O) = -1, ce qui donne n.o.(C) = +IV.
Les demi-réactions permettent de visualiser le transfert d'électrons. Par exemple : 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ (réduction) ou Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (oxydation). Pour écrire une équation d'oxydo-réduction complète, on combine les demi-réactions en équilibrant le nombre d'électrons transférés, comme dans : 2Au³⁺ + 3Zn → 2Au + 3Zn²⁺.
💡 Astuce pratique : Pour équilibrer une équation d'oxydo-réduction, identifiez d'abord les espèces qui changent de nombre d'oxydation, puis équilibrez les électrons en multipliant chaque demi-réaction par le coefficient approprié.
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L'échelle des potentiels permet de classer les couples oxydant/réducteur selon leur pouvoir oxydant ou réducteur. En haut de l'échelle, on trouve les oxydants les plus forts (pouvoir oxydant croissant), et en bas, les réducteurs les plus forts (pouvoir réducteur croissant).
Pour prédire si une réaction d'oxydo-réduction est possible, on utilise la règle du gamma. Cette règle indique que c'est toujours l'oxydant le plus fort qui réagit avec le réducteur le plus fort. Par exemple, entre les couples Au³⁺/Au et Zn²⁺/Zn, l'ion Au³⁺ (oxydant fort) réagira avec Zn (réducteur fort).
Cette règle est fondamentale pour prédire la spontanéité des réactions chimiques. Si vous tracez un gamma entre les espèces sur l'échelle des potentiels, la réaction est possible uniquement si le gamma va du haut vers le bas puis remonte (de l'oxydant fort vers le réducteur fort).
🧪 À retenir : Plus une espèce est placée haut sur l'échelle des potentiels, plus son pouvoir oxydant est grand. Inversement, plus elle est placée bas, plus son pouvoir réducteur est important.
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Explorez les concepts fondamentaux des piles électrochimiques et de l'électrolyse. Ce résumé aborde l'évolution spontanée des piles, le rôle du pont salin, et les lois de Faraday. Idéal pour les étudiants en chimie cherchant à comprendre la conversion d'énergie chimique en énergie électrique et les processus d'électrolyse.
Physique/ChimieExplorez l'analyse de la potabilité de l'eau minérale de Saint-Yorre à travers des tests de concentration ionique. Ce corrigé d'ECE aborde les ions présents, les méthodes de titrage et les critères de potabilité. Idéal pour les étudiants en physique et chimie, ce document fournit des explications claires sur la détermination de la qualité de l'eau. Type : corrigé d'ECE.
Physique/ChimieExplorez des exercices corrigés sur les titrages acido-basiques, incluant des calculs de pH, des constantes d'équilibre et des courbes de titration. Idéal pour préparer le bac en chimie, ce document couvre les concepts clés tels que les points d'équivalence et les réactions acido-basiques.
Physique/ChimieExplorez les principes fondamentaux des réactions d'oxydo-réduction, y compris les agents réducteurs et oxydants, les demi-réactions et l'équilibrage des électrons. Ce document de physique-chimie fournit des explications claires et des exemples pratiques pour mieux comprendre les transferts d'électrons dans les réactions chimiques.
Physique/ChimieExplorez les concepts d'équilibre chimique et de réactions redox dans ce chapitre essentiel pour le bac de spécialité physique-chimie. Comprenez la transformation non totale, la coexistence des réactifs, et le sens d'évolution spontanée d'un système chimique. Idéal pour les révisions et la préparation aux examens.
Physique/ChimieExplorez les concepts d'équilibre chimique, de spontanéité des réactions, et de quotients de réaction. Ce résumé aborde les transformations totales et non totales, ainsi que le rôle des piles dans les processus redox. Idéal pour comprendre les principes fondamentaux de la thermodynamique chimique.
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Stefan S
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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Waouh, je suis vraiment abasourdi. J'ai essayé l'application parce que je l'avais déjà vue plusieurs fois dans la publicité et j'ai été absolument choquée. Cette appli est L'AIDE dont on rêve pour l'école et surtout, elle propose tellement de choses, comme des rédactions et des fiches qui m'ont personnellement TRÈS bien aidé.
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